2026屆北京市第十二中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失D．用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)3、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B．研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化4、能用離子方程式H＋+OH－→H2O表示的反應(yīng)是()A．氨水和鹽酸 B．氫氧化鈉溶液和醋酸C．硫酸和氫氧化鉀溶液 D．氫氧化銅和鹽酸5、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強(qiáng)D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃6、下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣 B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C．實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液7、氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說法正確的是()A．硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià) B．NH3在該反應(yīng)中作還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D．轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成26.88LH28、下列說法正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高9、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．一段時(shí)間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物11、M是一種治療濟(jì)瘡的新型藥物，合成路線如下：下列說法不正確的是A．X的分子式為C10H16O2B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．Y生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．可用NaHCO3溶液或溴水鑒別X和M12、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NH4＋廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO13、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：下列說法不正確的是A．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥14、根據(jù)下圖裝置和表中提供的試劑完成氣體的制取、收集并進(jìn)行尾氣處理，下列選項(xiàng)最合理的是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15、下列敘述正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－53.7kJ·mol－1，若將含1molH2SO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的熱量則為57.3kJC．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定D．X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)△H增大16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“潔廁靈“有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_________，由C生成D的反應(yīng)類型為_________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________、_________。（寫兩種即可）18、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）19、堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒有裝置E，則會(huì)使x/z_____(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C質(zhì)量／g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為＋2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為______。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_________________。20、C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號(hào)）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。21、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減?。湓蚴莀__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A項(xiàng)，利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生石灰能與水反應(yīng)，常用作食品干燥劑，但生石灰不具有還原性就不能防止食物氧化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。2、A【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。3、D【解析】竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸收有害氣體，故A正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少汽車尾氣排放，故B正確；血液透析利用滲析原理，用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故C正確；氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，故D錯(cuò)誤。4、C【分析】表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨水為弱堿,一水合氨不能拆開,該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱酸,離子方程式中不能拆開,該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C.硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水,該反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D.氫氧化銅是沉淀，在離子方程式中不能拆開,該反應(yīng)用離子方程式為：表示，D錯(cuò)誤；故選C。5、A【分析】從圖中可以看出，加入70%H2SO4的K2Cr2O7溶液中，平衡逆向移動(dòng)，溶液仍呈橙色，加入C2H5OH溶液，能被氧化成CH3COOH，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色；K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2CrO4，再加入C2H5OH，溶液不褪色，則表明K2CrO4不能將C2H5OH氧化?！驹斀狻緼．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，K2Cr2O7被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，A不正確；B．由圖中實(shí)驗(yàn)可知，②中C2H5OH被Cr2O72-氧化，生成CH3COOH，B正確；C．對比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液能將C2H5OH氧化，而K2CrO4溶液不能將C2H5OH氧化，則表明K2Cr2O7氧化性比K2CrO4強(qiáng)，C正確；D．①中平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色加深，③中平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，D正確；故選A。6、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)I：可以制取氫氣，但是由于收集氣體的試管管口是封閉的，因此不能用于收集氫氣，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性，滴加氫氧化銅懸濁液的膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)，而且還需要加入煮沸才可以，錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III：根據(jù)制取原理及氨氣的性質(zhì)可以用該裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣，這樣既能收集氨氣也環(huán)保，正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液應(yīng)該使堿式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，錯(cuò)誤；故選C。7、C【詳解】A．Si的電負(fù)性比H的小，則SiH4中電子偏向H，H為-1價(jià)，Si為+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后Si的化合價(jià)不變，SiH4中-1價(jià)H與NH3中+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，則SiH4是還原劑，NH3為氧化劑，故B錯(cuò)誤：C．只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故C正確；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體體積，故D錯(cuò)誤。故選：C。8、B【詳解】A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、A【解析】A、銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，說明銅棒上有紅色物質(zhì)析出，選項(xiàng)A正確；B、鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，選項(xiàng)B不正確；C、電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，選項(xiàng)C不正確；D、鹽橋中K+移向正極區(qū)，也就是移向CuSO4溶液，選項(xiàng)D不正確。答案選A。10、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。11、D【詳解】A.

X的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C10H16O2，故A正確；B.

Y中具有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B正確；C.

Y生成M可以觀察到Y(jié)中氯原子被代替，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D.

X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳雙鍵，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能鑒別X和M，但是X和M都和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能用溴水鑒別X和M，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。12、D【解析】A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯(cuò)誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)即可，不需過量，B錯(cuò)誤；C.處理含NH4＋廢水時(shí)，生成無污染的氣體氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng)，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。13、C【詳解】A.ClO2為氣體，不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，A不符合題意；B.反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；C.反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合題意；D.NaClO2溶液中獲得NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥，D不符合題意；答案：C。14、C【詳解】A.NH3的密度比空氣小，收集NH3的集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，故A錯(cuò)誤；B.制取CO2時(shí)不能使用稀硫酸與石灰石，應(yīng)選用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，因?yàn)橄×蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，NO2有毒，用NaOH溶液吸收尾氣，故C正確；D.用濃鹽酸和MnO2制取Cl2時(shí)，需要加熱條件，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】常見氣體的收集方法：①排水法：適用于不易溶于水的氣體，例如氫氣、氧氣；②向上排空氣法：適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳、氯氣；③向下排空氣法：適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。15、C【詳解】A．硫蒸氣的能量大于等質(zhì)量的硫粉，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－53.7kJ·mol－1，若將含1molH2SO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量則大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，△H不變，故D錯(cuò)誤；選C。16、B【解析】A、潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一種有毒氣體氯氣污染環(huán)境，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，選項(xiàng)B正確；C、塑化劑對人體有害，不可以通過過濾方法除去，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式有。18、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。19、cc不再有氣泡產(chǎn)生將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測CO2和H2O的質(zhì)量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應(yīng)是c，B裝置應(yīng)是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，對測量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當(dāng)裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)完全，打開活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，如果沒有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質(zhì)量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質(zhì)量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO，其質(zhì)量為2.25g，合0.03mol，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此推出OH－物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學(xué)方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應(yīng)在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號(hào)依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價(jià)升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4，ClO2-、Cl-的系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)