第七單元溶液序號單元目標(biāo)核心素養(yǎng)01能設(shè)計簡單實驗,探究溶解過程的吸熱或放熱現(xiàn)象科學(xué)探究與實踐02知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的,了解飽和溶液的含義,知道飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法化學(xué)觀念03從定性和定量的視角,說明固體溶解度的含義;知道影響氣體溶解度的因素化學(xué)觀念04通過繪制和分析溶解度曲線,體驗數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)會數(shù)據(jù)處理的方法科學(xué)思維05初步感受定量研究的意義科學(xué)態(tài)度與責(zé)任06學(xué)會利用物質(zhì)的溶解性差異,設(shè)計物質(zhì)分離、提純的方法科學(xué)思維07學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液科學(xué)探究與實踐08學(xué)習(xí)用辯證的觀點分析問題科學(xué)態(tài)度與責(zé)任7.1物質(zhì)的溶解一、溶液的組成與特征1.概念:由

物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的

且

的混合物。

2.特征:

、

、

。

3.組成:由

和

組成。

(1)溶質(zhì):被溶解的物質(zhì),可為

、液體或

。

(2)溶劑:能

的物質(zhì),

是最常用的溶劑,汽油、酒精等也可作溶劑。

一種或一種以上的均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定混合物溶質(zhì)溶劑固體氣體溶解其他物質(zhì)水4.溶質(zhì)、溶劑的確定溶液情況溶質(zhì)溶劑有水溶液其他物質(zhì)

無水溶液固液

液液

的液體

的液體

氣液

水固體液體量少量多氣體液體5.溶液的名稱:以溶質(zhì)和溶劑來命名,如碘的酒精溶液,其中

為溶質(zhì),

為溶劑;水作溶劑時,通常省略溶劑名稱,如硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是

,溶劑是

。

二、影響溶質(zhì)溶解快慢的因素1.溫度:

能加快溶質(zhì)的溶解速率。

2.接觸面:增大溶質(zhì)與溶劑的接觸面能加快溶解速率,如將溶質(zhì)固體粉碎成粉末比塊狀固體溶解速率

。

3.攪拌:攪拌能加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解速率,但不能增大溶質(zhì)溶解的量。碘酒精硫酸銅水升高溫度快三、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶質(zhì)的溶解過程常伴隨著能量的變化,導(dǎo)致溶液溫度發(fā)生改變。(1)有些物質(zhì)溶解時,溶液的溫度升高,如

。

(2)有些物質(zhì)溶解時,溶液的溫度降低,如

。

(3)有些物質(zhì)溶解時,溶液的溫度基本不變,如

。

氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉(1)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。溶質(zhì)質(zhì)量是分散到溶劑中的質(zhì)量,未溶解部分的質(zhì)量不能計為溶質(zhì)質(zhì)量。(2)溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和。氣固溶液液為劑,液液相溶多為劑;水多水少水為劑,不指溶劑水為劑。常見的溶于水后,溶液溫度升高的物質(zhì),除氫氧化鈉外,還有濃硫酸等,發(fā)生的是物理變化。而生石灰與水反應(yīng)放出熱量,發(fā)生的是化學(xué)變化。1.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(

)2.溶液一定是無色透明的。(

)3.溶液中只能有一種溶質(zhì)。(

)×××知識點一溶液的組成與特征1.(2025中山月考)下列物質(zhì)屬于無色溶液的是(

)A.冰水混合物 B.高錳酸鉀溶液C.生理鹽水 D.果粒橙解析:A.冰水混合物是純凈物,不屬于溶液,故錯誤;B.高錳酸鉀溶液不是無色溶液,其顏色為紫紅色,故錯誤;C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉,溶劑是水,屬于溶液且無色,故正確;D.果粒橙中含有懸浮的果肉顆粒,這些顆粒在飲料中并不均勻分布,也不穩(wěn)定,所以果粒橙屬于懸濁液而不是溶液,故錯誤。故選C。答案:C1.(2025樂昌模擬)下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是(

)A.溶液都是無色的,且溶劑一定是水B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液C.從一杯糖水中取出一半,剩余糖水的甜度變小D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D知識點二影響溶質(zhì)溶解快慢的因素2.(2025南雄質(zhì)檢)為了探究溶質(zhì)在水中溶解速率的影響因素,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示實驗。下列說法中正確的是(

)實驗①

實驗②

實驗③A.對比實驗①和②,可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響B(tài).對比實驗②和③,可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響C.對比實驗②和③,可探究固體溶質(zhì)的顆粒大小對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響D.對比實驗①和③,可探究固體溶質(zhì)的顆粒大小對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響解析:實驗①和②的區(qū)別是水溫不相同,可探究水溫對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響,A正確;實驗②和③的區(qū)別有固體的形狀和水的體積不同,有兩個變量,不能形成對比實驗,得不出正確的結(jié)論,B、C錯誤;實驗①和③的不同點除固體的形狀不同外,還有水的體積和水溫也不同,兩者不能形成對比實驗,不能得到對比結(jié)論,D錯誤。答案:A知識點三溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象3.如圖,往燒杯中加入一定量的某固體,會引起試管內(nèi)白磷燃燒,該固體可能是()(提示:白磷的著火點為40℃)A.氫氧化鈉

B.硝酸銨C.氯化鈉

D.碳酸鈣解析:白磷是易燃物,試管中存在空氣,白磷要燃燒,只需將燒杯內(nèi)水溫由20℃升高至其著火點40℃以上即可。氫氧化鈉溶于水時放熱,能使水溫升高,A正確;硝酸銨溶于水時吸熱,溶液溫度降低,B錯誤;氯化鈉溶于水時無明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象發(fā)生,溶液溫度不變,C錯誤;碳酸鈣不能溶于水,加入水中不會引起水溫變化,D錯誤。答案:A2.[生活應(yīng)用]夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?可以自制化學(xué)“冰箱”,即把一種固體物質(zhì)放入一定量的水中,就可以形成低溫小環(huán)境。這種固體可以是()A.食鹽 B.硝酸銨

