站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共2頁重慶機(jī)電職業(yè)技術(shù)大學(xué)《環(huán)境基礎(chǔ)化學(xué)》2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等2、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%3、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%4、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定5、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO6、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)7、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:68、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)9、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)10、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L12、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大14、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)15、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:2二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究不同金屬在相同電解質(zhì)溶液中的電化學(xué)腐蝕情況。準(zhǔn)備幾種常見金屬樣品，相同的電解質(zhì)溶液，構(gòu)建腐蝕實驗環(huán)境，定期觀察金屬表面的變化，測量質(zhì)量損失等數(shù)據(jù)，分析不同金屬的耐腐蝕性能差異及原因。2、（本題5分）設(shè)計實驗測定某固體樣品中氧化鎂和氧化鋁的含量。準(zhǔn)備固體樣品、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、沉淀劑、滴定管等，通過沉淀反應(yīng)和滴定計算兩者的含量。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究不同的共溶劑對化學(xué)反應(yīng)平衡和速率的影響。選擇一個受溶劑環(huán)境影響的化學(xué)反應(yīng)，在加入不同共溶劑的條件下進(jìn)行實驗，監(jiān)測反應(yīng)平衡和速率的變化，分析共溶劑的作用機(jī)制。4、（本題5分）開展實驗探究化學(xué)反應(yīng)的限度。選擇一個可逆反應(yīng)，如二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，通過控制反應(yīng)條件，監(jiān)測反應(yīng)物和生成物的濃度變化，確定反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)，分析影響反應(yīng)限度的因素。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中芳香雜環(huán)化合物的分類及化學(xué)性質(zhì)。2、（本題5分）論述化學(xué)中的晶體缺陷對材料電學(xué)性能的影響。3、（本題5分）分析比色分析實驗中的顯色條件優(yōu)化方法。4、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的玻璃化轉(zhuǎn)變現(xiàn)象及影響因素。5、（本題5分）分析無機(jī)化學(xué)中鏑的化合物性質(zhì)及磁學(xué)應(yīng)用。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）已知298K時，PbS的溶度積常數(shù)Ksp=9.0×10?2?，計算該溫度下PbS在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題10分）已知298K時，Mg(OH)?的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10?12，計算該溫度下Mg(O