廣東省佛山市南海桂城中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－2、通過陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子，從而確定原子是有結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．德謨克利特 D．盧瑟福3、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒能通過半透膜 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質(zhì)4、下列有關(guān)說法正確的是A．1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬5、某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)的實驗。下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．圖Ⅱ中：聞的氣味C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應(yīng)6、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶577、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％8、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A由海水(含NaCl)獲得蒸餾水蒸餾水的沸點與NaCl的沸點不同B分離汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大A．A B．B C．C D．D9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC．4℃時9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等10、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算11、把金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液質(zhì)量會減輕的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH12、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉14、如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A．開始時左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)開始后NO室壓強增大C．最終容器內(nèi)密度與原來相同 D．最終容器內(nèi)仍然有NO剩余15、下列說法正確的個數(shù)有()①鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動③做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑤1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個A．1個B．2個C．3個D．4個16、下列實驗操作，正確的是（）A．做蒸發(fā)實驗時，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體B．蒸餾實驗忘記加入沸石，應(yīng)停止加熱，立即補加C．各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤稱量4.0gD．制Fe(OH)3膠體時，向沸水中逐滴滴加1-2ml飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體出現(xiàn)紅褐色，停止加熱17、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32gNO2氮原子的物質(zhì)的量C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度18、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液19、下列關(guān)于氯氣的說法中正確的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和鈉反應(yīng)D．Cl2具有很強的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑20、向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A．同溫、同壓時，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：21、氯元素在自然界有和兩種同位素，在計算式中（

）A．75.77%表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示的質(zhì)量數(shù)22、在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說法正確的是()A．甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_____、______；如果是一種溶質(zhì)，它是________。試劑B是__________。(3)檢驗SO42-已除盡的方法是__________________________________________。(4)操作②名稱_______________。(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。26、（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；②向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化學(xué)式）；（2）寫出Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（3）寫出CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（4）寫出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式____________________；27、（12分）實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進行相關(guān)實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應(yīng)完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。28、（14分）Ⅰ．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________________________Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為___________________。29、（10分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

溶液無色,則不存在有顏色的離子；酸性條件下,離子之間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)時即可配制成功,以此解答該題?！驹斀狻緼.Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故A錯誤；

B.CO32－和Ca2+反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故B錯誤；C.MnO4－有顏色，不符合題目要求,故C錯誤；

D.溶液無色,酸性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存，能配制成功,故D正確；綜上所述，本題選D。2、B【解析】

A、道爾頓提出了原子學(xué)說，故A錯誤；B、湯姆孫通過對陰極射線的研究，發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，故B正確；C、德謨克利特是古希臘偉大的唯物主義哲學(xué)家，原子唯物論學(xué)說的創(chuàng)始人之一，率先提出原子論：萬物由原子構(gòu)成，故C錯誤；D、盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，實現(xiàn)了人類第一次原子核的人工轉(zhuǎn)變，故D錯誤；故答案選B。3、C【解析】

已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負(fù)電；【詳解】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A錯誤；B.該AgI膠體不帶電，B錯誤；C.AgI膠粒帶負(fù)電，則該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動，C正確；D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)時二者物質(zhì)的量關(guān)系，計算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計算NaOH的質(zhì)量；D.計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計算膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻緼.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，易錯選項是A、D，選項A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項D中不清楚膽礬與CuSO4的關(guān)系，需平時多記憶、積累。5、D【解析】

A.由圖Ⅰ中實驗現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶內(nèi)壓強減小，氣球就會鼓起來，D錯誤；答案選D。6、A【解析】

根據(jù)M=m/n，V=nVm進行計算?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A。【點睛】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，這是本題的突破口。7、B【解析】

B元素的相對原子質(zhì)量10.8，是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則和的原子的個數(shù)比為0.2:0.8=1:4，則同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.48%，答案選B。8、A【解析】

A.用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，主要是利用水的沸點較NaCl較低，故A正確；B.用分液的方法分離汽油和水主要是因為汽油與水不相混溶，故B錯誤；C.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，利用的原理是二者的溶解度隨溫度變化差異較大，故C錯誤；D.乙醇能與水互溶，不用作為分離溶于水的碘的萃取劑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】除去KNO3固體中混雜的NaCl具體操作有：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3在水中的溶解度隨溫度變化比較大，故在降溫時KNO3會析出。9、A【解析】

A.48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，A項正確；B.1個Mg原子失去2個電子變?yōu)镸g2+，24g(即1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C.4℃時水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，原子數(shù)為1.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為NA，二者原子數(shù)不相同，C項錯誤；D.同溫、同壓、同分子數(shù)的氣體具有相同的體積，即NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項錯誤；答案選A。10、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量?！驹斀狻葵}酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質(zhì)量為0.1×56=5.6g；B選項正確；綜上所述，本題選B。11、B【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。B．首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質(zhì)量增加的小于減輕的，因此會減輕，正確。C．在Na2SO4溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。D．在NaOH的溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。故選B。12、C【解析】