C.蔗糖 D.氫氧化鈉B1.下列飲品中,屬于溶液的是()A.礦泉水 B.豆?jié){C.牛奶 D.玉米汁2.全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興,大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn),農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.溶液是混合物B.溶液一定是無色的C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.植物油和水可以形成溶液AA3.通常情況下,下列哪些方法能夠加快固體物質(zhì)的溶解速率()①溶解時不斷攪拌;②把大顆粒的固體碾成粉末;③增加水的用量;④溶解時給物質(zhì)加熱;⑤減少水的用量;⑥靜置。A.①②③⑥ B.①②④C.①③④⑤⑥ D.①②③④B4.將氯化鈉溶于水,溶液的溫度基本不變。下列敘述正確的是()A.鈉離子和氯離子向水中擴(kuò)散的過程不需要吸收熱量B.鈉離子、氯離子與水分子形成水合離子的過程不放出熱量C.氯化鈉溶于水既不存在擴(kuò)散過程,也不存在水合過程D.鈉離子、氯離子向水中擴(kuò)散過程中吸收的熱量,與鈉離子、氯離子和水分子形成水合離子過程中放出的熱量基本相等D5.(2025東莞聯(lián)考)小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì),攪拌后,發(fā)現(xiàn)塑料片上的石蠟熔化,塑料片掉了下來。她加入的物質(zhì)是()A.食鹽

B.硝酸銨晶體

C.蔗糖

D.氫氧化鈉固體D1.(2024青海)把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是(

)A.食鹽 B.香油

C.蔗糖 D.白醋2.下列溶液中,溶劑不是水的是(

)A.稀硫酸 B.生理鹽水

C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液BD3.[跨學(xué)科實踐]化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動,下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是(

)A.氫氧化鈉 B.硝酸銨

C.生石灰 D.氯化鈉4.(2024蘇州)下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

)A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B.碘酒中,碘是溶劑,酒精是溶質(zhì)C.溶液的溶質(zhì)只能是一種D.所有溶液均是無色、澄清的液體BA5.(2025文園一模)在室溫下,將下列物質(zhì)各1g分別放入20g水中,現(xiàn)象最相似的是(

)A.蔗糖、NaCl B.植物油、蔗糖C.CaCO3、CuSO4 D.KMnO4、NaCl6.[生活實踐應(yīng)用]小明想要盡快得到一杯蔗糖水,下列方法:①冷水中溶解蔗糖、②熱水中溶解蔗糖、③將蔗糖研碎、④攪拌?？梢圆扇〉氖?

)A.③④ B.①②④

C.①③④ D.②③④AD7.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。(1)碘酒:

。

(2)硝酸銨溶液:

。

(3)生理鹽水:

。

(4)鋅與過量的稀硫酸混合:

。

I2NH4NO3NaClZnSO4和H2SO48.(2023蘇州)向5mL碘的水溶液(淡黃色)中加入2mL汽油(無色),振蕩靜置,實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是()A.汽油的密度比水小,且不溶于水B.汽油易揮發(fā),沸點比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同B振蕩前

振蕩靜置后9.下列有關(guān)溶液成分的判斷正確的是()A.硫酸鎂溶液中的溶質(zhì)是鎂,溶劑是硫酸B.將Zn加入稀硫酸中恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為ZnC.少量Fe和CuSO4溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeSO4D.少量KNO3加入水中形成溶液的溶質(zhì)為KNO3D10.[科學(xué)探究與實踐](2025新豐模擬)為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實驗。(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))[實驗1]KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置:(1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈

色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色

紫紅[實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。實驗操作圖示:實驗結(jié)論或解釋:由D中現(xiàn)象可知,碘微溶于水。(2)E中試管中的液體分層。上層液體呈紫紅色,說明碘在汽油中的溶解性比在水中

(填“強(qiáng)”或“弱”)。

強(qiáng)[反思與應(yīng)用](3)①碘易溶于酒精。若實驗2中用酒精代替汽油,振蕩后靜置,最終所得液體

(填“分層”或“不分層”)。

②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似實驗2中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)碘時,使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是

。

不分層與水不互溶,碘在這種液體中的溶解能力大于在水中的溶解能力7.2物質(zhì)溶解的量第1課時飽和溶液與不飽和溶液一、飽和溶液與不飽和溶液1.概念:在一定

下,

的溶劑里,

某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;

某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

溫度一定量不能再溶解還能繼續(xù)溶解2.飽和溶液的判斷方法(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)存在且固體質(zhì)量不再減少,溶液為該固體的飽和溶液。(2)向溶液中加入少量溶質(zhì)后,溶質(zhì)質(zhì)量不再減少的溶液為飽和溶液。(3)恒溫蒸發(fā)少量溶劑即有溶質(zhì)析出的溶液為飽和溶液。(4)略微改變溫度即有溶質(zhì)析出的溶液是飽和溶液。(5)析出溶質(zhì)后的溶液一定是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。二、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下,飽和溶液與不飽和溶液在改變條件時發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖:1.在改變溫度或溶劑的量時,飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化,因此,只有指明在“一定溫度”下和在“一定量的溶劑”里,“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。2.極少數(shù)物質(zhì)如熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小,此類物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時,需要升高溫度。1.飽和溶液都是濃溶液。()2.升高溫度一定可以增加物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量。()××知識點一飽和溶液與不飽和溶液1.下列說法正確的是()A.在一定溫度下,不能再溶解某種物質(zhì)的溶液是飽和溶液B.在一定量溶劑中,還能再溶解某種物質(zhì)的溶液是不飽和溶液C.某溫度下,對某一只含氯化鈉的飽和溶液來說,一定是蔗糖的不飽和溶液D.析出晶體后剩余的溶液一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液解析:A選項未限定溶劑的質(zhì)量,無法說明溶液是飽和的,A錯誤;B選項未限定溫度,無法說明溶液是飽和的,B錯誤;C選項中溶液的溶質(zhì)只有氯化鈉,沒有蔗糖,因此也不是蔗糖的飽和或不飽和溶液,C錯誤;析出晶體后的溶液是在同溫度、同溶劑量條件下不能再溶解該溶質(zhì)的溶液,是該溶質(zhì)的飽和溶液,D正確。答案:D1.下列有關(guān)某物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是()A.在一定量溶劑里,不能再溶解任何物質(zhì)的溶液B.飽和溶液一定是很濃的溶液C.飽和溶液不是稀溶液,也不是濃溶液D.在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解該物質(zhì)的溶液D知識點二飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化2.(2025翁源月考)t℃時,將一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用的方法是()①恒溫蒸發(fā)溶劑②降低溶液的溫度③向溶液中加入硝酸鉀固體④加入一定量的水A.①②③ B.②③④

