重慶市江津巴縣長壽等七校聯(lián)盟2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（）A．配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的濃度都是1mol·L－1D．取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-12、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-13、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－4、下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì) B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化 D．鐵鍋生銹5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽C．無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3D．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-6、既有顏色又有毒性的氣體是()A．Cl2B．HFC．HClD．CO7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A．3個 B．4個 C．5個 D．6個8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．1L1mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子為NA個C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個氧原子D．28gN2和CO的混合氣體，所占的體積為22.4L9、由兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1和ω2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是()A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω210、下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài) D．借助儀器進(jìn)行觀察11、下列說法正確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NAC．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1mol12、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA14、下列說法正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2B．鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．Na的金屬活動性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg15、牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為()A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子16、如圖所示，將氯氣通入如下裝置，若打開活塞b，則小試管里的干燥紅紙條c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c褪色。則a溶液是A．碘化鉀溶液 B．濃硫酸C．飽和食鹽水 D．NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。18、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。19、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________20、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實(shí)踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。（1）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應(yīng)改寫成離子方程式：________________________________________。（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________________________________________。②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。③此實(shí)驗(yàn)裝置還不夠完善，應(yīng)該在D處添加的實(shí)驗(yàn)裝置是_________________________，D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。21、請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無法計算濃度，故A錯誤；

B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯誤；

D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故D錯誤；答案：B2、D【解析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D3、D【解析】

A．該組離子之間反應(yīng)，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D正確；故選：D。4、D【解析】

A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有易升華的物理性質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法是看有沒有新物質(zhì)的生成，有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。5、A【解析】

A.原無色溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體為CO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，所以該結(jié)論正確，A項(xiàng)正確；B.鈉元素的單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)都呈黃色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)也可能是鈉單質(zhì)、鈉的氧化物和NaOH，該結(jié)論是錯誤的，B項(xiàng)錯誤；C.因?yàn)镹H4++OH-NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故原溶液中含NH4+，所以該結(jié)論錯誤，C項(xiàng)錯誤；D.因?yàn)锽aCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于鹽酸的白色沉淀，因此原無色溶液也可能含Ag+，該結(jié)論錯誤，D項(xiàng)錯誤；答案選A。6、A【解析】

常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！驹斀狻緼、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無色有毒，故B錯誤；C、HCl無色有毒，故C錯誤；D、CO無色有毒，故D錯誤；故選A。7、A【解析】

①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故選項(xiàng)A正確。8、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含碳原子數(shù)為NA，A正確；B.1L1mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氫完全電離為氫離子和氯離子，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，2.24L水的物質(zhì)的量不是1mol，含有的氧原子不是NA個，C錯誤；D.N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，溫度和壓強(qiáng)未知，所占的體積不一定為22.4L，D錯誤。答案選A。9、A【解析】

假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1=，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω2=，則ω1∶ω2=∶=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故選A。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。10、A【解析】

A.很多藥品具有毒性，實(shí)驗(yàn)時一定不能品嘗藥品，故A錯誤；B.通過用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，可以直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，觀察物質(zhì)的細(xì)微結(jié)構(gòu)時，可以借助儀器進(jìn)行觀察，故D正確；選A。11、B【解析】

A、22g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、1．5molH2SO4含有的原子數(shù)目為1．5mol×7×NA=2．5NA，B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯誤；D、1．5NA個Cl2的物質(zhì)的量為mol=1．5mol，D錯誤；故選B。12、B【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得減少。除雜質(zhì)題一般要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)、Cu不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項(xiàng)、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（一般加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。13、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計算鈉離子數(shù)目，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。14、B【解析】

A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O2═2Na2O，選項(xiàng)A錯誤；B．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑，選項(xiàng)B正確；C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2，選項(xiàng)C錯誤；D、鈉的金屬性很強(qiáng)，極易和水反應(yīng)，不能用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。15、A【解析】

牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分較復(fù)雜，通常用元素描述其化學(xué)組成，這里的“鈣”應(yīng)理解為元素，答案選A。16、C【解析】

開啟活塞b，氯氣直接流經(jīng)干燥紅紙條c，c不褪色說明通的是干燥氯氣；關(guān)閉活塞b，Cl2只能通過a溶液使紅紙條c褪色，證明是濕的Cl2，水蒸氣只能由a提供，故a只能是飽和食鹽水，因氯氣與碘化鉀溶液、NaOH溶液反應(yīng)，被濃硫酸干燥，故C正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計算能力的考查。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯氣B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O