長沙市K郡雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的個(gè)數(shù)為（）①化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥共價(jià)化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．42、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol?L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－3、常溫下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I- B．AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D．SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-4、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+5、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于“氮的固定”B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O26、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含、B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同7、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO28、下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞9、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿10、阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D．阿托酸分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵11、化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高12、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測定中和熱中和熱測定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱A．A B．B C．C D．D14、可逆反應(yīng)；反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖。據(jù)圖分析，以下正確的是A．， B．，C．， D．，15、如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（）①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水A．①②④ B．②⑥C．②③⑤ D．①③⑤16、下列說法不正確的是（）A．“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC．推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料二、非選擇題（本題包括5小題）17、F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是___________，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對(duì)位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；③有醚鍵。18、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。19、Ⅰ．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同，X可由藍(lán)色溶液F與過量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得。請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式________________。(2)寫出F+B→X反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時(shí)生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式：________________。Ⅱ．已知CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2++4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的混合物進(jìn)行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應(yīng)過程中要通入過量SO2的原因是：________________。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案：_____________。20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓21、利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空。(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）。a.混合氣體顏色保持不變b.NO2和NO的體積比保持不變c.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molSO3d.體系中氣體密度保持不變(3)一定溫度下，在容積為VL的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了amol，則這段時(shí)間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。(4)請(qǐng)寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。(5)亞硫酸溶液久置，pH會(huì)變小，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因___。(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請(qǐng)解釋原因。__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】①化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個(gè)物理變化，①錯(cuò)誤；②不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，②錯(cuò)誤；③氫鍵不屬于化學(xué)鍵，③錯(cuò)誤；④離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯(cuò)誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；⑥不是所有原子形成共價(jià)鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如BF3中B原子最外層只有6

個(gè)電子，⑥錯(cuò)誤；⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物由共價(jià)分子構(gòu)成，熔化狀態(tài)不會(huì)導(dǎo)電，故驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，⑦正確；⑧非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4Cl，⑧錯(cuò)誤；綜上所述：⑤⑦正確。答案為B。2、D【解析】A、Al3+與HCO3－雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3－與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－13mol?L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl－都可以大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【分析】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng)；D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【詳解】A．反應(yīng)物中Fe元素的化合價(jià)升高失去電子，作還原劑，則實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5、C【詳解】A．反應(yīng)①是Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N的過程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B．反應(yīng)②是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．電極LiOH溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯(cuò)誤；D．三步反應(yīng)6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2↑+2H2O，上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。6、D【詳解】A、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B、吸收塔中，二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3，故B正確；C、天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正確；D、從框圖可知：排放出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；故答案選D。7、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。8、C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。9、D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。10、D【解析】A、阿托酸中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B、阿托酸中含有苯環(huán)，能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯，C正確；D、苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，阿托酸分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)晴】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。11、C【解析】試題分析：A垃圾要分類處理，A錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維是二氧化硅，是無機(jī)物，B錯(cuò)誤；汽車尾氣排出的NO、NO2等氮氧化物在光照條件下容易形成光化學(xué)污染物，C正確；合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)低、硬度大，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：本題考查的是化學(xué)與生活、物質(zhì)的分類和性質(zhì)的知識(shí)。12、C【詳解】A．鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑，故A正確；B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，故B正確；C．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強(qiáng)酸制取弱酸，二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正確；答案選C。13、C【解析】A、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度偏小，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若將混有的少量乙烯的乙烷氣體中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯會(huì)被氧化產(chǎn)生CO2氣體，使其中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室沒有980mL規(guī)格的容量瓶，必須配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，所配的溶液為0.1mol/L，選項(xiàng)C正確；D、檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖，應(yīng)該取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后加入幾滴新制Cu(OH)2，加熱煮沸，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【詳解】當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知T2>T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q>0；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知P2>P1；增大壓強(qiáng)時(shí)B%不變，說明壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，所以反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，僅C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答化學(xué)速率與平衡圖像題時(shí)，可采取“先拐先平數(shù)值大”原則對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行初步分析。再進(jìn)一步判斷過程的變化趨勢。具體方法可總結(jié)為：（1）看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的具體含義；（2）分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；氣體體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體參加或生成等；（3）分析自變量和因變量，弄明白始末狀態(tài)，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析；（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)，分清極值和斜率的一對(duì)一，把握曲線變化規(guī)律，得出結(jié)論。15、D【分析】加入的物質(zhì)應(yīng)該具備以下條件：不能和容器中的物質(zhì)反應(yīng)生成其它氣體；能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣．【詳解】①食鹽水和鋅和硫酸都不反應(yīng)，降低反應(yīng)物的濃度，只是降低反應(yīng)速率，所以不影響氫氣的生成，故正確；②加入KNO3溶液后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生NO等，不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；③適量稀硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率，但不產(chǎn)生其它氣體，即不影響氫氣，故正確；④Na2CO3溶液和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯(cuò)誤；⑤CCl4和硫酸、鋅都不反應(yīng)，所以不影響氫氣，故正確；⑥濃氨水能和硫酸反應(yīng)生成鹽，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯(cuò)誤。故選D。16、C【解析】A、“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故A不符合題意；B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合題意；C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳?xì)浠衔锖肯陆担欣诟纳瞥鞘械目諝赓|(zhì)量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，故C符合題意；D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個(gè)F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基位置為鄰間對(duì)三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡式(鄰間對(duì))，共有3種?！军c(diǎn)睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時(shí)生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。18、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、Na2[Cu(OH)4]Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥【詳解】I.氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，則C為O2，且n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，紅色固體D與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，D和黑色固體A的組成元素相同，則A為CuO、D為Cu2O，F(xiàn)為CuSO4，固體A分解發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應(yīng)，B為NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由藍(lán)色溶液F與過量的濃的B溶液反應(yīng)獲得，且滿足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X為Na2[Cu(OH)4]。（1）由上述分析可知，X的化學(xué)式為Na2[Cu(OH)4]；（2）X可由藍(lán)色溶液F與過量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；（3）CuO與氨氣在高溫下反應(yīng)生成Cu2O、氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式為6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；Ⅱ．（4）由反應(yīng)原理可知，SO2將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，而SO2具有還原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案為：將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（5）由題目信息可知，CuCl可以溶于濃鹽酸，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀釋會(huì)析出CuCl晶體，所以提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12