2025年電解質(zhì)相關(guān)試題及答案一、選擇題（每題3分，共15分）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液能導(dǎo)電但本身不含離子的是（）A.蔗糖B.硫酸C.氯化鈉D.氨水2.25℃時(shí)，向0.1mol/L的CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體（忽略體積變化），下列指標(biāo)變化正確的是（）A.溶液pH減小B.醋酸的電離程度增大C.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D.c(H?)·c(CH?COO?)/c(CH?COOH)減小3.某無(wú)色透明溶液中，由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.K?、Na?、HCO??、NO??B.NH??、Mg2?、SO?2?、Cl?C.Na?、K?、Cl?、SO?2?D.Fe3?、Ba2?、NO??、Cl?4.已知25℃時(shí)，Ka(HF)=6.8×10??，Ka(CH?COOH)=1.8×10??。將等體積、等濃度的NaF溶液與CH?COOK溶液混合，混合后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(F?)>c(CH?COO?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HF)+c(CH?COOH)C.c(Na?)+c(K?)<c(F?)+c(CH?COO?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(K?)=c(F?)+c(CH?COO?)5.用惰性電極電解某硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)?固體恰好恢復(fù)至原濃度。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.0.2NAB.0.4NAC.0.6NAD.0.8NA二、填空題（每空2分，共20分）6.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）次氯酸鈣：____________________；（2）草酸（H?C?O?，二元弱酸）：____________________；（3）硫酸氫鈉（熔融狀態(tài)）：____________________。7.向Ba(OH)?溶液中逐滴加入NaHSO?溶液至恰好完全中和，反應(yīng)的離子方程式為____________________；此時(shí)溶液中溶質(zhì)的主要成分為____________________（填化學(xué)式）。8.25℃時(shí)，0.1mol/L的Na?CO?溶液中，存在多種平衡。該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________；若向溶液中加入少量CaCl?固體，c(CO?2?)會(huì)____________________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是____________________。三、簡(jiǎn)答題（共25分）9.（10分）已知BaSO?在水中的溶解度很?。?5℃時(shí)約為2.4×10??g/100g水），但醫(yī)學(xué)上仍將其用作“鋇餐”。請(qǐng)結(jié)合電解質(zhì)相關(guān)知識(shí)解釋：（1）BaSO?是否屬于強(qiáng)電解質(zhì)？說(shuō)明理由；（2）為何BaSO?可安全用于消化道造影？10.（15分）某實(shí)驗(yàn)小組將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水按體積比1:2混合，得到溶液X。（1）溶液X中溶質(zhì)的主要成分為____________________（填化學(xué)式）；（2）判斷溶液X的酸堿性并說(shuō)明理由；（3）若向溶液X中加入少量NaOH固體，溶液中c(NH??)/c(NH?·H?O)的比值如何變化？結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋。四、計(jì)算題（共30分）11.（12分）25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合（忽略體積變化）。已知25℃時(shí)NH?·H?O的Kb=1.8×10??。（1）混合后溶液的溶質(zhì)主要是什么？（2）計(jì)算混合后溶液的pH（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。12.（18分）某電解裝置中盛有500mL0.2mol/L的NaCl溶液（含酚酞），用石墨作電極電解。（1）寫出陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)式；（2）電解一段時(shí)間后，陰極附近溶液變紅，解釋原因；（3）若電路中通過(guò)0.1mol電子，計(jì)算此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）；（4）若將電極改為銅（陽(yáng)極）和鐵（陰極），電解相同時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少2.56g，計(jì)算陰極析出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。五、綜合應(yīng)用題（共20分）13.某工廠利用電解法處理含Cr?O?2?的酸性廢水（pH≈2），裝置如圖所示（省略電源和導(dǎo)線）。已知：Cr?O?2?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Cr3?，最終提供Cr(OH)?沉淀除去。（1）若陽(yáng)極材料為Fe，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；（2）陰極產(chǎn)生的氣體為____________________（填化學(xué)式），寫出陰極的電極反應(yīng)式；（3）分析Cr?O?2?被還原的過(guò)程：溶液中的Fe2?與Cr?O?2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式；（4）電解一段時(shí)間后，需要向溶液中加入一定量的NaOH溶液，目的是____________________；（5）若處理1L含Cr?O?2?