法門高中2025-2026學(xué)年度上學(xué)期第一次月考試卷高二化學(xué)（時間：75分鐘滿分：100分）一、選擇題（本大題共14個小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題目要求。）1．下列物質(zhì)的應(yīng)用與水解有關(guān)的是（）A．食鹽腌制食品 B．FeCl3蝕刻銅制電路板C．Na2S除去水溶液中的Cu2+、Hg2+ D．明礬凈水2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是（）A．通入少量氨氣B．加熱C．加入少量稀HClD．加入少量醋酸鈉固體3．下列溶液一定顯酸性的是（）A．使無色酚酞變紅的溶液 B．pH=6的溶液C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液4.下列方程式能正確表示水解的是()A．Al3++3H2O?Al(OH)3+H+ B．+H2O?H2CO3+OH-C． D．5.25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1ml分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

)曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程分別將a、b點溶液與鎂條反應(yīng)，a點溶液的起始速率與b點相等b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液D.將、兩點所示溶液加熱至30℃，c(Cl-)/c(CH3COO-)的值變小

6.不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是（）A．鐵觸媒作催化劑 B．N2、H2循環(huán)使用C．NH3液化分離 D．反應(yīng)在常壓下進行7.0.1mol/LFeCl3溶液中，若要使c(Fe3+)更接近0.1mol/L，可采取的措施是()A．加入適量水 B．加入少量溶液C．通入適量氣體 D．加熱8.利用下列實驗裝置及藥品能完成相應(yīng)實驗的是（）目的A．測定某鹽酸的濃度B．測定某溶液的濃度裝置或操作目的C．記錄滴定終點讀數(shù)：D．排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作9.鍋爐水垢中含有的常用溶液浸泡一段時間，放出浸泡液，再用稀鹽酸處理[已知，]。下列說法錯誤的是()A．轉(zhuǎn)化為的過程中，B．將稀鹽酸換成同濃度稀硫酸達不到除水垢的目的C．使用溶液浸泡的過程中，浸泡液pH下降D．放出的浸泡液中存在10.常溫下，某NH4Cl溶液的pH=5，下列關(guān)于該溶液的說法中，不正確的是()A.顯酸性B.

C.加熱，pH變大D.11.相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是(

)酸電離平衡常數(shù)A.三種酸的強弱關(guān)系：

B.反應(yīng)不能發(fā)生

C.等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積：

D.相同溫度下，溶液的電離平衡常數(shù)等于溶液的電離平衡常數(shù)12.可逆反應(yīng)同時符合圖示曲線的是(

)A.

B.

C.

D.

13.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()A．NaHSO4B．NaOHC．MgSO4D．MgCl214．“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)主要反應(yīng)有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol，K1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol，K2下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1=B．反應(yīng)Ⅱ的ΔS>0,所以任意條件均能自發(fā)進行C．有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)均能在低溫條件自發(fā)進行二、填空題（每空2分，共58分）15．（16分）合成氨是目前轉(zhuǎn)化空氣中氨最有效的工業(yè)方法，其反應(yīng)歷程和能量變化的簡圖如下：(圖中ad表示物質(zhì)吸附在催化劑表面時的狀態(tài))(1)由圖可知合成氨反應(yīng)的(2)對總反應(yīng)速率影響較大的是步驟_______。A．①B．② C．③D．④Ⅱ某溫度時，在一個2L的恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)從開始至，的平均反應(yīng)速率為______；平衡時，的轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅲ(5)已知在Cu2+，Mg2+、Fe2+濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的如下：離子若向該溶液中滴加溶液，則最先沉淀的離子是______填離子符號；

已知若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH=______時，溶液中Cu2+沉淀完全。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于：時沉淀完全

下列說法不正確的是______填序號。

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

B.一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明的溶解度比的大

D.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全16.（12分）某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待裝溶液潤洗滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作次

E.檢查滴定管是否漏水

F.將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“”刻度或“”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：E____________→F→____________→D。

操作F中應(yīng)該選擇左圖中滴定管______填標(biāo)號。

滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。

如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______。

滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。

下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

17.（16分）Ⅰ.①FeCl3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Cu⑦氯水⑧CH3COONa⑨H2CO3⑩鹽酸

上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有填序號，下同，屬于弱電解質(zhì)的有。

寫出物質(zhì)⑤的電離方程式：；在配制FeCl3溶液時，加入鹽酸的目的是。Ⅱ．醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。為探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下(表中溶液濃度均為0.10mol·L-1)：序號溫度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.020.00A3440℃40.000A4①i.實驗1和(填序號)，探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響。ii.實驗1和3，探究加入對CH3COONa水解程度的影響。②iii.實驗1和4，探究對CH3COONa水解程度的影響。③CH3COONa溶液呈堿性的原因：______寫離子方程式；

④CH3COONa溶液中四種離子的濃度由大到小的順序：______。18.(14分)Ⅰ已知水的電離平衡曲線如圖所示：

回答下列問題：

圖中C點水的離子積常數(shù)為______。

(2)在100℃時，①pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為______。

②某溶液的pH=7，則該溶液______填字母。

呈中性呈堿性呈酸性

(3)從A點到D點，可采取的措施是______。

升溫加入少量鹽酸降溫加入少量NaOHⅡ.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是(用編號填寫)a．CH3COONa