C.①③④ D.①②④解析:將接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)溶劑至有晶體析出,溶液變成該溫度下的飽和溶液,①正確;降低接近飽和的硝酸鉀溶液的溫度至有晶體析出,溶液變?yōu)榈蜏叵碌娘柡腿芤?②正確;接近飽和的硝酸鉀溶液即為該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液,若要轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可向該不飽和溶液中加入適量硝酸鉀至不再溶解,③正確;向該接近飽和的硝酸鉀溶液中加入一定量的水不能使溶液變飽和,④錯誤。故選A。答案:A2.(2025潮陽模擬)要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的是()A.①②B.①③

C.①③⑤ D.④

①②⑤D1.如圖所示四種溶液中一定屬于飽和溶液的是()A.乙、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.甲、丙

D.乙、丁A2.下列關(guān)于飽和溶液的說法中,正確的是()A.在一定溫度下,向KNO3飽和溶液中加入KNO3晶體,溶液質(zhì)量增大B.飽和溶液是指在任何時候都不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液C.在一定溫度下,氯化鈉飽和溶液中不能再溶解蔗糖D.飽和溶液可以是稀溶液,也可以是濃溶液D3.下列描述濃溶液和稀溶液的幾種說法中,正確的是()A.在一定溫度下,飽和溶液一定是濃溶液B.在一定溫度下,不飽和溶液一定是稀溶液C.在一定溫度下,飽和溶液一定要比不飽和溶液濃D.在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比不飽和溶液濃D4.[學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)探究與實踐]室溫下,將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中(如圖所示),欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?可向大燒杯中加入足量的固體物質(zhì)是()A.硝酸銨

B.食鹽

C.氫氧化鈉

D.蔗糖A1.[生活實踐應(yīng)用]如圖,將紅砂糖倒入一杯開水中,充分溶解。能作為判斷砂糖水是某溫度下的飽和溶液的依據(jù)是()A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余2.將飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液,下列做法一定正確的是()A.升高溫度 B.增加溶質(zhì)C.增加溶劑 D.充分?jǐn)嚢鐳C3.(2025河源質(zhì)檢)某溫度下,對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列分析錯誤的是()A.實驗1后,甲、乙中溶液的濃度相等B.實驗2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液C.實驗2后,乙中溶液為氯化鈉的飽和溶液D.實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量不等D4.下列物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,能用如圖表示的是()A.向一定質(zhì)量的水中加入蔗糖B.向一定質(zhì)量的NaCl飽和溶液中加入KNO3C.向一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液中加入KNO3D.向一定質(zhì)量的Ca(OH)2飽和溶液中通入CO2B5.試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液,其上漂浮一小木塊。如圖所示,將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中,一段時間后,下列有關(guān)說法不正確的是()A.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小B.試管內(nèi)有固體析出C.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變大D.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大C6.(2024重慶B)某課外活動小組學(xué)習(xí)了溶液的知識后進(jìn)行了如下實驗(固體M不含結(jié)晶水),忽略實驗過程中溶劑的蒸發(fā),回答下列問題:(1)丁中溶液的質(zhì)量為

g。

66(2)如圖為實驗過程中燒杯內(nèi)液體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系。①溶液開始降溫的時間是

(填“t1”或“t2”)s。

②丙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

。

③乙中的溶液為

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

④0～t2s時間內(nèi),下列說法正確的是

(填字母)。

A.b點到c點溶劑質(zhì)量不變B.c點表示丁中溶液的質(zhì)量C.a點到b點表示乙變至丙過程中溶液質(zhì)量的變化t111∶10不飽和ABC第2課時溶解度一、固體物質(zhì)的溶解度1.概念:在一定

下,某固態(tài)物質(zhì)在

g溶劑中達(dá)到

狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。

溫度100飽和2.溶解度與溶解性根據(jù)物質(zhì)在

℃時的溶解度大小,人們把物質(zhì)在水中的溶解能力(又稱為溶解性)分為四個等級,如圖所示,其中難溶又稱“不溶”,但不溶是相對的,并非絕對不溶。

20二、溶解度曲線及其意義1.概念縱坐標(biāo)表示

,橫坐標(biāo)表示

,得到的物質(zhì)的溶解度隨

變化的曲線。

2.意義溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨

的變化情況。

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

,如KNO3、NH4NO3等。

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響

,如NaCl。

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

,如Ca(OH)2、Li2SO4等。

溶解度溫度溫度溫度增大很小減小三、氣體物質(zhì)的溶解度1.概念某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達(dá)到

狀態(tài)時的體積。

2.影響因素(1)溫度:隨著溫度的升高,氣體的溶解度

。

(2)壓強(qiáng):隨著壓強(qiáng)的增大,氣體的溶解度

。

飽和減小增大3.氣體的溶解度與固體的溶解度比較項目氣體溶解度固體溶解度溶劑的量1體積水100g溶劑條件一定溫度和壓強(qiáng)(101.3kPa)一定溫度單位體積g如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。比較幾種物質(zhì)的溶解度大小,必須在相同溫度下,否則無意義。(1)溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同;不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。(2)溶解性與溶解度是兩個不同的概念,溶解性是說明物質(zhì)溶解能力的定性表示方法;溶解度是衡量一定溫度下物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。1.物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響。()2.冷卻后析出晶體的溶液是飽和溶液。()×√知識點一固體溶解度曲線及其應(yīng)用1.(2024廣東)硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃,仍是飽和溶液B.20℃時,將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中,形成不飽和溶液C.30℃時,硫酸鋁的溶解度為36.4gD.40℃時,硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%答案:B1.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.兩種物質(zhì)都是可溶性物質(zhì)B.t1

