2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二級(jí)化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘；考試滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前請(qǐng)?jiān)诖痤}卷指定位置填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等信息。2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卷上。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，1-10題每小題2分，11-16題每小題4分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.下列說(shuō)法中正確的是()。A.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D.氫氣在氧氣中燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ2.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體。已知熱化學(xué)方程式:①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)ΔH2③3O2(g)2O3(g)ΔH3下列關(guān)系式正確的是()。A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=03.已知熱化學(xué)方程式:①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為()。A.+228.2kJ·mol-1 B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1 D.+621.7kJ·mol-14.我國(guó)科學(xué)家在碳資源化利用方面取得突破性進(jìn)展,實(shí)現(xiàn)了CO2高穩(wěn)定性加氫合成CH3OH,其反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是()。A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OHC.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí),該反應(yīng)已停止D.該反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<05.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()。A.升高溫度,K的值減小B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增加C.更換高效催化劑,α(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?n(H2)變大6.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是()。A.a>b+cB.壓縮容器的容積時(shí),v正增大,v逆減小C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7飛秒化學(xué)對(duì)了解反應(yīng)機(jī)理十分重要。C2I2F4光分解反應(yīng)C2I2F4F2—F2+2I·,經(jīng)過(guò)2×10-15s后C2I2F4的濃度減少6×10-5mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是()。A.用I·表示的反應(yīng)速率是6×1010mol·L-1·s-1B.在2×10-15s時(shí),I·濃度是C2I2F4濃度的2倍C.2×10-15s末時(shí)C2I2F4的反應(yīng)速率是3×1010mol·L-1·s-1D.F2—F2、I·的速率關(guān)系:v(F2—F2)=2v(I·)8.《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是()。A.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡,其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離B.水的電離和電解都需要通電C.水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1的溶液一定呈中性D.升高溫度一定使水的離子積增大9.下列敘述正確的是()。A.某CH3COOH溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>bB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7C.常溫下,1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8.0D.常溫下,若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=1110.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是()。A.C+H2OHC+OH-用熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米材料D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()。A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C.常溫下,由0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOHB++OH-D.常溫下,由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-12.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.M點(diǎn)的平衡常數(shù)小于N點(diǎn)B.N點(diǎn),v正(CO2)=v逆(H2O)C.M點(diǎn),H2和H2O物質(zhì)的量相等D.其他條件恒定,充入更多H2,v(CO2)不變13.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是()。A.升高溫度,不能實(shí)現(xiàn)由C向B的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-14C.該溫度下,加入稀鹽酸可能引起由B向A的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由C向D的變化14.室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()。A.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液B.0.1mol·L-1的鹽酸和0.05mol·L-1的氫氧化鋇溶液C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水15.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)后保持沉淀溶解平衡B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C.D點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp16.已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說(shuō)法正確的是()。A.T1>T2B.a=4.0×10-5C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí),溶液中Cl-的濃度不變D.T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol·L-1、4.0×10-5mol·L-1第II卷(非選擇題)二、填空題(共4小題，每空2分，共56分)17.(12分).(1)選用以下主要儀器和試劑,是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的?(填“是”或“否”)。

主要儀器:滴定管、錐形瓶、燒杯試劑:NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入圖1中的(填“甲”或“乙”)中。

②某學(xué)生的操作步驟如下:A.移取VmL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞溶液;B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL;E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě))。

上述B步驟操作的目的是

。

判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

③圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)=mol·L-1。18.(8分).寫(xiě)出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)CuSO4:。

(2)NaClO:。

(3)NaHCO3:。

(4)CH3COONa:。

19.(10分)常溫下,有下列五種溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液、③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液、④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的混合液、⑤0.1mol·L-1氨水。(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。

(2)在溶液④中,的濃度為0.1mol·L-1。

(3)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH4+),CH3COO-的水解程度N的水解程度。

20.(12分)常溫下,將酸HA溶液與堿MOH溶液等體積混合。(1)若0.01mol·L-1的強(qiáng)酸HA溶液與0.01mol·L-1的強(qiáng)堿MOH溶液混合,則所得溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”),該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)若pH=3的強(qiáng)酸HA溶液與pH=11的弱堿MOH溶液混合,則所得溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是。

(3)若0.01mol·L-1的強(qiáng)酸HA溶液與0.01mol·L-1的弱堿MOH溶液混合,則所得溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”),解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是

。

21.(8分)已知在25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(1)在25℃時(shí),向0.014mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體,如要生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為mol·L-1。

(2)25℃時(shí),向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成(填化學(xué)式)沉淀,生成該沉淀的離子方程式為;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=。

22.（6分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答問(wèn)題: