遼寧省葫蘆島市協(xié)作校2026屆化學高二上期末達標檢測模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-2、某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是A．氯氣與氫氣反應 B．次氯酸分解 C．甲烷與氯氣反應 D．甲烷與氧氣反應4、元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化5、下列四個氧化還原反應中,水起的作用與其他不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④6、某校學生配置標準濃度的NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸溶液，下列有關操作和說法正確的是A．用圖甲所示裝置準確稱得2.21gNaOH固體B．用圖乙所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH標準液滴定未知濃度鹽酸溶液7、下列能發(fā)生水解的粒子是()A．HCl B．Na＋C． D．CH3COO-8、黨的十九大報告中提出加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關觀念或做法不宜提倡的是A．青山綠水就是金山銀山 B．創(chuàng)建環(huán)境友好型社會人人有責C．大力開發(fā)森林資源，發(fā)展鄉(xiāng)村旅游 D．積極做好治沙工作，做到人進沙退9、地殼中含量最多的金屬是A．鐵 B．鋁 C．鈣 D．鈉10、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL0.01mol/L鹽酸B．50mL0.01mol/LCaCl2溶液C．40mL水D．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液11、普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是A．天然物質都是綠色無毒的物質B．只飲用純凈水有益人體健康C．微量元素只能通過保健品攝入D．禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染12、某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A．反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小B．平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%C．平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%D．平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-113、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（）A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L14、在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－115、下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是A．NO3- B．H3O+ C．SO32- D．SiH416、下列說法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:17、人體每天均需要從食物中獲取各種營養(yǎng)物質。下列不屬于人體能消化吸收的營養(yǎng)素是()A．糖類、油脂B．蛋白質、維生素C．水、礦物質D．纖維素18、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性質B．相同的物理性質和相似的化學性質C．相似的化學性質和相同最簡式D．相同的通式，相似的化學性質，分子組成相差一個或若干個某種原子團19、通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（）A．石油的年產(chǎn)量B．乙烯的年產(chǎn)量C．合成纖維的年產(chǎn)量D．硫酸的年產(chǎn)量20、有如圖裝置，下列有關該裝置的敘述正確的是（）A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。B．鐵極發(fā)生的電極反應為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．鐵極發(fā)生了吸氧腐蝕D．溶液中的OH－離子向鐵極移動21、化學與生活息息相關。下列敘述正確的是A．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖B．饅頭越嚼越甜C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒22、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。25、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）I.中和熱測定：中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。量取反應物時，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗燒堿標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________(填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標準液的滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會使最終測定結果_________。27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。28、（14分）按要求回答問題。羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ/mol氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)A．c(H+)>c(HC2O4-)>(HCO3-)>c(CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體長變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如圖所示:請根據(jù)信息回答下列問題:①25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。29、（10分）廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

ΔH>0用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質是_________(寫化學式)。采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、D4、D5、B6、C7、D8、C9、B10、D11、D12、D13、D14、D15、A16、B17、D18、D19、B20、B21、B22、C二、非選