第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)黑龍江省龍東十校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的原子量：H-1:C-12;0-16;Ca-40:一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列生活或生產(chǎn)中的現(xiàn)象，與鹽類水解平衡無(wú)關(guān)的是（）A.明礬用于凈化自來(lái)水

B.配制FeCl3時(shí)，用較濃的鹽酸溶解FeCl3固體

C.純堿溶液用于清洗廚房油污

D.用CuSO4溶液對(duì)泳池里的水進(jìn)行消毒2.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是（）A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：

B.的水解：

C.的電離：

D.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.常溫下，測(cè)得0.1mol/L的醋酸pH為3

B.相同pH的鹽酸和醋酸分別與相同鋅粒反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等

C.相同濃度的鹽酸和醋酸，導(dǎo)電性：鹽酸＞醋酸

D.常溫下，將pH=1的醋酸稀釋100倍，測(cè)得pH＜34.反應(yīng)C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）在某條件下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：

①v（C2H4）=0.2mol/（L?s）

②v（O2）=2mol/（L?min）

③v（CO2）=1mol/（L?min）

④v（H2O）=0.5mol/（L?s）

其中該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A.① B.② C.③ D.④5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨時(shí)，選擇400°500℃的反應(yīng)溫度

B.將二氧化氮球浸泡在熱水中，顏色變深

C.向氯水中加碳酸鈣，可提高溶液中HClO的濃度

D.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離6.反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?B.保持容積不變，充入氮?dú)?/p>

C.容器體積不變，充入HCl氣體 D.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體7.在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）?4XY（g）達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（）

A.圖Ⅰ中，若t時(shí)刻僅改變了溫度，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B.圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

C.圖Ⅱ中，t時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)

D.圖Ⅲ表示反應(yīng)分別在不同壓強(qiáng)下達(dá)到甲、乙兩個(gè)平衡，說(shuō)明乙的壓強(qiáng)大于甲8.某溫度時(shí)，某水溶液中的c（H+）=10ymol?L-1c（OH-）=10xmol?L-1，x和y的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該溫度下，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈酸性

B.該溫度下，若鹽酸中c（H+）=5×10-4mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=2×10-12mol/L

C.若向a點(diǎn)溶液中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液的狀態(tài)將向著b點(diǎn)移動(dòng)

D.該溫度下，將pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=3的NaHSO4溶液等體積混合，溶液顯堿性

9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）選項(xiàng)ABCD目的用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液測(cè)定某醋酸溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)該數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作A.A B.B C.C D.D10.常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式及說(shuō)法正確的是（）A.常溫下pH=7的氨水和氯化銨的混合液中：c（Cl-）＞c（N）

B.已知酸性：CH3COOH＞HClO，則同濃度同體積的NaClO溶液和CH3COONa溶液，酸根離子總數(shù)前者小于后者

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：

D.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O④CH3COONH4中，由大到小的順序是②＞①＞④＞③11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論A向飽和次氯酸溶液中加入少量NaHCO3粉末，無(wú)氣泡冒出酸性：碳酸＞次氯酸B向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色其他條件不變時(shí)，減小氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)C用pH試紙測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD用注射器吸入20mLNO2和N2O4混合氣體，向內(nèi)推動(dòng)注射器，混合氣體顏色加深其他條件不變時(shí)，加壓，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D12.常溫下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法中正確的是（）A.N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為50mL

B.在X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.K點(diǎn)時(shí)，溶液c（OH-）+c（A-）-c（H+）=0.2mol/L

D.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-613.用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。恒容條件下，在密閉容器中分別充入2molCO和4molH2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)ΔS＜0，且P1＜P2＜P3 B.K的大小關(guān)系：KB=KC＞KA

C.C點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值等于3 D.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率14.已知，H2R是一種二元弱酸。常溫下，向H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，混合溶液里1gX（X表示或隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線Ⅰ表示

B.在NaHR溶液中

C.當(dāng)pH=1.22時(shí)，溶液中2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

D.已知25℃時(shí)，某一元弱堿MOH的電離常數(shù)為10-4.77，則M2R溶液呈酸性

15.常溫下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液pH、微粒分布系數(shù)δ比如A2-的分布系數(shù)：隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.HA-的電離常數(shù)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol/L

C.H2A的第一步電離方程式：

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（HA-）+c（A2-）=0.1000mol/L二、簡(jiǎn)答題：本大題共4小題，共55分。16.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示：CH3COOHH2SO3H2SH2CO3HClO（1）同濃度的、、、HS-結(jié)合H+能力由大到小的順序?yàn)開_____。

（2）向碳酸鈉溶液中加入足量的HClO溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式______。

（3）初始濃度為0.1mol/L的H2S溶液的pH為______，該溶液中水電離的H為______。

（4）請(qǐng)寫出NaHS溶液中離子濃度大小關(guān)系：______。

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），則下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法中不正確的是______。

A.