℃時,兩種溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比相等C.t2

℃時,50g水中加入60g硝酸鉀,形成105g溶液D.兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2

℃降溫到t1

℃時,硝酸鉀溶液析出晶體多C知識點二氣體物質(zhì)的溶解度2.下列條件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是()A.1.01×105Pa、20℃B.2.02×105Pa、10℃C.2.02×105Pa、20℃D.1.01×105Pa、10℃解析:氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。因此增大壓強(qiáng)、降低溫度能增大二氧化碳的溶解度。答案:B2.打開汽水瓶蓋時,你會發(fā)現(xiàn)汽水會自動噴出,喝了汽水后又常常會打嗝,這說明氣體的溶解度與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法不正確的是()A.壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大B.壓強(qiáng)減小,氣體溶解度增大C.溫度升高,氣體溶解度減小D.溫度降低,氣體溶解度增大B1.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有()①溶質(zhì)的性質(zhì)②溫度③壓強(qiáng)④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤溶劑的性質(zhì)⑥固體物質(zhì)的顆粒大小A.①②⑤ B.①②③

C.①④⑥ D.②④⑥A2.60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是()A.60℃時,100g水中最多能溶解硝酸鉀110gB.60℃時,210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC.60℃時,硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100D.60℃時,將110g硝酸鉀溶解于100g水中,所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液3.一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是()A.邊升溫邊加壓 B.邊降溫邊加壓C.邊升溫邊減壓 D.邊降溫邊減壓CB4.(2025懷集模擬)如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線,下列說法不正確的是()A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.t1

℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等C.將t1

℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2

℃,溶質(zhì)質(zhì)量不變D.t2

℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶21D1.20℃時,某固體物質(zhì)在50g水中最多溶解了4g,則該物質(zhì)的溶解性屬于()A.易溶 B.可溶

C.微溶 D.難溶2.下列有關(guān)固體物質(zhì)溶解度的說法正確的是()A.氯化鈉的溶解度為36gB.固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C.在一定溫度下,攪拌不能改變硝酸鉀的溶解度D.20℃時,30g硝酸鉀能溶解在100g水里,所以20℃時硝酸鉀的溶解度是30gBC3.已知40℃時氯化鉀的溶解度為40g,則在40℃時的氯化鉀飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量等于()A.2∶5∶7 B.2∶7∶5 C.7∶2∶5 D.5∶7∶24.(2024成都)將某碳酸飲料擰開,倒入裝有冰塊的杯中,如圖。下列分析合理的是()A.擰開瓶蓋后,二氧化碳溶解度變大B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.冒泡剛結(jié)束時,飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系A(chǔ)C5.(2024長沙)利用溶解度曲線可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在a1

℃時,甲和乙的溶解度均為30gB.在a2

℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小D.升高溫度,可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篈6.圖甲是M、N兩種固體的溶解度曲線。20℃時,將等質(zhì)量的M、N兩種固體,分別加入盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?現(xiàn)象如圖乙;升溫到40℃時,現(xiàn)象如圖丙。下列說法正確的是()A.燒杯a中加入的固體為NB.20℃時,燒杯a中為飽和溶液,b中為不飽和溶液C.40℃時,燒杯a、b中均為不飽和溶液D.40℃時,燒杯a、b中溶液的質(zhì)量不相等C7.(2025中山月考)X、Y、Z三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為X>Y>ZB.t2

℃時,將20gX物質(zhì)放入50g水中,可得到70g溶液C.t3

℃時,將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2

℃,可析出20g晶體D.t1

℃時,分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3

℃(不考慮溶劑的蒸發(fā)),Z溶液中有固體析出D8.在學(xué)習(xí)溶液的知識時,學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了下列兩組實驗。第一組:室溫下,向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油,觀察溶解情況并記錄如下表。溶質(zhì)10mL水10mL汽油高錳酸鉀(1～2粒)全部溶解幾乎不溶解碘(1～2粒)幾乎不溶解全部溶解第二組:60℃時,將一定量甲固體加入水中,按如圖所示進(jìn)行實驗。溶質(zhì)種類(或溶劑種類)(1)由第一組實驗可知,影響固體物質(zhì)溶解性的因素有

(寫一條即可)。

(2)由第二組實驗可知,甲固體在水中的溶解度受溫度影響的變化趨勢是

。

(3)若甲固體的溶解度在20℃時為ag,60℃時為bg,則m的取值范圍是

(用a、b表示)。

隨溫度的升高而增大a<m≤b(4)下列對第二組實驗的分析不正確的是

(填字母)。

A.①③中溶液可能都是不飽和溶液B.②中溶液一定是20℃時的飽和溶液C.t一定等于60C7.3溶液濃稀的表示第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.有色溶液的濃稀可由溶液的

來粗略判斷。但是要準(zhǔn)確地解決有色或無色溶液的濃稀問題,需用溶液的

來表示。

顏色深淺濃度2.溶液的濃度是指一定量的

中所含

。

3.溶液中

與

之比,叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),通常以

表示,可用下式計算:

。

溶液溶質(zhì)的量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量百分?jǐn)?shù)二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.分別以m質(zhì)、m劑、m液、w表示溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)基本公式:w=

,m液=m質(zhì)+m劑。

(2)公式變形①m質(zhì)=

=

。

②m劑=

=

。

③m液=

=

。

m液×wm液-m劑m液×(1-w)m液-m質(zhì)3.涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時,依據(jù)m質(zhì)=

計算即可。

m液×w1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,倒出一半溶液后,剩下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。()2.恒溫蒸發(fā)NaCl飽和溶液的過程中,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都在減小。(

