2026屆安徽省滁州市九?；瘜W高一上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B．CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均導電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)2、下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法3、用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍色，則下列說法錯誤的是A．藍色廢液為CuCO3B．器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色C．除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應D．除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生4、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%5、下列反應中，反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液6、北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O7、下列敘述，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)8、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是A． B． C． D．9、下列關于金屬材料的說法中，不正確的是：A．合金只含金屬元素 B．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C．鋁合金一般比純鋁的硬度大 D．青銅是最早使用的合金10、下列應用或事實與膠體的性質(zhì)無關的是（）A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲11、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:212、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應B．操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體C．操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣13、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O14、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中15、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷錯誤的是A．實驗①中鐵釘只做還原劑 B．實驗②中發(fā)生了氧化還原反應C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+16、下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al（OH）3的是（）A．Al2O3跟H2O共熱 B．Al跟NaOH溶液共熱C．Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液 D．AlCl3跟過量的NH3·H2O17、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－18、下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應⑤金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥19、已知反應：①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是A．反應①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應B．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C．反應③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br220、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+21、在前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是()A．氫氧化鐵膠體中滴加硫酸 B．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液 D．氯化鋁溶液中滴加氨水22、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是()A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。24、（12分）物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為___g。25、（12分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性（4）將實驗（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。26、（10分）某化學研究性學習小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結(jié)束后對所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。（猜想與假設）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無氣泡產(chǎn)生步驟二將步驟一反應后試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。（定量檢驗）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。②有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學方程式表示)__________________________________________。③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。27、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。28、（14分）某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設。假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液__________________步驟3：________________________________(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。29、（10分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)?；卮鹣铝袉栴}:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學式)。(2)反應②的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)反應③的化學方程式為___________。(4)反應⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應類型是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．HCl屬于共價化合物，液態(tài)HCl不導電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HCl屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導電，但是CO2未發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．銅、石墨均屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故答案為：D?！军c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。2、D【解析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤；故選：D。3、A【解析】

由現(xiàn)象可知[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應。A.藍色廢液為CuCl2，選項A錯誤；B.銅不與稀鹽酸反應，器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色，選項B正確；C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應，選項C正確；D.除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產(chǎn)生，選項D正確。答案選A。4、D【解析】

A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分數(shù)是，答案選D。5、C【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，發(fā)生反應H2+CuOCu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，A不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可見反應后固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，質(zhì)量增加，B不符合題意；C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應前后，所有元素都存在于固體中，因此固體的質(zhì)量不變，C符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，發(fā)生置換反應：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反應后固體由Zn變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，D不符合題意；故合理選項是C。6、B【解析】

白玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學式，并檢查原子個數(shù)確定化學式前的系數(shù)．【詳解】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式通常是：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故選B。7、C【解析】

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，但其水溶液都導電，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A不正確；B.NH3、SO3的水溶液均導電，但導電離子來自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非電解質(zhì)，B不正確；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，且它們都屬于化合物，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.銅絲、石墨均導電，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。故選C。【點睛】電解質(zhì)不一定能導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。比如硫酸不導電，但它是電解質(zhì)；銅能導電，但它不是電解質(zhì)；氨氣通入水中，其水溶液能導電，但氨氣不是電解質(zhì)。碳酸鈣是強電解質(zhì)，它的水溶液不導電；硫酸是強電解質(zhì)，很稀的硫酸導電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導電能力較強。8、C【解析】

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成；裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是遇濕易燃品，答案選C。9、A【解析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確；答案選A。10、B【解析】

A.大氣是膠體，故當有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質(zhì)有關，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當河水遇到海水時，會產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關，故D不選。答案選B。11、B【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應中電子得失守恒，應該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關系式成立，故選B。12、D【解析】

A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成MgCl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。13、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。14、D【解析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。15、C【解析】

A.由于鐵比銅活潑，所以實驗①中發(fā)生反應Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，鐵作還原劑置換出銅，A正確；B.實驗②中氯水中的氯氣具有強的氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，發(fā)生氧化還原反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正確；C.由于Fe3＋具有較強的氧化性，將銅氧化為Cu2＋，而自身還原為Fe2＋，化學方程式為Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故發(fā)生的不是置換反應，C錯誤；D.實驗②能夠說明氯氣的氧化性強于Fe3＋，實驗③能夠反應說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，所以氧化性強弱順序為Cl2＞Fe3+＞Cu2+，D正確；答案選C。16、D【解析】

A、氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故不選A；B、Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，故不選B；

C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故不選c；

D、氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3和過量的NH3·H2O反應得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故選D?！军c睛】本題考查鋁及化合物的性質(zhì)，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿但不能溶于弱堿，所以要制取氫氧化鋁必須用鋁鹽與弱堿反應而不能用強堿。17、A【解析】

A.三價鐵離子和氯水中的微粒之間不會發(fā)生反應，離子不發(fā)生變化，A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯著減少，B錯誤；C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應，使碳酸根離子顯著減少，C錯誤；D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，使碘離子顯著減少，D錯誤；故選A。【點睛】氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。18、B【解析】

①氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，故①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；④X變?yōu)閄2+的反應，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，故④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，只作還原劑，故⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯誤；答案選B。19、D【解析】

A.反應①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價被還原，KCl是還原產(chǎn)物，溴元素化合價由-1價變?yōu)?價被氧化，KBr發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，選項B錯誤；C．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是KBrO3，溴元素由+5價變?yōu)?價，1mol氧化劑參加反應得到的電子是2×(5-0)mol=10mol，選項C錯誤；D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，選項D正確；答案選D。20、B【解析】

試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。21、D【解析】

A.向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵溶液，與題意不符，A錯誤；B.向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量時，再發(fā)生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，與題意不符，B錯誤；C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過量時發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，與題意不符，C錯誤；D.氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，沉淀不溶解，D正確；答案為D。【點睛】氫氧化鋁可溶于酸與強堿，不溶于氨水。22、A【解析】

由AlCl3制備氫氧化鋁的方法，要防止生成的氫氧化鋁繼續(xù)溶解，又因為氫氧化鋁與強堿反應不與弱堿反應，故應該選擇弱堿?！驹斀狻緼．氨水為弱堿，故A正確。B．二氧化碳溶于水生成碳酸為弱酸，故B錯誤。C．氫氧化鈉溶液為強堿，會溶解氫氧化鋁沉淀，故C錯誤。D．鹽酸為強酸，與氯化鋁不反應，故D錯誤。故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考點：無機物的推斷24、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。25、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應產(chǎn)生兩種氣體說明濃硫酸具有強氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，答案選CD。（4）實驗（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會與水反應生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3。26、一定可能一定過濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據(jù)定性檢驗可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質(zhì)量為?！驹斀狻胯F和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；答案為：過濾；CDEF；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用，方程式為：；故答案為：；③根據(jù)定性檢驗可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳，物質(zhì)的量為：；四氧化三鐵的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為：；故答案為：0.01mol、0.02mol。27、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2