2026屆湖南省湘潭縣鳳凰中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990

g水混合C．將2.24L氯化氫氣體溶于水并配成1

L溶液D．將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液2、決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（）①溫度②所含微粒數(shù)目③微粒本身大小④壓強(qiáng)A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．②④3、將潮濕的Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②飽和食鹽水③水④NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．②③④4、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6氣體、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O5、在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH7、下列反應(yīng)的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應(yīng) B．純堿與鹽酸反應(yīng)C．石灰石與鹽酸反應(yīng) D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)8、一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給2個(gè)B原子，下列說(shuō)法正確的是A．生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑B．生成物屬于混合物C．生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng)D．生成物一定為電解質(zhì)9、下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)濾法可以除去食鹽中的泥沙B．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C．冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出D．將溫度計(jì)的水銀球插入待蒸餾的液體中10、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H2CO3?2H++ B．NaHCO3=Na++H++C．BaSO4=Ba2++ D．NH3.H2O=+OH-11、同溫同壓下，下列4種氣體密度最小的是()A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO212、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí)，通過(guò)下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是A．加成反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．置換反應(yīng)13、某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為A．135B．135g·mol－1C．64D．64g·mol－114、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)：bB．a(chǎn)：2bC．a(chǎn)：(a+2b)D．a(chǎn)：2(a+2b)15、吸收多余的氯氣，最好選用A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．濃NaOH溶液 D．濃硫酸16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)造成誤差二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。19、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）蒸餾實(shí)驗(yàn)原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過(guò)程。根據(jù)混合物各組分的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實(shí)驗(yàn)儀器及作用蒸餾實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時(shí)要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來(lái)接收冷凝出的液體。（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①蒸餾裝置的連接應(yīng)按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。20、NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：銅+濃硝酸→硝酸銅乙：銅+稀硝酸→硝酸銅丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅丁：銅+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅21、氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來(lái)制備______________（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來(lái)印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計(jì)算過(guò)程）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.將0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的體積大于1L，該氨水的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol?L-1，故A不符合題意；B.將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的體積小于1L，因此，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol?L-1，故B不符合題意；C.溫度和壓強(qiáng)不定，2.24L氯化氫氣體的物質(zhì)的量無(wú)從確定，故C不符合題意；D.將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1，故D符合題意。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉溶液密度規(guī)律，一般酸堿鹽溶液密度大于水，且溶液越濃密度越大，相反，常見溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越濃密度越小。2、B【解析】

影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同。【詳解】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)目，

所以B選項(xiàng)是正確的。3、C【解析】

將潮濕的Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說(shuō)明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應(yīng)．【詳解】①將潮濕的氯氣通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；②飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過(guò)飽和食鹽水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故不選；③氯氣通過(guò)水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故不選；④氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過(guò)NaOH溶液后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確裝置中甲瓶的作用，易錯(cuò)點(diǎn)：注意干燥的氯氣不具有漂白性。4、B【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=解答該題。【詳解】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50℃時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，

設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，

所以B選項(xiàng)是正確的。5、B【解析】

A.在無(wú)色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯(cuò)誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存；C.H+、Mg2+會(huì)與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+是藍(lán)色的，在無(wú)色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會(huì)形成CuCO3沉淀，與OH-會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】

混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物?！驹斀狻緼.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。7、D【解析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。8、C【解析】

一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，二者原子個(gè)數(shù)關(guān)系為1：2，則生成物化學(xué)式為AB2，則反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原?！驹斀狻緼.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，A是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.生成物屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.生成物不一定為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【解析】

A.泥沙不溶于水，過(guò)濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B.蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C.冷凝時(shí)應(yīng)該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出，C正確；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，應(yīng)該將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯(cuò)誤。答案選D。10、C【解析】

A.碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離；，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉能完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子難電離：，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4=Ba2++，故C正確；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，NH3.H2O+OH-，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其密度越大，據(jù)此分析解答。【詳解】二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其密度越小，與氣體的分子數(shù)無(wú)關(guān)，摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則其密度最小的是甲烷。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，相同條件下，氣體密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)，與其質(zhì)量、分子數(shù)、體積都無(wú)關(guān)。12、A【解析】試題分析：A、有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物是含不飽和鍵的有機(jī)分子和其它分子，反應(yīng)物不止一種，而生成物只有一種，反應(yīng)原理符合“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B、分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物反應(yīng)，生成物有兩種或兩種以上，原子利用率小于100%，不符合綠色化學(xué)的要求，故B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物都不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以不符合“綠色化學(xué)”原則，故C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，原子利用率小于100%，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查綠色化學(xué)的概念13、D【解析】

本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析?！驹斀狻恳蚰辰饘俾然颩Cl2中的Cl-的物質(zhì)的量0.6mol，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為40.5g0.3mol=135g/mol，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol，故A、B、C錯(cuò)誤，D【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是由Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式MCl2計(jì)算金屬氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=mn計(jì)算金屬氯化物MCl2的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算金屬M(fèi)14、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前后氮原子、氧原子數(shù)目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。綜上所述，本題正確答案為C。15、C【解析】

A．澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能與堿反應(yīng)，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D．濃硫酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應(yīng)比較明顯的物質(zhì)，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。16、A【解析】

A、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項(xiàng)、分液時(shí)，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查常見實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟悉實(shí)驗(yàn)的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進(jìn)水上口防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過(guò)程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的一些注意事項(xiàng)，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對(duì)燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）蒸餾實(shí)驗(yàn)原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過(guò)程。根據(jù)混合物各組分的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來(lái)接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應(yīng)按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；③用水做冷卻介質(zhì)，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進(jìn)上口出，故答案為下口進(jìn)水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸。【點(diǎn)睛】本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗(yàn)方法的歸納記憶。20、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑C、D2NO＋O2===2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出C、D2.24L丁制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體【解析】

(1)利用稀硝酸強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)①所用物