2026屆江蘇省南京市示范名?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷2、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧3、2004年的諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是A．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，會使其變性C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D．氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)4、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)的△H＞0B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、

v(C)、

v(D)，則v(C)=v(D)＞v(B)5、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小6、已知氟氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（a、b均為正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）A．a(chǎn)=bB．生成物的總能量均高于反應(yīng)物的總能量C．生成1molHF氣體時放出akJ熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量7、下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中，正確的是A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol?L－1?s－1C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大9、下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（）A、CH4、C2H6B、C2H6、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H4、C3H410、下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程11、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)12、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成2nmolABB．單位時間內(nèi)生成nmolB2，同時生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化13、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol14、下列說法不正確的是（）A．維生素C又稱為抗壞血酸，具有還原性B．患有胃潰瘍的患者，可以用小蘇打治療胃酸過多C．維生素有脂溶性和水溶性之分D．人體內(nèi)含鐵元素低會導(dǎo)致缺鐵性貧血15、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達(dá)到了滴定終點16、下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2C．HCl→Cl2 D．Na→Na2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。20、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。21、營養(yǎng)平衡與人體健康：（1）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：①屬于糖類的有：阿拉伯果糖、___。②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為___。③人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是___。④屬于水溶性維生素的是___，缺乏該維生素會引起___。（2）如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分。①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)___水解而來。②配料清單中屬于防腐劑的是___。③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是___。（3）了解一些用藥常識，有利于自我保健?，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是___；②青霉素作用是___。③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解最終產(chǎn)物是___。④某胃藥的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶療胃酸過多，寫出其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、烷烴命名時，應(yīng)從離甲基最近的一端開始編號，且取代基編號總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯誤，應(yīng)該是2-甲基丁烷，故B錯誤；C、主鏈選取和編號均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯誤。故選C。點睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長，取代基編號之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯誤的典型。2、A【詳解】①C生成的速率相當(dāng)于v(正),C分解的速率相當(dāng)于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，反應(yīng)速率同向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，相當(dāng)于v(正)，同時生成3amolB，相當(dāng)于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，本題選A。3、A【詳解】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故A正確；B.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其發(fā)生鹽析而不是變性，故B錯誤；C.某些蛋白質(zhì)還含有S、P等元素，故C錯誤；D.氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性，故D錯誤；因此正確的答案選A。4、C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；C．T2°C時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、v(C)、v(D)，B和D處于同一溫度，濃度c(D)>c(B)，則v(B)<v(D)，C在T3°C，溫度越高，速率越快，則v(B)<v(D)<v(C)，故D錯誤；故選C。5、C【解析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時，平衡常數(shù)才會變化。【詳解】A.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行，增大反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故B項錯誤；C.改變溫度一定改變反應(yīng)速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故D項錯誤。綜上，本題選C?！军c睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。6、D【詳解】A．F-F鍵能較大，斷裂時放出的能量更多，故a>b，故A錯誤；B．兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C．根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成2molHF氣體時放出akJ熱量，故C錯誤；D．物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正確；故答案為D。7、A【詳解】A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應(yīng)生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機(jī)溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。8、B【分析】A.當(dāng)同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.先計算C表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算B表示的反應(yīng)速率；C.恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化情況；D.升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化情況?！驹斀狻緼.反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，各物質(zhì)的濃度不一定不變，正逆反應(yīng)速率不一定相等，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.達(dá)到平衡時C的濃度為0.6mol?L?1，則C表示的反應(yīng)速率是0.6mol?L?1÷4s=0.15mol·L－1·s－1，在同一化學(xué)反應(yīng)中的同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·s－1÷2=0.075mol·L－1·s－1，故B正確；C.在恒溫恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時加入惰性氣體，總壓增大，各氣體分壓不變，化學(xué)平衡不移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學(xué)平衡的影響，試題難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，在恒容密閉容器中充入惰性氣體，雖然總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，平衡不會發(fā)生移動，為易錯點。9、C【解析】試題分析：當(dāng)烴的最簡式相同時，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，A、CH4和C2H6最簡式不同，A錯誤；B、C2H6和C3H6最簡式不同，B錯誤；C、C2H4和C3H6最簡式相同，C正確；D、C2H4和C3H4最簡式不同，D錯誤。答案選C。考點：有機(jī)物的燃燒10、B【詳解】A.放熱過程（即ΔH＜0）有自發(fā)進(jìn)行的傾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自發(fā)的過程，其過程的熵減小。如果吸熱（即ΔH>0）且又熵減?。处<0）的過程，則任何溫度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何溫度下該過程都是非自發(fā)的，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A項正確；B.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱過程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的，B項錯誤；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，該反應(yīng)ΔH>0且ΔS>0，升高溫度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自發(fā)，故該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C項正確；D.焓判據(jù)和熵判據(jù)都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，D項正確；答案選B。11、B【分析】鉛蓄電池的反應(yīng)方程式是：。【詳解】A．鉛蓄電池，正極電極反應(yīng)式為：，故A錯誤；B．鉛蓄電池兩電極材料分別是Pb和PbO2，所以負(fù)極材料是鉛板，故B正確；C．充電會生成硫酸，硫酸的濃度不斷增大，故C錯誤；D．充電是電解池裝置，陽極失去電子，故D錯誤；答案選B?！军c睛】鉛蓄電池的正反應(yīng)是原電池，逆反應(yīng)是電解池，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析。12、C【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度是一定值。A、B、D表示各組分的濃度不再隨著時間表的改變而改變，是一定值；而C選項當(dāng)AB的消耗速率等于A2的消耗速率，表明在單位時間內(nèi)，消耗的AB和消耗的A2的物質(zhì)的量相等，那么各組分的濃度隨時間的改變在改變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。13、B【分析】據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和【詳解】△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。14、B【詳解】A.維生素C結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和?OH，具有還原性，俗稱抗壞血酸，故A正確；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；C.維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，水溶性維生素在新鮮的水果和蔬菜中含量豐富，而脂溶性維生素在肉類食物中含量豐富，故C正確；D.血紅蛋白中含F(xiàn)e2+，故人體缺少鐵元素會導(dǎo)致缺鐵性貧血，故D正確；故選B。15、A【解析】A.在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B.進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B錯誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，會造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯誤；D.判斷滴定終點時應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴實驗的相關(guān)知識，在滴定前后讀數(shù)時視線都應(yīng)與溶液的凹液面的最低處相平。16、B【詳解】A、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不選A；B、氧化銅不能直接一步到氫氧化銅，選B；C、氯化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，不選C；D、鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，不選D；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解析】本實驗的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測定反應(yīng)后的溫度，并計算反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測定實驗數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計算中和熱。【詳解】（1）本實驗成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏?。挥?0mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會偏小?！军c睛】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應(yīng)，才能計算反應(yīng)過程中生成水的量，從而計算中和熱數(shù)值。20、當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強(qiáng)過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高。【點晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題