)3.20℃時NaCl的溶解度為36g,向50gNaCl中加入50g水,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaCl溶液。()×√×知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中,錯誤的是()A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液D.將硝酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配制的溶液答案:A1.關(guān)于30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,下列說法錯誤的是()A.從物質(zhì)分類角度:氯化鈉溶液屬于混合物B.從性質(zhì)特點角度:取出15g該溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C.從微觀角度:溶液中含有大量的鈉離子、氯離子、水分子D.從質(zhì)量關(guān)系角度:氯化鈉和溶液的質(zhì)量比為1∶10B知識點二有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2.農(nóng)業(yè)上需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,用來選種,請計算:(1)需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別為

、

。

解析:(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,因此所需水的質(zhì)量=100g-16g=84g。答案:(1)16g

84g(2)若將配制好的溶液加水稀釋到8%,需加水的質(zhì)量為

。

解析:(2)設(shè)需加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則100g×16%=(100g+x)×8%,x=100g。答案:(2)100g2.(2023云南)為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組同學(xué)取100g硫酸溶液于燒杯中,加入20g鋅,充分反應(yīng)后鋅有剩余。測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g。計算:(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

g。

解析:(1)0.4(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.將10g10%的氯化鉀溶液與100g10%的氯化鉀溶液混合后,不發(fā)生改變的是()A.溶液的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.從植物“地不容”中提取新藥——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液,需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為()A.95g B.90g C.20g D.5gDD3.(2025封開模擬)如圖為小李同學(xué)在實驗室中模擬海水曬鹽的過程,圖中各燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁A1.對“10%的氯化鈉溶液”的認(rèn)識中,不正確的是()A.取出20g,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是10%B.由此可知氯化鈉的溶解度為10gC.溶劑水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%D.100g該溶液蒸發(fā)將得到10g氯化鈉B2.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。25℃時將某KNO3飽和溶液升溫到80℃(假設(shè)無水分蒸發(fā)),這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.不變 B.增大

C.減小 D.無法判斷3.20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.36% B.26.5% C.26.8% D.25.6%AB4.要使50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,可采取的方法是(

)A.加入5g氯化鈉B.蒸發(fā)20g水C.加入50g30%的氯化鈉溶液D.將溶液取出25gC5.(2024蘇州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C.T℃時,30gNaCl能完全溶解于50g水中D.T℃時,Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D6.常溫下將3g氯化鈉完全溶于27g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

,將所得溶液均分為3份,請完成下列計算:(計算結(jié)果精確至0.1%)

(1)在第一份溶液中再加入0.8g氯化鈉,完全溶解,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

(2)在第二份溶液中再加入10g水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

(3)將第三份溶液蒸發(fā)5g水(無氯化鈉析出),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

10%16.7%5%20%7.(2024重慶A)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大,在40℃時KCl的溶解度為40g,在該溫度下,依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù),進(jìn)行KCl溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是()實驗編號①②③KCl的質(zhì)量/g102030水的質(zhì)量/g506070DA.在上述實驗所得的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②B.實驗③所得溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7C.將實驗②、③的溶液分別降溫,一定都有晶體析出D.將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液8.如圖所示,圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線,圖乙為某興趣小組進(jìn)行的實驗,R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法正確的是()A.R物質(zhì)是氯化銨B.燒杯①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于燒杯②C.若使燒杯③中的固體溶解,只能采用加水的方法D.燒杯①②③中,只有燒杯③中上層清液是飽和溶液B9.(2024眉山)木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是()A.實驗過程中NaNO3溶液的密度保持不變B.實驗過程中溶液均為飽和溶液C.NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D.15℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D10.(2024達(dá)州)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知,磨石中含有碳酸鈣,同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實驗(假設(shè)磨石中的其他成分不參與反應(yīng),也不溶于水,生成的氣體全部逸出)。請回答下列問題:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。

解析:(1)4.4(2)計算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)第2課時配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.實驗儀器:托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、

、

、膠頭滴管、玻璃棒等。

2.實驗操作步驟:①

;②

;③

;④

。

燒杯量筒計算稱量溶解裝瓶3.儀器使用注意事項①托盤天平的分度值為

。

②量筒只能用于量取液體的

,不能用于配制溶液;讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的

保持水平;俯視時讀數(shù)偏

,實際量取的液體體積偏

;仰視時讀數(shù)偏

,實際量取的液體體積偏

。

③該實驗中玻璃棒的作用是

,以加速固體溶解。

0.1g體積最低處大小小大攪拌二、配制溶液過程中的誤差分析1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大:溶質(zhì)取得

或溶劑取得

。

2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小:溶質(zhì)取得

或溶劑取得

。

多少少多(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因①從計算錯誤角度考慮:水的質(zhì)量算多了,溶質(zhì)的質(zhì)量算少了。②從使用托盤天平角度考慮:試劑和砝碼放顛倒且使用了游碼;左盤放紙片但右盤沒有放紙片;調(diào)零時,游碼未撥回零點等。③從使用量筒角度考慮:量取溶劑時,仰視讀數(shù)。④從轉(zhuǎn)移試劑角度考慮:燒杯內(nèi)有水;溶質(zhì)未全部倒入燒杯中。⑤從試劑的純度角度考慮:溶質(zhì)中含有雜質(zhì)。(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因①稱量時,所用砝碼已生銹或沾有油污。②量取溶劑時,俯視讀數(shù)。知識點配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(2025梅州模擬)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。同學(xué)們在實驗室欲配制50g上述溶液模擬選種。答案:(1)①④

(2)④①②③⑤[配制溶液](1)配制過程中操作不正確的是

(填數(shù)字序號)。

(2)將錯誤的操作改正后,正確的操作順序是

(填數(shù)字序號)。解析:(1)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖①中所示操作砝碼與試劑位置放反了,試劑瓶塞取下后,要倒放在實驗臺上,圖④中瓶塞正放。答案:(3)8g

42

50mL加快氯化鈉的溶解速率(3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為

;用量筒量取

mL的水(水的密度為1g/cm3),選用的量筒規(guī)格為

(填“50mL”或“100mL”);溶解過程用玻璃棒攪拌的作用是

。

解析:(3)盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒,用量筒量取42mL水,應(yīng)選擇50mL的量筒。答案:(4)ABC[問題交流](4)經(jīng)檢測,最后配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是

(填字母)。

A.氯化鈉固體不純

B.燒杯中原來有水C.量取水時,仰視讀數(shù)

