黑龍江省哈爾濱尚志中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35gB．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量2、如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是（）A．位于第三周期元素B．屬于第VII族元素C．該元素的化合價只有-2價D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子3、根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱4、中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液與1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液5、在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)B．達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同6、下列變化過程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體7、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②8、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．開山鑿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上澆油9、密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強（和）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)10、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 B．鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑11、節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是()A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料12、化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)13、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L14、在不同條件下進行反應(yīng)：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，其中反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-115、在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時反應(yīng)速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是A．T3＜273.15B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L－1D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)16、下列說法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。19、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。20、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－121、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3請回答下列問題：（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v(H2)=___；10min時，改變的外界條件可能是___（只填一個即可）（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變.甲乙兩容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是___。a.化學(xué)反應(yīng)起始速率：v（甲）＞v（乙）b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）c.壓強：P（甲）=P（乙）d.平衡常數(shù)：K(甲）=K(乙）（3）I.反應(yīng)③中△H3=___kJ?mol-1。II.在容積不變的密閉容器中充入2molCO和1molH2O，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)③，達平衡時c(CO)為wmol/L，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后c(CO)仍為wmol/L的是___。a.4molCO+2molH2Ob.2molCO2＋1molH2c.1molCO＋1molCO2＋1molH2d.1molCO2＋1molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準確到0.1g，不能精確到0.01g，故不能用托盤天平稱取12.35g的食鹽，故A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，應(yīng)用酸式滴定管量取，故B錯誤；C.因為次氯酸鈉溶液有強氧化性和漂白性，會使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH值，故C錯誤；D.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液稍過量，可以保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，故D正確故答案選D。2、D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，以此解答?！驹斀狻緼.該元素是34號元素，原子的電子層數(shù)為4，位于第四周期，故A錯誤；B.該元素是34號元素，原子最外層有6個電子，位于第VIA族，故B錯誤；C.該元素的原子最外層有6個電子，化合價可以是-2、+6價等，故C錯誤；D.最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，故D正確；故選D。3、D【分析】由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能；物質(zhì)能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.生成物能量高于反應(yīng)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，B正確；C.生成物能量高，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，C正確；D.加熱條件與反應(yīng)是否吸熱無關(guān)，是反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯誤；答案為D?！军c睛】本題易錯點在D，注意反應(yīng)條件，如加熱、低溫等，與反應(yīng)本身是吸熱或放熱反應(yīng)無關(guān)。4、C【解析】中和熱是指酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O和可溶性鹽時所放出的熱量，它是一個固定值，為57.3kJ/mol，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混合產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量不確定，故A錯誤。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液的體積未知，生成的水的量不確定，放出的熱量也不確定，故B錯誤；C．1L1mol/L的稀HCI溶液與1L1mol/L的稀NaOH恰好反應(yīng)，計算可知生成的H2O的物質(zhì)的量為1mol，故C正確。D.反應(yīng)生成的H2O的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量應(yīng)等于114.6kJ，同時SO42-與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4會放出熱量，即總熱量應(yīng)大于114.6kJ，故D錯誤；答案選C。5、C【分析】本題可認為是等效平衡問題。Ⅰ途徑最終所達到的平衡與C和D的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L最終所達到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，故Ⅱ途徑最終所達到的平衡與Ⅰ途徑最終所達到的平衡，可以認為是加壓后不移動的平衡?！驹斀狻緼.達到平衡時，Ⅱ途徑中的各物質(zhì)的濃度都是Ⅰ途徑的2倍，所以Ⅱ途徑的反應(yīng)速率大于Ⅰ途徑的反應(yīng)速率，故A不選；B.Ⅱ途徑中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量都是Ⅰ途徑的2倍，容器體積相同，所以Ⅱ途徑的密度是Ⅰ途徑的2倍，故B不選；C和D.根據(jù)分析，兩平衡等效，所以最終達到平衡時，兩容器體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同，故C選，D不選；故選C。6、C【分析】△S＞0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度增大，依據(jù)微粒數(shù)的變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷。【詳解】A．該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動的陰、陽離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。7、D【詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時，溶液的堿性排序為：③<①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。8、D【詳解】A.開山鑿石，屬于物理變化，故A錯誤；

B.涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；

C.沙里淘金過程中，只是把沙中的金分離出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；

D.火上澆油的過程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。

故選D?！军c睛】判斷物理變化與化學(xué)變化的關(guān)鍵是看有沒有新的物質(zhì)生成。9、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強為時達到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以；②壓強較大（即壓強為）時對應(yīng)的較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強相同，但溫度為時達到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時對應(yīng)的較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B。【點睛】當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強越大，反應(yīng)先達到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點。10、A【解析】A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A正確；B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯誤；C、原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，故C錯誤；D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故D錯誤；故選A。11、B【解析】試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排，包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，容易造成白色污染，答案選B?？键c：考查節(jié)能減排的有關(guān)判斷12、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)大于生成物的總能量，故B錯誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．圖示中反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、C【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，C錯誤；D、依據(jù)上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；答案選C。【點晴】依據(jù)極值法進行轉(zhuǎn)化計算分析判斷是本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。14、B【解析】比較反應(yīng)速率的大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小進行比較，有時還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，為了計算方便，可將B項維持不變，C、D項均轉(zhuǎn)化為υ(B)，再與B項進行比較。【詳解】物質(zhì)A是固體，不能表示反應(yīng)速率。如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示，則根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知選項B～D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項B。答案選B。15、B【詳解】A.起始濃度相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3＜298.15K，故A錯誤；B.從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K,1mol·L－1時分解速率與298.15K、0.04mol·L－1時的瞬時速率相等，故B正確；C.表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，故C錯誤；D.根據(jù)瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，故D錯誤。故選B。16、D【詳解】A．中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)，生成1molH2O時所放出的熱量，但選項中還有CaSO4沉淀生成，故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說法錯誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說法錯誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說法錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說法正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。20、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標準）偏大，故答案