A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，發(fā)生反應(yīng)為SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A項錯誤；B．溶液中可能含有Ag+與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，B錯誤；C．先加入鹽酸，溶液無現(xiàn)象，排除了Ag+和SO32－等的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定含SO42-，C項正確；D．溶液中可能含有Ca2+等，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子的檢驗，應(yīng)注意假設(shè)存在其他離子時也可能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，注意檢驗時加入試劑的順序，排除可能存在的離子。13、C【解析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。14、C【解析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=來判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；

B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減??；C.氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO少量，無剩余。【詳解】A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故A項錯誤；B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強減小，故B項錯誤；C.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來相同，故C項正確；D.NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n=得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無剩余，故D項錯誤；答案選C。15、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電；

③膠體不帶電；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體。據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣俣?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關(guān),故正確；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定,故錯誤；

③膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電,故錯誤；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸所得的分散系，故錯誤；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個,故錯誤。

結(jié)合以上分析可知，只有1個選項是正確，A正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉。16、D【解析】

A、做蒸發(fā)實驗時，不可以將蒸發(fā)皿中溶液蒸干，應(yīng)加熱到剩余少量溶液時停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干，選項A錯誤；B、蒸餾時要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，選項B錯誤；C、NaOH易潮解、具有強腐蝕性，不能放在稱量紙上稱量，選項C錯誤；D、制Fe(OH)3膠體時，向沸水中逐滴滴加1-2ml飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，加熱過程中一定不能用玻璃棒攪拌，選項D正確。答案選D。17、C【解析】

A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水物質(zhì)的量的多少沒有關(guān)系，A不符合題意；B．N2O4的摩爾質(zhì)量是NO2的2倍，故32gN2O4與32gNO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則二者氮原子的物質(zhì)的量之比為1:2，B不符合題意；C．32g二氧化硫中氧原子為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D．物質(zhì)的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。18、A【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質(zhì)的溶解性即可?！驹斀狻緼．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項C錯誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等。19、D【解析】

A.氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應(yīng)該是排飽和食鹽水收集，A項錯誤；B.氯氣具有很強的氧化性，可將變價金屬氧化到最高價態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無論Cl2過量與否，B項錯誤；C.Cl2能和金屬鈉反應(yīng)，而Cl-不能和鈉反應(yīng)，C項錯誤；D.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項正確；答案選D。20、B【解析】

A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓時，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，故A不選；B．溫度、密度相同時，氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量成反比，故選B；C．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，故C不選；D．溫度、壓強、體積均相同時，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，故D不選。答案選B21、C【解析】

本題考查相對原子質(zhì)量的求法，涉及到下列幾個概念：同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量等．【詳解】A.

75.77%表示的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B.

24.23%表示的豐度,不是的豐度，故B錯誤；C.

氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D.

36.966表示的相對原子質(zhì)量,不是的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。故選：C22、A【解析】

在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相等；根據(jù)ρ=m/V知，甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，所以兩容器內(nèi)氣體的密度：甲大于乙，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因為在體積相同的容器內(nèi)，甲的質(zhì)量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時，p與n成正比；當(dāng)當(dāng)p、V、T都一定時，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應(yīng)用了該定律。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。【詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、蒸餾BaCl2KOHBa(OH)2K2CO3靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡過濾除去未反應(yīng)的OH-和CO32-【解析】

根據(jù)粗鹽的提純原理、離子共存原理分析實驗過程?！驹斀狻?1)由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；(2)無色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是BaCl2和KOH，如果是一種溶質(zhì)，它是Ba(OH)2，試劑B即為：K2CO3；故答案為：BaCl2，KOH，Ba(OH)2，K2CO3；(3)檢驗SO42-已除盡的方法是溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡；(4)由于加入試劑A和試劑B反應(yīng)后，生成Mg(OH)2和硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，故操作②為過濾；(5)由于為了讓上步反應(yīng)進行完全，將Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2，KOH，K2CO3一定過量，故反應(yīng)后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸目的是：除去未反應(yīng)的OH-和CO32-。【點睛】分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”，①除雜質(zhì)試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(因過量試劑會帶人新的雜質(zhì))；③除雜途徑必須選最佳。26、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案為：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。點睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，根據(jù)離子的特征性質(zhì)的應(yīng)用是鑒別離子存在的判斷依據(jù)。本題的易錯點是無法判斷Ba(NO3)2是否存在。27、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實驗知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