D.裝瓶時,有少量溶液灑出解析:(4)氯化鈉固體不純,會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小,配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故A符合題意;溶解時燒杯內(nèi)有水,會使溶劑的質(zhì)量偏多,配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故B符合題意;量取水時,仰視讀數(shù),會導(dǎo)致量取水的體積偏大,配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C符合題意;溶液是均一、穩(wěn)定的,裝瓶時,有少量溶液灑出,不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D不符合題意;故選ABC。答案:(5)變多[模擬選種](5)經(jīng)查閱資料可知:選種的原理是將種子放入16%的氯化鈉溶液中攪拌,空癟的種子由于密度小會漂浮在溶液表面,而籽粒飽滿的種子密度大,則沉入溶液底部。相同條件下,有的同學(xué)嘗試用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的氯化鈉溶液模擬選種,發(fā)現(xiàn)與使用16%的氯化鈉溶液相比,漂浮在溶液表面的種子數(shù)量

(填“變多”或“變少”)。

解析:(5)相同條件下,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度越大。(2025中山質(zhì)檢)現(xiàn)欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,以下操作會引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是()A.用托盤天平稱量3.2gNaCl時,誤將砝碼放在左盤,并使用游碼B.用量筒量取水時,面對刻度,俯視凹液面最低處C.將量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時,有水濺出D.將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時,不慎灑落A1.用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是() A B C DC2.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,操作順序正確的是()A.溶解→計算→稱量B.計算→溶解→稱量C.稱量→計算→溶解D.計算→稱量→溶解3.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食鹽溶液。下列是某同學(xué)的實驗操作過程,正確的是()A.計算需要食鹽4g、水46gB.將食鹽固體放置到托盤天平右盤上稱量C.將食鹽固體放入量筒中溶解D.用玻璃棒攪拌加快食鹽溶解DD4.配制3%的食鹽水,可能會導(dǎo)致配制結(jié)果偏大的操作是()A.量取水的體積時俯視讀數(shù)B.配制好的溶液向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移時濺出C.稱量后,向燒杯中轉(zhuǎn)移食鹽時有撒落D.溶解時用玻璃棒攪拌A1.(2024揚(yáng)州)實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時,不需要使用的儀器是()A.燒杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩堝鉗2.(2024武漢)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,下列操作錯誤的是()A.取用氯化鈉 B.稱量氯化鈉

C.量取水 D.溶解氯化鈉DA3.某小組用NaCl固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,下列說法正確的是()A.玻璃棒的作用只有引流B.水倒入時灑出燒杯外,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.實驗中會用到蒸發(fā)皿D.實驗中選用25mL規(guī)格的量筒4.學(xué)校某興趣小組的同學(xué),在實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下,下列說法正確的是()A.若②中的砝碼和試劑放反,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大B.若③中燒杯內(nèi)壁有水珠,對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響C.若④中量取水時俯視讀數(shù),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大D.將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小BC5.下列有關(guān)“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是()A.使用托盤天平前,要先取下支撐托盤的墊圈,再調(diào)節(jié)天平平衡B.稱取氯化鈉前,要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片C.移動游碼使其右側(cè)對齊3g的刻度線,然后將氯化鈉加到天平的右盤上D.用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度時改用膠頭滴管滴加至刻度線C6.在實驗操作考試中,小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL),請回答下列問題:(1)小明應(yīng)稱取NaCl固體

g。在稱量的過程中,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn),此時小明應(yīng)該

(填字母)。

A.增加適量NaClB.減少適量NaClC.增加砝碼D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母3B(2)量取蒸餾水時,小明應(yīng)選擇

(填“25mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。

(3)下列因素會造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

(填字母)。

A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時,NaCl撒落D.將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,部分溶液濺出50mLAC7.某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,下列說法錯誤的是()①需稱取氫氧化鈉固體2.0g②稱量前托盤天平先檢查游碼是否歸零,并調(diào)節(jié)平衡③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時,為防止污染托盤,可將氫氧化鈉放在紙上稱量④選用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液時,為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,將試劑瓶用蒸餾水清洗后,立即倒入所配溶液封存A.①②③ B.③④⑤

C.②③④ D.①④⑤B8.(2024樂山)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液,但在實驗中需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液,某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水(密度為1.0g/cm3)進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}:(1)計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為

g。

(2)量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為

(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。

(3)如圖所示的儀器中,本實驗不會使用到的是

(填儀器名稱)。

2550酒精燈(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出,對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是

(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

不影響9.(2025臺山模擬)溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義,農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液進(jìn)行選種。“圓夢”小組同學(xué)在實驗室中配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,設(shè)計實驗方案如圖所示,請回答下列問題:(1)圖甲中實驗方案中有錯誤的是

(填序號),小組同學(xué)改進(jìn)后繼續(xù)進(jìn)行實驗。

②(2)計算:配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為

g。

(3)稱量(量取):①若在稱量氯化鈉時出現(xiàn)了天平指針向右偏的現(xiàn)象,接下來的操作是

。

A.調(diào)節(jié)平衡螺母B.減少左盤中的食鹽C.增加左盤中的食鹽D.減少右盤中的砝碼16C②配制該溶液時應(yīng)選擇

(填“50”“100”或“200”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是1.0g/cm3)。

③量取水時,除了圖中儀器外,還需要的一種儀器是

(填儀器名稱),小林同學(xué)量取水時的操作如圖乙所示,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“大于”“小于”或“等于”)16%。

(4)溶解:⑤中溶解時玻璃棒的作用是

。

(5)裝瓶:圖丙中所貼標(biāo)簽有不妥之處,請在方框中畫出你認(rèn)為適合的標(biāo)簽。100膠頭滴管小于攪拌,加速溶解7.4跨學(xué)科實踐活動:海洋資源的綜合利用與制鹽一、認(rèn)識海洋資源1.海洋資源包括生物資源、

資源、

資源和

資源等。

2.保護(hù)海洋資源的措施有建立

、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測、制定《中華人民共和國海洋環(huán)境保護(hù)法》等。