濃度為0.01mol/L的廢水，理論上至少需要多少克Fe參與反應(yīng)？答案一、選擇題1.B解析：蔗糖是非電解質(zhì)；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不含離子，溶于水后電離出離子導(dǎo)電；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，固態(tài)時(shí)含離子但不導(dǎo)電；氨水是混合物，不是電解質(zhì)。2.C解析：加入CH?COONa固體，c(CH?COO?)增大，抑制醋酸電離，電離程度減小，c(H?)減小，pH增大；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故c(H?)·c(CH?COO?)/c(CH?COOH)=Ka不變；溶液中離子總濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。3.C解析：由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可能呈酸性或堿性。A中HCO??在酸性或堿性條件下均不能共存；B中NH??、Mg2?在堿性條件下不能共存；D中Fe3?有顏色且在堿性條件下提供沉淀；C中離子在酸性或堿性條件下均能共存。4.B解析：Ka(HF)>Ka(CH?COOH)，故F?水解程度小于CH?COO?，c(F?)>c(CH?COO?)，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，B正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na?)+c(K?)+c(H?)=c(F?)+c(CH?COO?)+c(OH?)，故c(Na?)+c(K?)<c(F?)+c(CH?COO?)+c(OH?)，C錯(cuò)誤；NaF和CH?COOK等體積等濃度混合，c(Na?)=c(K?)，但F?和CH?COO?部分水解，故c(Na?)=c(K?)>c(F?)+c(CH?COO?)，D錯(cuò)誤。5.B解析：加入0.1molCu(OH)?恢復(fù)原濃度，相當(dāng)于補(bǔ)充0.1molCuO和0.1molH?O，說(shuō)明電解時(shí)先電解CuSO?溶液（提供Cu、O?和H?SO?），后電解水（提供H?和O?）。0.1molCu(OH)?對(duì)應(yīng)0.1molCu2?和0.2molH?O，電解Cu2?轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電解0.1molH?O（對(duì)應(yīng)0.2molH?放電）轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共0.4mol電子，即0.4NA。二、填空題6.（1）Ca(ClO)?=Ca2?+2ClO?；（2）H?C?O??H?+HC?O??，HC?O???H?+C?O?2?；（3）NaHSO?（熔融）=Na?+HSO??。7.Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；Na?SO?。8.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(HCO??)>c(H?)；減??；Ca2?與CO?2?結(jié)合提供CaCO?沉淀，促進(jìn)CO?2?水解平衡正向移動(dòng)，c(CO?2?)減小。三、簡(jiǎn)答題9.（1）BaSO?屬于強(qiáng)電解質(zhì)。雖然其溶解度小，但溶解的部分能完全電離，在熔融狀態(tài)下也能完全電離，符合強(qiáng)電解質(zhì)定義。（2）BaSO?難溶于水和胃酸（鹽酸），在消化道中不會(huì)解離出有毒的Ba2?，因此可安全使用。10.（1）NH?Cl、NH?·H?O；（2）堿性。混合后NH?·H?O過(guò)量，NH?·H?O的電離程度大于NH??的水解程度，溶液中c(OH?)>c(H?)。（3）比值增大。加入NaOH固體，c(OH?)增大，NH?·H?O的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(NH??)減小幅度小于c(NH?·H?O)的減小幅度（或根據(jù)Kb=c(NH??)·c(OH?)/c(NH?·H?O)，c(OH?)增大，故c(NH??)/c(NH?·H?O)=Kb/c(OH?)，Kb不變，c(OH?)增大，比值減小？需重新計(jì)算：實(shí)際應(yīng)為加入NaOH，c(OH?)增大，抑制NH?·H?O電離，c(NH??)減小，c(NH?·H?O)增大，故比值減小。原分析錯(cuò)誤，正確應(yīng)為比值減小。）四、計(jì)算題11.（1）NH?Cl、NH?·H?O；（2）混合前鹽酸中c(H?)=0.01mol/L，氨水c(OH?)=0.01mol/L，氨水濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L（因NH?·H?O是弱堿）。等體積混合后，NH?·H?O過(guò)量，溶液為NH?Cl和NH?·H?O的混合溶液。設(shè)混合后體積為2V，c(NH?Cl)=0.005mol/L，c(NH?·H?O)≈(c(氨水)-0.01)/2≈(0.01/Kb的平方根？不，應(yīng)通過(guò)Kb計(jì)算。設(shè)混合后c(NH?·H?O)=x，c(NH??)=0.005，c(OH?)=Kb·x/0.005。由于氨水過(guò)量，x≈(原氨水濃度-0.01)/2，原氨水c(OH?)=0.01=√(Kb·c)，故c=(0.01)2/Kb=(1×10??)/(1.8×10??)≈5.56mol/L，混合后c(NH?·H?O)≈(5.56-0.01)/2≈2.775mol/L。則c(OH?)=1.8×10??×2.775/0.005≈9.99×10?3mol/L，pH=14-lg(9.99×10?3)≈11.00。12.（1）陽(yáng)極：2Cl?-2e?=Cl?↑；陰極：2H?O+2e?=H?↑+2OH?；（2）陰極H?O得電子提供H?和OH?，c(OH?)增大，酚酞變紅；（3）每通過(guò)2mol電子提供2molNaOH，0.1mol電子提供0.1molNaOH，濃度=0.1mol/0.5L=0.2mol/L；（4）陽(yáng)極Cu溶解：Cu-2e?=Cu2?，2.56gCu為0.04mol，轉(zhuǎn)移0.08mol電子。陰極：2H?O+2e?=H?↑+2OH?（或Cu2?先放電，但Cu2?濃度低，主要是H?放電），0.08mol電子提供0.04molH?，體積=0.04×22