2026屆江蘇省宿遷市新陽中學高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．上圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．已知Ⅰ：反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ/mol2、下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI3、下列事實不能說明CH3COOH為弱酸的是A．測得0.10mol?L-1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D．0.10mol?L-1NH4Cl呈酸性，0.10mol?L-1CH3COONH4溶液呈中性4、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p45、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)6、物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl7、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法錯誤的是A．電解質LiClO4在電池使用過程中減少B．外電路的電流方向是由b極流向a極C．電池正極反應式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2D．電極Li能與水反應，所以不能用水代替電池中的混合有機溶劑8、弱電解質和強電解質的本質區(qū)別在于A．離子數(shù)目的多少B．物質的量濃度相同時，溶液的導電能力C．在水中是否存在電離平衡D．電離方程式的寫法不同9、下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是A、硫酸、純堿、石膏、鐵紅B、醋酸、燒堿、純堿、生石灰C、碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D、氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石10、下列說法正確的是A．與同濃度的NaOH溶液反應時，稀硫酸中和熱的絕對值是鹽酸的兩倍B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol,則CO的燃燒熱為△H=－283kJ/molC．中和熱實驗中，可以用銅棒代替易碎的環(huán)形玻璃攪拌棒D．中和熱實驗中，只需測反應的最終溫度11、下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-112、根據“相似相溶”原理，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣13、下列物質中屬于電解質的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鉀 C．乙醇 D．銀14、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是A．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行B．該反應熵增，所以一定可以自發(fā)進行C．該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行D．自發(fā)進行的反應可能是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應都是吸熱反應15、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯和液溴的混合物中撒入鐵粉，迅速塞上單孔橡皮塞，導氣管通到盛有硝酸銀溶液的試管內液面上，一段時間后，可看到淡黃色沉淀生成一定發(fā)生了取代反應，生成了HBrB向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去該氣體定是乙烯C向FeCl3溶液中加入維生素C溶液，溶液黃色褪去維生素C可能具有還原性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D16、下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是（）A．CH3CH2OHB．C．D．17、下列與普通玻璃的組成成分相同的物質是A．石英玻璃B．水玻璃C．鋼化玻璃D．有機玻璃18、下列說法正確的是（）A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則Ka的數(shù)值大約是0.001mol·L-1C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解的產物水導出D．電解精煉銅的陽極反應式為：Cu2++2e-=Cu19、下列化學反應屬于吸熱反應的是A．木炭燃燒 B．鋁熱反應 C．氯化銨與消石灰反應 D．氫氧化鈉與硝酸反應20、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關XY2的判斷不正確的是()A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。21、下列數(shù)據不一定隨著溫度升高而增大的是A．鹽類水解常數(shù)Kh B．弱電解質的電離平衡常數(shù)KC．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw22、常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。25、（12分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________(3)丙同學根據甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________26、（10分）設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關數(shù)據記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。28、（14分）25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為__________。(3)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。29、（10分）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（1）聯(lián)氨分子的電子式為______________，（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應的方程式______________________________________________________。（3）已知12.8g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式___________________。（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH4上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____________________________________________（至少答2點）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.水的分解是吸熱反應，據圖可知，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變反應熱，圖象符合題意，故A正確；B.該反應的生成物CO不是C元素的穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；C.某些放熱反應需要加熱才能反應，常溫下發(fā)生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，常溫下可以進行，故C錯誤；D.設斷開1molH－Cl鍵所需的能量為xkJ/mol，則△H=bkJ/mol+ckJ/mol?2xkJ/mol=?akJ/mol，x=kJ/mol，則斷開1molH?Cl鍵所需的能量為kJ/mol，故D錯誤，答案選A?！军c睛】本題主要考查反應熱的相關概念和計算，B項為易錯點，注意理解燃燒熱的定義，表示碳的燃燒熱時，生成物應該是CO2。2、D【解析】A中都是極性鍵，但CO2是非極性分子，SO2是極性分子；B中都是極性鍵，但二氧化硅是原子晶體；C中都是極性鍵，BF3是非極性分子，氨氣是極性分子；D中都是極性鍵，都屬于極性分子。答案選D。3、B【解析】A．測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說明醋酸未完全電離是弱酸，故A正確；B．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成的H2一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故B錯誤；C．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應過程中存在醋酸的電離，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故C正確；D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，均說明CH3COO-在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確，答案為B。4、A【詳解】核外電子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，則A為Al、B為N、C為C、D為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半徑最大，即A的原子半徑最大，故選A。5、D【解析】由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。6、B【詳解】A．FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應是KCl，正確的順序為Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強，碳酸的酸性強于硅酸，則等物質的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應是Na2SO4，故C錯誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應是C2H5OH，故D錯誤；答案選B。7、A【詳解】A項、根據總反應方程式Li＋MnO2=LiMnO2，電解質LiClO4在電池使用過程中沒有被消耗，A錯誤；B項、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，B正確；C項、MnO2為正極，被還原，電極反應式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，C正確；D項、因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，D正確；故答案選A。8、C【詳解】A、離子數(shù)目的多少，與電解質的強弱無關，故A錯誤；B、導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；C、判斷強弱電解質就是看電解質在水溶液中是否完全電離，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離，故C正確；D、題目問的是本質區(qū)別，本質區(qū)別是電解質在水溶液中是否完全電離，故D錯誤。