北京市通州區(qū)市級(jí)名校2026屆化學(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（）A．配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高B．36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低2、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2A．A B．B C．C D．D3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．常溫常壓下,16gO3和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為NA。B．1mol?L?1CaCl2溶液中含有的Cl?數(shù)目為2NA。C．5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)目為NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。4、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C．每生成2.24L標(biāo)況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N25、下列各組物質(zhì)的稀溶液互滴時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO36、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)7、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A．氮化碳屬于原子晶體B．氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連8、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10、下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化時(shí)釋放出能量C．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了11、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是A．測(cè)定沸點(diǎn) B．測(cè)靜電對(duì)液流影響C．測(cè)定蒸氣密度 D．測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積12、如圖為海水綜合利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．過程①加入藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．過程②為電解熔融精鹽C．工業(yè)上過程③加入的試劑：濃NaOH溶液D．第⑥步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑13、以下表示鋰離子結(jié)構(gòu)的軌道表示式是（）A．Li+B．C．1s2D．14、同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>XB．Z的非金屬性最強(qiáng)C．氫化物還原性XH3>H2Y>HZ，穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)15、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬16、下列說法正確的是()A．電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽極B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH＞0C．常溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小D．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。19、請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。20、謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100℃時(shí)發(fā)生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖所示：(1)裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)裝置C的作用是__________。(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗(yàn)己洗滌完全的方法是________________。(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入______溶液，加入適最純凈的________調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1，3.2)]21、A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)比較電離能：①I1(A)______(填“>”或“<”，下同)I2(A)，②I1(A)_____I1(B)，③I1(B)_____I1(He)。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_______。(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)列舉氣體E的主要用途__________(至少寫出兩項(xiàng))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積偏小，會(huì)使溶液濃度偏高，故A正確；B.36.5gHCl氣體占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4L，條件不確定，故B錯(cuò)誤；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，將58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故C錯(cuò)誤；D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所取硫酸偏多，所配溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解析】A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCl，檢驗(yàn)HCl應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、A【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、C【解析】試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根據(jù)反應(yīng)方程式，產(chǎn)物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價(jià)由＋3價(jià)→0，化合價(jià)降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，故說法正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3mol，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子0.3mol，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故說法正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的概念等知識(shí)。5、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時(shí)直接生成NaAlO2，先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時(shí)開始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應(yīng)，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物和生成物的量不同，導(dǎo)致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。6、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。7、B【詳解】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價(jià)鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強(qiáng)于C，N顯-3價(jià)，C顯+4介，B錯(cuò)誤；C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個(gè)晶胞內(nèi)（慮線框）有四個(gè)N原子，有8個(gè)C原子，其中有四個(gè)位于四邊形的頂點(diǎn)上，有四個(gè)位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4，C正確；D、由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，D正確；答案選B。8、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C。【點(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。9、B【詳解】A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。10、B【解析】A、變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)的生成，是化學(xué)變化。B、有些物理變化也會(huì)釋放出能量，如摩擦生熱、濃硫酸溶于水，故變化時(shí)釋放出能量不能說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，也可能是物理變化。C、變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，則有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。D、變化前后分子種類增加，即有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。故只有B符合題意，答案選B11、B【解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。12、D【詳解】A．粗鹽中通常含有、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除雜，但除雜試劑也是過量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入，A不正確；B．氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH，B不正確；C．加石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，所以工業(yè)上過程③加入的試劑為石灰乳，C不正確；D．第⑥步，利用碳酸鈉溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，離子方程式為3Br2+3＝5Br-++3CO2↑，D正確；故選D。13、D【解析】A、Li+是鋰離子的離子符號(hào)，A錯(cuò)誤。B、表示鋰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤。C、1s2表示鋰離子的核外電子排布式，C錯(cuò)誤。D、表示鋰離子的核外電子排布軌道圖，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：注意區(qū)分化學(xué)符號(hào)的各種表示方法，尤其是電子排布式、電子軌道排布圖的區(qū)別，化學(xué)式與分子式的區(qū)別。14、B【解析】試題分析：同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則原子序數(shù)X<Y<Z。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑Z<Y<X，錯(cuò)誤；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以Z的非金屬性最強(qiáng)，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以穩(wěn)定性XH3<H2Y<HZ，物質(zhì)的還原性：XH3>H2Y>HZ，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性X<Y<Z，所以最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物HZO4酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。15、B【詳解】A、生石灰是化合物、白磷是單質(zhì)、熟石灰是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質(zhì)、碘酒是混合物，B項(xiàng)正確；C、干冰是化合物、鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、空氣是混合物、氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、C【詳解】A．粗鎳提純，根據(jù)電解原理提純鎳，粗鎳做陽極，精鎳做陰極，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)中ΔS＜0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知該反應(yīng)的ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(H+)·c(NH3·H2O)＝c(H+)×＝，常溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，促進(jìn)電離，但溶液體積增加的程度更大，銨根濃度減小，所以該值減小，故C正確；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.3×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【詳解】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。20、二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；濃硫酸中H+濃度小，不適宜制備二氧化硫3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O+8H++SO42-做安全瓶，防止倒吸取少量最后一次的過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明己洗滌完全H2O2CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]【解析】裝置A是濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，在60℃～80℃條件下，與硫酸銅溶液在裝置B中反應(yīng)生成謝弗勒爾鹽(Cu2SO3?CuSO3?2H2O)，D裝置用來吸收未反應(yīng)完的二氧化硫有毒氣體，防止污染空氣。(1)二氧化硫易溶于水，在稀硫酸中的溶解度太大；而濃硫酸中H+濃度太小，不適宜制備二氧化硫；70%硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出，故答案為：二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；濃硫酸中H+濃度小，不適宜制備二氧化硫；(2)裝置B中發(fā)生硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3?CuSO3?2H2O的反應(yīng)，銅元素化合價(jià)降低到+1價(jià)，則二氧化硫中硫元素升價(jià)到+6價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；故答案為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；(3)二氧化硫易溶于水，裝置C可以防倒吸；故答案為：做安全瓶，防止倒吸；(4)①產(chǎn)物若未洗滌干凈，則表面含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子即可，檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為：取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌完全，故答案為：取少量最后一次的過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；(5)由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO4?5H2O)，