化學(xué)礦產(chǎn)能源海洋自然保護(hù)區(qū)二、從海水中獲取粗鹽1.飽和溶液析出

的過程叫作結(jié)晶。

2.從飽和溶液得到晶體的方法(1)冷卻結(jié)晶法:適用于溶質(zhì)溶解度隨溫度升高而顯著

的物質(zhì)(如硝酸鉀)。

(2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法:適用于溶質(zhì)溶解度隨溫度變化并沒有顯著變化的固體物質(zhì)(如氯化鈉)。3.海水曬鹽是通過

(填“蒸發(fā)溶劑結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”)的方式獲取粗鹽,此過程屬于

(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

晶體增大蒸發(fā)溶劑結(jié)晶物理三、粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽1.除去制得的粗鹽中的難溶性雜質(zhì)粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽的主要實驗步驟:①粗鹽

,②

,③

,④稱量、計算產(chǎn)率。其中多次使用的玻璃儀器是

,其作用分別是

、

、

。得到的精鹽是

(填“純凈物”或“混合物”)。

2.實驗室進(jìn)行過濾操作時,要注意“一貼二低三靠”等事項。若濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁,可能造成的后果是

;若過濾后濾液渾濁,可能的原因有

或

或接液燒杯不干凈等。

溶解過濾蒸發(fā)玻璃棒攪拌,加速溶解引流,以防液體濺出攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺混合物過濾速度慢濾紙破損過濾時液面高于濾紙邊緣3.物質(zhì)分離的一般思路與方法:分析混合物

→比較各成分的

差異→明確

。

四、海水淡化海水淡化的方法中,

的歷史最悠久,技術(shù)和工藝也比較成熟,其原理就是通過加熱海水使之

,再把水蒸氣

成淡水。成分性質(zhì)分離方法蒸餾法沸騰汽化冷凝粗鹽的主要成分是氯化鈉,其中含有多種不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)。(1)如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,可采用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀;(2)如氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法提純氯化鈉。1.海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。(

)2.冷卻結(jié)晶法適合所有溶液。()3.混合物中含氯化鈉就可以選用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法,來分離提純出氯化鈉。()√××知識點一認(rèn)識海洋資源1.(2024揚(yáng)州)海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是()A.海水中含有豐富的礦物質(zhì)B.海水經(jīng)過濾可獲得飲用水C.海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽D.利用海洋潮汐能可以發(fā)電答案:B解析:過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì),不能除去水中的可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌病毒等,不可獲得飲用水。知識點二從海水中獲取粗鹽2.下列關(guān)于結(jié)晶和晶體的說法,正確的是()A.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液B.降低飽和溶液的溫度一定有晶體析出C.從溶液中析出的晶體一定是立方體D.任何溶液蒸發(fā)溶劑后一定會析出晶體答案:A解析:飽和溶液析出晶體后,所得溶液不能再溶解該晶體,因此是該晶體的飽和溶液。1.根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,回答問題:(1)隨溫度的升高溶解度明顯增大的物質(zhì)是

,該物質(zhì)常用

法從溶液中獲得晶體。

(2)隨溫度的變化溶解度變化很小的物質(zhì)是

,該物質(zhì)常用

法從溶液中獲得晶體。

(3)A中含少量B時,可用

的方法提純A。

A冷卻結(jié)晶B蒸發(fā)溶劑結(jié)晶蒸發(fā)溶劑結(jié)晶知識點三粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽3.(2025陽春模擬)如圖是某實驗小組做除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)實驗的部分操作示意圖。下列有關(guān)實驗敘述錯誤的是()A.④中缺少玻璃棒引流待濾液B.①中玻璃棒的作用是攪拌,加速粗鹽中可溶性物質(zhì)的溶解C.改正圖中錯誤后上述操作順序為③①②④D.②中蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱答案:C解析:粗鹽的主要成分是氯化鈉,除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程),改正圖中錯誤后題述操作順序為③①④②。2.(2025常平模擬)粗鹽提純和溶液配制的實驗中涉及以下實驗操作,其中不規(guī)范的是()A.用圖甲所示儀器量取液體B.用圖乙所示裝置過濾懸濁液C.用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液D.用圖丁所示儀器稱量固體D

甲

乙

丙

丁知識點四海水淡化4.(2025化州月考)海水淡化是解決淡水資源短缺的有效措施,主要有熱分離法和膜分離法。結(jié)合圖示,有關(guān)膜分離法說法正確的是()A.水分子通過膜后體積變小B.該分離法不能軟化硬水C.裝置中氯化鈉質(zhì)量逐漸減少D.加壓可加快水分子通過速率膜分離淡化海水

膜分離微觀示意圖答案:D解析:由膜分離微觀示意圖可知,水分子通過分離膜后沒有發(fā)生任何變化,A錯誤;分離膜只允許粒徑較小的水分子通過,因此該分離法能除去海水中的不溶性物質(zhì),也能除去海水中的可溶性雜質(zhì),即能降低水的硬度,B錯誤;水分子通過分離膜進(jìn)入左邊,故右邊海水的質(zhì)量減少,但氯化鈉質(zhì)量不會變化,C錯誤;加壓可加快水分子通過速率,D正確。1.新修訂的《中華人民共和國海洋環(huán)境保護(hù)法》自2024年1月1日起施行。下列有關(guān)做法或說法正確的是()A.海洋中含量最多的物質(zhì)是氯化鈉B.海底的“可燃冰”屬于不可再生資源C.船舶垃圾直接傾倒于海中D.海洋資源非常豐富,可隨意開發(fā)B2.(2024蘇州)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,所涉及的下列實驗操作不規(guī)范的是()A.溶解粗鹽 B.過濾粗鹽水 C.點燃酒精燈 D.蒸發(fā)濾液C3.海水曬鹽時將海水沉降后再經(jīng)過風(fēng)吹、日曬可獲得粗鹽。下列說法正確的是()A.海水沉降會減少水中的溶質(zhì)B.風(fēng)吹、日曬可使溶劑的質(zhì)量減小C.析出粗鹽后的母液屬于氯化鈉的不飽和溶液D.得到的粗鹽是純凈的氯化鈉B1.下列操作不能用來淡化海水的是()A.低溫多效蒸餾 B.使海水結(jié)冰脫鹽C.加熱蒸餾 D.過濾2.要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出,最好的辦法是()A.升高溫度