9、B【解析】試題分析：A．純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；B．醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；C．熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；D．石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類【名師點晴】解答本題的關鍵把握相關概念以及物質的組成和俗稱；酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據相關概念解答該題。10、B【分析】A、中和熱是生成1mol水時放出的熱量；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；C、根據金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、中和熱實驗中，需測反應的開始和最高溫度，計算溫度的變化量。【詳解】A、與同濃度的NaOH溶液反應時，稀硫酸中和熱的絕對值與鹽酸相同，故A錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol可得2molCO燃燒放出566kJ/mol,則CO的燃燒熱為△H=－283kJ/mol，故B正確；C、用環(huán)形銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，故C錯誤；D、中和熱實驗中，需測反應的開始和最高溫度，計算溫度的變化量，故D錯誤。故選B。11、D【詳解】A．該反應為吸熱反應，ΔH>0，由于生成了固體，反應的ΔS<0，反應的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度都不能自發(fā)進行，A錯誤；B．該反應為放熱反應，ΔH<0，在反應過程中氣體量減小，反應的混亂程度減小，ΔS<0，根據ΔG=ΔH-TΔS可知反應在低溫條件下能夠自發(fā)進行，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，ΔH>0，在反應過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，根據ΔG=ΔH-TΔS可知反應在高溫條件下能夠自發(fā)進行，C錯誤；D．該反應為放熱反應，ΔH<0，在反應過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，反應的ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，D正確；故選D。12、C【詳解】乙烯、二氧化碳、氫氣均為非極性分子，而二氧化硫為極性分子，易溶于極性溶劑水中，故選C。13、B【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，據此分析?！驹斀狻緼.稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故A錯誤；B.氫氧化鉀是化合物，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的離子能導電，則氫氧化鉀是電解質，故B正確；C.乙醇是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，故C錯誤；D.銀是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B。14、C【解析】A．反應為吸熱反應，△H>0、ΔS>0，由反應自發(fā)進行的依據是△H-TΔS<0可知，當高溫時可以自發(fā)進行，所以A錯誤；B.該反應ΔS>0、△H>0只有當△H-TΔS<0時才能自發(fā)進行，即高溫時才能自發(fā)進行，所以B錯誤；C.該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行，C正確；D.無論放熱反應還是吸熱反應只要△H-TΔS<0就能自發(fā)進行，所以D錯誤，故本題答案為C?！军c睛】一個反應能否自發(fā)進行是由T、ΔS、△H共同決定的，只要滿足△H-TΔS<0就能自發(fā)進行。15、C【詳解】A．向苯和液溴的混合物中撒入鐵粉，迅速塞上單孔橡皮塞，導氣管通到盛有硝酸銀溶液的試管內液面上，一段時間后，可看到淡黃色沉淀生成，可能發(fā)生了取代反應生成了HBr，還可能為揮發(fā)的溴，與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，結果不確定，A錯誤；B．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，可能為乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯，還可能為乙醇碳化后，碳與濃硫酸加熱時反應生成二氧化硫使高錳酸鉀褪色，結果不確定，B錯誤；C．向FeCl3溶液中加入維生素C溶液，溶液黃色褪去，鐵離子具有強氧化性，鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，發(fā)生還原反應，則維生素C具有還原性，C正確；D．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間后，先加入稍過量的堿，再加入銀氨溶液，再進行水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象，D錯誤；答案為C。16、C【解析】分析：根據醇、鹵代烴的性質分析解答。詳解：A.CH3CH2OH含有羥基，能發(fā)生消去反應，不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B.含有溴原子，能發(fā)生水解反應生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.含有溴原子，能發(fā)生水解反應生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應，C正確；D.含有溴原子，能發(fā)生水解反應生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；答案選C。點睛：掌握醇和鹵代烴發(fā)生消去反應的條件是解答的關鍵，即與鹵素原子或羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時，才能發(fā)生消去反應，否則不能發(fā)生消去反應。17、C【解析】試題分析：普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅。A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，錯誤；B、水玻璃的主要成分是硅酸鈉，錯誤；C、鋼化玻璃是在普通玻璃的基礎上，改善其抗拉強度，成分與普通玻璃相同，正確；D、有機玻璃是有機分子的聚合物，與普通玻璃的成分不同，錯誤，答案選C?？键c：考查有關玻璃的成分的判斷18、B【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，故A錯誤；B．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則c(H+)=10-2mol/L，則Ka=mol·L-1，故B正確；C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室反應后的溶液為濃度較小的氯化鈉溶液導出，不是純水，故C錯誤；D．電解精煉銅的陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，故D錯誤；故選B。19、C【詳解】A.木炭燃燒是放熱反應，故A不選；B.鋁熱反應是放熱反應，故B不選；C.氯化銨與消石灰反應是吸熱反應，故C選；D.氫氧化鈉和硝酸反應是中和反應，是放熱反應，故D不選。答案選C。20、A【解析】A、短周期常見由金屬元素形成的XY2型化合物有很多，可結合具體例子分析，A項說法錯誤；B、XY2可能是分子晶體(CO2)，也有可能是原子晶體(SiO2)；如果是CO2或者CS2電子式可能是形式，B項說法正確；C、根據常見XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈堿性，C項說法正確；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能為＋2或者＋4價，所以都有可能形成XY2型化合物，D項說法也正確。21、C【解析】A、鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對于放熱的化學反應，升高溫度K減小，故C錯誤；D、水的電離為吸熱過程，升高溫度,促進電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。點睛：吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，K增大。22、C【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，據此列式計算原溶液的濃度?！驹斀狻吭ONaOH和HCl的物質的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH?)=0.01mol·L－1，則：c(OH?)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C項正確，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。25、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2,反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈?！军c睛】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應時，會產生雜質氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在進行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質。26、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應【解析】用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應；綜上所述，本題答案是：向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應?！军c睛】本題主要考查乙烯的制備和性質實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質實驗；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在檢驗乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。27、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質物質的量不變，消耗標準溶液體積不變，不影響測定的結果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應還沒有結束，導致消耗的標準液體積偏小，測定結果偏小，故答案為偏??；④滴定前仰視，導致標準液的體積讀數(shù)偏大；滴定后