2026屆浙江省杭州市杭州第二中學(xué)高二上化學(xué)期中聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，向某密閉容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是()A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．v(CO)＝v(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等D．無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2、下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)3、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧4、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來(lái)水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑5、下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)燃燒總是放熱的B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的6、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒7、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施8、下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF9、下列四種物質(zhì)摩爾質(zhì)量彼此接近。根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)判斷，四種物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高、在水中溶解度最大的是（）A．氯乙烷 B．1-戊烯 C．正戊烷 D．1-丁醇10、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.511、下列能用于刻蝕玻璃的溶液是A．鹽酸B．硫酸C．硝酸D．氫氟酸12、反應(yīng)2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫13、下列物質(zhì)中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH14、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)15、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②無(wú)③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液16、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（已知氧化性Br2＞Fe3+）A．銅片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．溴化亞鐵溶液中通足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．溴化亞鐵溶液中通少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說(shuō)法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動(dòng)B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為_(kāi)___________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________21、按要求回答下列問(wèn)題：（1）配制FeCl3溶液時(shí)，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋?zhuān)秒x子方程式解釋其原因______。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是______（填離子符號(hào)），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH=________時(shí)，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列說(shuō)法不正確的是_________（填序號(hào)）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對(duì)于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但混合氣體的密度變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、v(CO)=v(CO2)，未指明反應(yīng)方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C項(xiàng)正確；D、由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，而根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2、B【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種有機(jī)物和HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯屬于對(duì)稱分子，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，B項(xiàng)正確；C．1，3—丁二烯屬于共軛二烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)用量不同，生成三種加成產(chǎn)物，分別是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)，若1:1反應(yīng)生成乙烯，若1:2反應(yīng)生成乙烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)。3、D【詳解】根據(jù)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且具有可以再生的特點(diǎn)，⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，合理選項(xiàng)是D。4、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氯氣可做自來(lái)水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯(cuò)誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒(méi)有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。5、B【詳解】A．所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有的放熱反應(yīng)需要加熱，如木炭的燃燒，開(kāi)始時(shí)需要加熱，B符合題意；C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，C不符合題意；D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，D不符合題意。答案選B。6、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。7、B【詳解】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時(shí)的K值比1173K時(shí)的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施，故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【解析】A．氧化鈉中只含離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氟化氫中只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、D【詳解】有機(jī)物中碳原子數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：氯乙烷<正戊烷；碳原子數(shù)目相等時(shí)，烯烴<烷烴，所以沸點(diǎn)：1-戊烯<正戊烷；由于1-丁醇的官能團(tuán)為-OH，分子極性更強(qiáng)，所以沸點(diǎn)：正戊烷<1-丁醇；根據(jù)相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；綜上可知沸點(diǎn)最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案選D。10、B【詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故υ(正)=υ(逆)，故A錯(cuò)誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯(cuò)誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時(shí)A

的體積分?jǐn)?shù)為,時(shí),向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。11、D【解析】試題分析：玻璃的主要成分含有SiO2，而HF能與SiO2反應(yīng)，可腐蝕玻璃，故答案為D?？键c(diǎn)：考查二氧化硅的性質(zhì)與應(yīng)用12、D【分析】達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。13、C【解析】醇類(lèi)去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物：CH3COCH2CH2CH3?！驹斀狻緼.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯(cuò)誤；B.與CH3COCH2CH2CH3屬于一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C.與CH3COCH2CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查醇的氧化和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意醇類(lèi)去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。14、C【解析】pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯(cuò)誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯(cuò)誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說(shuō)明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯(cuò)誤。15、C【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繚舛?、催化劑?duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),①和③中因?yàn)橛袃蓚€(gè)不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實(shí)驗(yàn)無(wú)法探究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,據(jù)此進(jìn)行判斷雙氧水的濃度和體積。【詳解】本實(shí)驗(yàn)的目的是運(yùn)用控制變量法，探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)反應(yīng)條件不同，二者無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粚?shí)驗(yàn)②和③中，探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H2O2溶液；實(shí)驗(yàn)①和②中都沒(méi)有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液；C正確；

綜上所述，本題選C。16、C【詳解】A選項(xiàng)，銅片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正確；B選項(xiàng)，溴化亞鐵溶液中通足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故B正確；C選項(xiàng)，溴化亞鐵溶液中通少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，故D正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類(lèi)的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書(shū)寫(xiě)；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！驹斀狻?1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C、酯層體積不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)鹽酸被稀釋?zhuān)瑴y(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測(cè)定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)