2025年秋季學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Fe-56Ba-137I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每小題3分，共45分，每小題只一項是符合題目要求的。）1．下列說法不正確的是

A．人類最早大量使用的金屬材料是青銅。B．依據(jù)組成，材料可分：金屬材料、無機非金屬材料、航空航天材料、電子信息材料等。C．我國古代四大發(fā)明中造紙術(shù)、印刷術(shù)、火藥均與化學(xué)緊密相關(guān)。D．1943年，侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻。2．下列說法正確的是A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．冰水混合物是化合物C．含有氧元素，所以屬于氧化物D．在水溶液中能電離出，所以它是酸3．下列敘述正確的是A．PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，它在空氣中形成的分散系屬于膠體B．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示：C．氯化鐵溶液加入冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．“納米級”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中，形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵粉溶于稀硫酸：C．醋酸與Na2CO3反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：5．溶液中存在有五種離子，其中各離子個數(shù)比，則M為A．OH- B．Na+ C．Mg2+ D．Ba2+6．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，會使配制的溶液變質(zhì)的是A．全部 B．②④ C．② D．④7．已知實驗室可用如下反應(yīng)制取氯氣：，下列有關(guān)說法正確的是A．氧化性： B．該反應(yīng)體現(xiàn)了HCl的酸性和強氧化性C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:58．已知下列三個氧化還原反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A．氧化性強弱的順序為：B．反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)③中氧化劑和還原劑個數(shù)比為D．溶液中可發(fā)生：9．如圖所示，實驗開始時關(guān)閉閥，①處通入濕潤的，處布條沒有明顯變化；打開閥后，處布條逐漸褪色，則瓶中盛放的試劑不可能是A．濃 B．溶液 C．溶D．飽和食鹽水10．為探究鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計實驗如下：①向如圖所示的試管中加入煤油；②按住橡皮塞，拔出大頭針，使鈉落入煤油中；③從長頸漏斗加入溶液(密度約為)。下列說法正確的是A．把溶液加入煤油中，溶液在上層B．鈉一直停留在煤油層不發(fā)生反應(yīng)C．Na在溶液底部四處游動，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生D．Na在溶液與煤油的界面處反應(yīng)，并上下跳動，直到消失11．將過氧化鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量不會減輕的是（

）A．NaCl B．Fe2(SO4)3C．飽和燒堿溶液 D．Ba(HCO3)212．130℃時將2.0g由、組成的混合氣體通入盛有足量的密閉容器中，充分反應(yīng)后容器中殘留固體的質(zhì)量比反應(yīng)前增加0.8g。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)過程中生成的質(zhì)量為1.2gB．反應(yīng)過程中被氧化的元素的質(zhì)量為1.2gC．該混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55％D．將一定量的、組成的混合氣體與一定量反應(yīng)，殘留固體中可能只含有NaOH13．某同學(xué)用下圖所示裝置進行有關(guān)的實驗，下列說法錯誤的是A．圖I中的實驗現(xiàn)象能證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．用圖Ⅱ所示的方法聞的氣味C．圖Ⅲ中有棕黃色的煙產(chǎn)生D．圖Ⅳ中，若氣球干瘜，則可證明能與NaOH溶液反應(yīng)14．某無色澄清溶液中可能含有中的幾種，且每種離子的數(shù)目均相等。依次進行下列實驗，所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象1取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅2另取少量溶液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成3將實驗2反應(yīng)后的混合液過濾，向濾液中加入稀和溶液有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．實驗2的白色沉淀是和B．原溶液中一定含C．原溶液中一定含，可能含D．原溶液中一定不含，可能含15．某離子反應(yīng)中涉及等六種微粒，其中的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的氯元素被氧化 B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱C．消耗1個還原劑，轉(zhuǎn)移3個電子 D．氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16．(13分)請回答大量下列問題：在以下物質(zhì)中①②③NaHCO3晶體④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。(1)屬于非電解質(zhì)的有，屬于堿性氧化物的有，本身能導(dǎo)電的有（填序號）。(2)寫出NaHCO3溶于水的電離方程式。(3)已知次磷酸（）是一元弱酸，與足量溶液反應(yīng)生成的鈉鹽的化學(xué)式為，該鹽為（“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）。次磷酸（）常用于化學(xué)鍍銀，化學(xué)方程式為，。中元素的化合價為；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。(4)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此時反應(yīng)的離子方程式為。17．（12分）膠體是一種常用的凈水劑以及解毒劑。請回答下列問題：(1)實驗室常用如圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體(部分夾持裝置已略去)，燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)在制備膠體實驗中，需要標(biāo)識的圖標(biāo)是(填字母)。a．

b．

c．

d．(3)某同學(xué)按要求制備了膠體，但他又向膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是。(4)實驗證明：膠體的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大。向膠體中加入下列電解質(zhì)時，其凝聚能力最強的是(填序號)。①

②

③

④(5)高鐵酸鉀(極易溶于水)是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。過程①中表現(xiàn)了性。18（16分）．一份含有雜質(zhì)的樣品，為測定其純度，小組成員設(shè)計了如下實驗裝置：B裝置中盛有碳酸鈉樣品，通過測量干燥管D的質(zhì)量差，可以求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器a的名稱為，其中所盛放的最佳試劑為，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置A中的X溶液是，作用是。(3)若無裝置E，實驗測定結(jié)果將_______（選填編號）A．偏高 B．偏低 C．不變 D．無法確定(4)若實驗后，裝置D增重，則該碳酸鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含、的代數(shù)式表示）(5)為檢驗固體純堿中含有雜質(zhì)，檢驗方案是19（14分）．氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。(1)下圖是實驗室制備氯氣的制備和除雜裝置A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為)。②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計)。步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象A1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色B710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色C410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中、HCIO和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：由實驗現(xiàn)象可得以下結(jié)論：溶液pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色。②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。(4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。②在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是(填字母序號)。

b．

c．

d．KI

題號123456789101112131415答案BBBDCADCDDADDBC二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16．(13分)【答案】(1)⑤⑥（2分）④（1分）④⑦（2分）選對1個得1分，見錯該空得0分(2)NaHCO3=Na++HCO3-（2分）(3)（1分）正鹽（1分）（1分）（1分）(4)（2分，未配平不給分，未打↓扣1分）17．（12分）【答案】(1)(2分，不寫條件或不注膠體扣1分。)(2)a、c、d（3分，選對1個得1分，見錯無分。）(3)稀硫酸中的電解質(zhì)使膠體聚沉（2分）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分）(4)④（1分）(5)氧化性（2分）18（16分）每空2分【答案】(1)分液漏斗稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)NaOH溶液