B.降低溫度

C.蒸發(fā)水

D.再加入食鹽DC3.(2024重慶A)海水含有豐富的化學(xué)資源,關(guān)于海水的下列說法中不正確的是()A.海水蒸發(fā)說明水分子在不斷運動B.海水占全球總儲水量的絕大多數(shù)C.蒸餾可以從海水中獲得淡水D.相同條件下海水的導(dǎo)電能力比純水弱4.在粗鹽提純實驗中最后進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時,一般有如下操作:①固定鐵圈位置;②放置蒸發(fā)皿;③放置酒精燈;④加熱并攪拌;⑤停止加熱,借余熱蒸干。正確的操作順序是()A.①②③④⑤ B.①③②④⑤C.③①②④⑤ D.③②①④⑤DC5.將一定量的硝酸鉀和氯化鈉(溶解度如下表)的混合物投入適量熱水中充分溶解,對該溶液進(jìn)行如圖所示實驗(假設(shè)實驗過程各物質(zhì)無損耗)。溫度/℃20406080100溶解度/gKNO331.962.9109.2170.3242.5NaCl36.036.637.338.439.8(1)上述兩種物質(zhì)中,

的溶解度受溫度影響較大。

(2)甲燒杯中熱水的溫度(t)的取值范圍為

。

(3)若將乙燒杯

(填“趁熱”或“冷卻”)過濾,可獲得更多晶體。

(4)丙燒杯中的溶液為

的飽和溶液。(5)100℃時,若僅析出氯化鈉晶體,則蒸發(fā)水的質(zhì)量最多不超過

g(結(jié)果保留整數(shù))。

硝酸鉀t≥40℃冷卻硝酸鉀、氯化鈉746.生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽,冬天撈堿”,結(jié)合下表數(shù)據(jù),下列說法正確的是()B溫度/℃010203040506070氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.337.8碳酸鈉7.012.221.839.749.048.746.545.8A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大B.“夏天曬鹽,冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和冷卻結(jié)晶的原理C.20℃時,將20g氯化鈉加入50g水中,形成的溶液質(zhì)量為70gD.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大7.“敞鍋熬鹽”是我國古代制鹽的方法,其流程如圖所示。其中操作Ⅱ“花水”沖洗既可減少粗鹽表面的雜質(zhì),又不損失NaCl的質(zhì)量。下列說法不正確的是()CA.固體B中含有反應(yīng)生成的沉淀BaSO4B.操作Ⅰ敞鍋熬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶C.將黃鹵、黑鹵按比例混合是為了使其恰好完全反應(yīng)D.“花水”應(yīng)選用的是NaCl飽和溶液8.黨的二十大報告指出:“發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì),保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境,加快建設(shè)海洋強(qiáng)國?！蹦郴瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們利用寒假時間,通過參觀場館、采訪專家、實驗?zāi)M等形式,就“海洋資源的綜合利用與制鹽”展開了項目式學(xué)習(xí)。活動一:認(rèn)識海洋資源[參觀場館]同學(xué)們走進(jìn)廣州海洋館,認(rèn)真學(xué)習(xí)了有關(guān)海洋資源的知識,參觀結(jié)束時海洋館的工作人員向同學(xué)們贈送了海水樣品。[歸納總結(jié)](1)海洋除蘊(yùn)含著豐富的水資源外,還可為人類提供的資源是

(寫一種)。

(2)海水中的氯、鈉、鎂、鉀、溴等11種

(填“元素”“原子”或“單質(zhì)”),占海水所溶解物質(zhì)總質(zhì)量的99.8%以上,從中可以提取50多種化學(xué)物質(zhì)。

化學(xué)資源(或礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等)元素活動二:了解海水淡化[采訪專家]同學(xué)們來到廣東海洋大學(xué),聆聽有關(guān)專家介紹海水淡化的常用方法和最新研究:目前海水淡化的主流方法有多效蒸發(fā)海水淡化技術(shù)和反滲透技術(shù),除鹽率可高達(dá)96%。[交流心得](3)將海水蒸發(fā)淡化的過程屬于

變化。

(4)淡化后的海水屬于軟水,其中可溶性鈣、鎂化合物的含量

(填“增大”“減小”或“不變”)。

物理減小活動三:模擬海水曬鹽海水曬鹽的目的是從海水中獲取NaCl。同學(xué)們在實驗室中用海水樣品模擬海水曬鹽。[實驗?zāi)M]取少量海水進(jìn)行過濾。將過濾后的海水倒入蒸發(fā)皿中,點燃酒精燈加熱海水,同時用玻璃棒不斷攪拌。一段時間后有晶體析出,停止加熱。[實驗分析]同學(xué)們利用海水中兩種主要物質(zhì)的溶解度表(如下),對海水曬鹽的過程進(jìn)行分析。溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8CaCl259.574.5128137147159(5)海水曬鹽過程中析出的主要物質(zhì)是

,原因是

;剩余海水為這種物質(zhì)的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(6)實驗停止后,剩余海水溫度恢復(fù)至20℃,此時海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果精確到0.1%)。

(7)若將海水完全蒸干反而不利于制鹽,原因是

。

[成果分享]通過此次項目式學(xué)習(xí),同學(xué)們認(rèn)識到,要學(xué)好知識,用好知識,真正認(rèn)識世界,合理開發(fā)資源,為報效祖國貢獻(xiàn)自己的力量。NaCl氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,蒸發(fā)過程中結(jié)晶析出;氯化鈣的溶解度隨溫度升高而增大,且受溫度影響變化較大,故蒸發(fā)過程中,氯化鈣溶解在水中達(dá)不到飽和狀態(tài),不易析出飽和26.5%若將海水完全蒸干,氯化鈣等雜質(zhì)會留在所得氯化鈉固體中,導(dǎo)致得到的氯化鈉不純,增加