山西省太原市迎澤區(qū)太原五中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)元素的說(shuō)法正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D．元素周期表中的117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族2、水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出還原性的是A．Na B．F2 C．Na2O D．NO23、測(cè)得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Fe3+？NO3-SO42-濃度（mol/L）2.0×10-21.4×10-2？2.0×10-22.4×10-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl- D．CO32-4、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（飽和溶液）Cl2漂白粉5、下列說(shuō)法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥6、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBrB．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H3P的沸點(diǎn)高于NH3C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子7、一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑B．產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行8、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑.工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O).然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH.可析出高鐵酸鉀.下列說(shuō)法不正確的是A．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等B．高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒C．業(yè)上制各高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子D．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降9、下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是A．銅綠－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2OC．漂粉精－Ca(ClO)2D．水玻璃－Na2SiO310、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個(gè)容器中，一個(gè)充入NH3，另一個(gè)充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣，使兩個(gè)容器的壓強(qiáng)相同。則兩個(gè)容器內(nèi)一定相等的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度11、下列說(shuō)法不正確的是()A．用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素B．海水中碘的含量可達(dá)8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C．1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在制備無(wú)機(jī)鹽氰酸銨時(shí)得到了一種結(jié)晶物尿素D．苯酚與水形成的油液靜置后會(huì)分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶12、某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+B．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)C．若消耗1mol氧化劑，可轉(zhuǎn)移2mole－D．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:313、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置可以在高溫下工作C．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+14、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是原子晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵15、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說(shuō)法中，正確的是A．進(jìn)入吹出塔前，Br-被還原成了Br2 B．從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C．經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化16、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．能使溴水和品紅溶液褪色C．和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D．新制的氨水、氯水放置時(shí)間較久而變質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為____________。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。19、硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項(xiàng))。A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號(hào))。①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說(shuō)明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。21、化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為______________________________________________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________________。(3)E的分子式為________。(4)F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________________________，該反應(yīng)類型為________。(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________________。(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有________種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.第二周期中，O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；2、對(duì)于非金屬而言，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8(H、O、F除外)。2、B【詳解】A．Na與生成氫氣，中H的化合價(jià)降低被還原，表現(xiàn)出氧化性，故A不選；B．與F2反應(yīng)生成O2和HF，中O的化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)出還原性，故選B；C．與Na2O反應(yīng)生成NaOH，中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故C不選；D．與NO2反應(yīng)生成HNO3和NO，中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故D不選。答案選B3、C【解析】假設(shè)溶液是1L，根據(jù)電荷守恒可知陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，陰離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一種離子是陰離子。由于碳酸根與鐵離子不能大量共存，則該溶液中還可能大量存在的一種離子是Cl-，答案選C。4、D【詳解】A.工業(yè)中用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，再生產(chǎn)硝酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.工業(yè)中用電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)中，硫與氧氣反應(yīng)生成的為二氧化硫，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.用電解飽和食鹽水制取氯氣，再與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，符合題意，D正確；答案為D。5、C【詳解】①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯(cuò)誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。6、D【詳解】A．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故A錯(cuò)誤；B、因結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤；D．C的最外層電子數(shù)為4，O、S的最外層電子數(shù)相同，CO2、CS2結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、S=C=S，均為直線型結(jié)構(gòu)，由分子構(gòu)成，均為直線型分子，故D正確；故答案為D。7、A【解析】A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過(guò)程沒有經(jīng)過(guò)洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯(cuò)誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。8、C【解析】A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，選項(xiàng)A正確；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)B正確；C．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)C不正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選C。9、B【解析】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。10、B【詳解】在同溫同壓同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但因?yàn)榉肿又泻械脑訑?shù)不相同，和不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)和質(zhì)量和密度不同。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握阿伏加德羅定律和推論。即四同原理“同溫同壓同體積同分子數(shù)”。結(jié)合具體物質(zhì)分析不同的分子中的原子數(shù)和質(zhì)量和密度的關(guān)系。11、B【詳解】A．鹵化銅灼燒時(shí)為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，故A正確；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯(cuò)誤；C．1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時(shí)得到了尿素，否定了有機(jī)物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點(diǎn)，打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，故C正確；D．溫度較低時(shí)苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。12、D【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說(shuō)明ClO－是反應(yīng)物，則Cl－是對(duì)應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO－作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價(jià)能升高的只有NH4+轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4+作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通過(guò)以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降的原則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式。13、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側(cè)為原電池負(fù)極，有機(jī)物在此電極上失電子，海水中陰離子向此電極移動(dòng)，右側(cè)為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽(yáng)離子向此電極移動(dòng)?！驹斀狻緼．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正確；故選D。14、C【解析】A．H2O、H2Se、H2S的分子間作用力依次減小，因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì)不含氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、C【解析】A、進(jìn)入吹出塔之前，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)流程，進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)除Br2外，還含有空氣、水蒸汽、過(guò)量的氯氣等，故B錯(cuò)誤；C、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因?yàn)楹Ｋ蠦r－濃度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正確；D、蒸餾塔中主要發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。16、C【詳解】A.濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃?，溶質(zhì)的量不變，導(dǎo)致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，導(dǎo)致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，A不符合題意；B.SO2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，B不符合題意；C.SO2、FeSO4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合題意；D.氨水易揮發(fā)，濃度降低而變質(zhì)；而氯水是由于其中的HClO不穩(wěn)定，見光分解而變質(zhì)，故變質(zhì)原理不同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答。【詳解】(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)。18、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價(jià)，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價(jià)，則R為Cl元素；Q有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關(guān)系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說(shuō)明R得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3。【點(diǎn)睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強(qiáng)弱。19、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過(guò)濾洗去雜質(zhì)，降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器，冷卻結(jié)晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過(guò)濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)；（6）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出：；（7）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時(shí)析出兩種晶體，因?yàn)闇囟瓤刂圃诟哂?6.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃<t<64℃；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目，推出FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，根據(jù)滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數(shù)，V偏小，即所測(cè)結(jié)果偏低。20、)向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液變紅色0.55【詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變。(2)裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應(yīng)能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應(yīng)生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成氫氣，AC項(xiàng)正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3)在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，所以正確的操作順序是①⑥⑤④②③；綜上所述，本題答案是：⑥⑤④②。(4)樣品中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，Cu2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到無(wú)紅色物質(zhì)生成，但不能說(shuō)明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，即反應(yīng)生成了二氧化氮，說(shuō)明樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有Cu2O