B.

C.

D.

17.氨是最基本的化工原料之一，工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)。合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，回答下列問(wèn)題：

（1）恒溫恒容下，向密閉容器中充入一定量的N2和H2則下列條件中一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。（填字母代號(hào)）

a.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度為1：3：2

b.容器中氣體的密度不變

c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.6amolN—H鍵斷裂同時(shí)斷裂a(bǔ)molH—H鍵

（2）合成氨反應(yīng)的歷程和能量變化如圖所示，符號(hào)“?”可視為催化劑。

對(duì)合成氨總反應(yīng)速率影響最大的基元反應(yīng)的活化能為______kJ/mol,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）某合成氨速率方程為：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ=______。實(shí)驗(yàn)cv/mol?L-1?s-11mnPq22mnP2q3mn0.1p10q4m2nP2.828q（4）在催化劑作用下，按n（N2）：n（H2）=1：3的投料比投入，發(fā)生反應(yīng)生成NH3，平衡時(shí)混合氣中NH3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka______Kb（填“＜”“=”或“＞”）。

②500℃、壓強(qiáng)為P0時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（保留三位有效數(shù)字），此時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______?！綤p為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）】18.某同學(xué)用0.1000mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸，從而測(cè)定某草酸晶體產(chǎn)品中（H2C2O4?2H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)稱取14.0g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，其操作分解為如下幾步：

A.移取25mL待測(cè)草酸溶液注入潔凈的錐形瓶

B.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）A→______→F；

（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)注入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中某同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，其結(jié)果記錄如表：（設(shè)雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，H2C2O4?2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為126）實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL20.0519.9524.36（3）寫出滴定過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式______。

（4）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______（填字母）。

A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.盛裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

D.滴定前平視，滴定結(jié)束時(shí)俯視

E.滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，以致部分液體濺出

（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算草酸晶體的純度為______。19.某新能源企業(yè)為推動(dòng)“碳中和”目標(biāo)，投資建設(shè)綠色甲醇生產(chǎn)項(xiàng)目，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。制備甲醇的相關(guān)反應(yīng)如表：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃450850ⅰCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K11.00.04ⅱ2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K24.00.15ⅲ3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)ⅲK3=______（用K1、K2表示），ΔH______（填“＞”或“＜”）0。

（2）反應(yīng)③能自發(fā)的條件是______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。

（3）向VL恒容密閉容器中充入0.1molCO2（g）和0.3molH2（g），在催化劑作用下利用反應(yīng)ⅲ制備甲醇。已知正反應(yīng)速率可表示為逆反應(yīng)速率可表示為v逆=k逆c（CH3OH）?c（H2O），其中k正、k逆為速率常數(shù)。圖1表示速率常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，其中能夠代表k正的曲線為______（填“L1”“L2”“L3”“L4”）。

（4）向恒壓（3.OMPa）密閉裝置中通入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)ⅲ，在不同催化劑下測(cè)定甲醇的時(shí)空收率隨溫度的變化曲線如圖2所示（時(shí)空收率表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率）。

最佳催化劑及最佳反應(yīng)溫度是______；

（5）已知在密閉容器中合成甲醇除了發(fā)生反應(yīng)ⅲ外，還存在反應(yīng)ⅳCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。若只考慮這兩個(gè)反應(yīng)，控制反應(yīng)條件（均使用了催化劑），研究投料比（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)體系的影響。產(chǎn)率φ和選擇性S的定義：，。

①圖1中，當(dāng)投料比為5時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為16%，φ（CH3OH）≈5%，則S（CH3OH）≈______%（保留2位有效數(shù)字）。

②圖2中，在催化劑2的作用下，發(fā)生的主要反應(yīng)是______（填“?！被颉阿ぁ保?。

③圖3中，當(dāng)溫度高于523K時(shí)，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而減小，原因可能有______（任寫出1條）。

參考答案1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】A

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】＞HS-＞CH3COO-＞；

+HClO=+ClO-；

4；10-10；

c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）；

C

17.【答案】c；

352；2?N+6?H=2?NH