2025年上學(xué)期高一化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作試題一、選擇題（每小題3分，共30分）下列儀器中，可用于直接加熱少量液體的是（）A.燒杯B.試管C.容量瓶D.分液漏斗實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/LNaCl溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）A.托盤天平B.250mL容量瓶C.蒸發(fā)皿D.玻璃棒下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中并攪拌B.鈉與水反應(yīng)時(shí)，需在燒杯中加入少量煤油以防止飛濺C.用剩的鈉塊應(yīng)放回原試劑瓶，不能隨意丟棄D.不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測(cè)定氯水的pH值B.用向上排空氣法收集氨氣C.用分液漏斗分離水和四***化碳的混合物D.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和NaCl時(shí)，直接觀察火焰顏色下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色B.向Na?CO?溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡C.將SO?通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色D.銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水得藍(lán)色溶液下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理的說(shuō)法正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.用25mL量筒量取20.00mL稀硫酸C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為21.50mLD.加熱膽礬晶體至恒重，兩次稱量結(jié)果相差0.3g即可判斷已完全分解實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水法收集的是（）A.NH?B.Cl?C.NOD.SO?下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是（）A.用焰色反應(yīng)鑒別Na?SO?和K?CO?B.用BaCl?溶液檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO?2?C.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?D.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl氣體下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分液漏斗使用前需檢查是否漏水B.滴定管洗凈后需用待裝液潤(rùn)洗2~3次C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液體中D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ba(OH)?溶液中滴加稀硫酸：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OB.向Na?CO?溶液中滴加少量稀鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.向FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3?=2Fe2?D.向AlCl?溶液中滴加氨水至過(guò)量：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??二、填空題（共20分）實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。若要收集干燥的Cl?，需先通過(guò)盛有______的洗氣瓶除去HCl，再通過(guò)盛有______的洗氣瓶干燥，最后用______法收集。某同學(xué)用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH放在稱量紙上，天平平衡后讀數(shù)為5.2g，實(shí)際稱量的NaOH質(zhì)量______（填“偏大”“偏小”或“不變”），原因是______。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的NaOH濃度______（填“偏大”“偏小”或“不變”）；若錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，則測(cè)得的濃度______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。分離Fe(OH)?膠體和FeCl?溶液的方法是______；鑒別膠體和溶液的方法是______。三、實(shí)驗(yàn)題（共50分）實(shí)驗(yàn)一：配制100mL0.5mol/LNaCl溶液（15分）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g（保留一位小數(shù)）。（2）稱量：用托盤天平稱量NaCl固體，天平調(diào)平后，應(yīng)將NaCl放在______（填“左盤”或“右盤”）。（3）溶解：將稱量好的NaCl放入______中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。（4）轉(zhuǎn)移：待溶液______后，用玻璃棒引流將其轉(zhuǎn)移至______mL容量瓶中。（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加水至離刻度線______cm處，改用______滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒容量瓶，使溶液混合均勻。誤差分析：（1）若定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（2）若轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出容量瓶外，溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。實(shí)驗(yàn)二：探究Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)（15分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)比較Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性：（1）實(shí)驗(yàn)裝置：將Na?CO?和NaHCO?分別裝入A、B兩支試管，A試管置于大試管底部，B試管置于A試管上方，連接好裝置后加熱。①該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是否合理？（填“是”或“否”），理由是。②若要證明NaHCO?的熱穩(wěn)定性比Na?CO?弱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。另取等物質(zhì)的量的Na?CO?和NaHCO?固體，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)：（1）反應(yīng)更劇烈的是______（填“Na?CO?”或“NaHCO?”）。（2）生成CO?的體積比為_(kāi)_____（相同條件下）。實(shí)驗(yàn)三：探究Fe2?和Fe3?的轉(zhuǎn)化（20分）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____，再滴加氯水，現(xiàn)象為_(kāi)_____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）向FeCl?溶液中加入足量鐵粉，振蕩后靜置，現(xiàn)象為_(kāi)_____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。拓展探究：某同學(xué)為驗(yàn)證Fe3?的氧化性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向Cu片上滴加FeCl?溶液，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）為進(jìn)一步證明Fe3?的氧化性強(qiáng)于Cu2?，可補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______（簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象）。四、計(jì)算題（共20分）取10.0gNa?CO?和NaHCO?的混合物，加熱至恒重后，剩余固體質(zhì)量為8.45g。計(jì)算原混合物中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用1.0mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的H?SO?溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。計(jì)算H?SO?溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（部分）一、選擇題B2.C3.B4.C5.D6.C7.C8.A9.C10.D二、填空題MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O；飽和食鹽水；濃硫酸；向上排空氣偏??；NaOH易潮解且腐蝕紙張，導(dǎo)致部分NaOH沾在紙上未進(jìn)入稱量體系偏小；不變滲析；丁達(dá)爾效應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)題（1）2.9（2）左盤（3）燒杯（4）冷卻至室溫；100（5）2~3（6）1~2；膠頭滴管（1）偏大（2）偏?。?）否；應(yīng)將NaHCO?置于小試管（B試管）中，Na?CO?置于大試管（A試管）中，若B試管中產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，而A試管無(wú)明顯現(xiàn)象，可證明NaHCO?穩(wěn)定性弱（2）B試管中澄清石灰水變渾濁（1）NaHCO?（2）1:1（1）無(wú)明顯現(xiàn)象；溶液變?yōu)榧t色；2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?、Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?（2）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；2Fe3?+Fe=3Fe2?（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓（1）2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?（2）將銅片插入FeSO?溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明Cu2?不能氧化Fe2?，則Fe3?氧化性強(qiáng)于Cu2?四、計(jì)算題解：設(shè)原混合物中NaHCO?的質(zhì)量為x2NaHCO?$\xlongequal{\triangle}$Na?CO?+CO?↑+H?OΔm168g106g62gx10.0g-8.45g=1.55g$\frac{168}{x}=\frac{62}{1.55}$，解得x=4.2gNa?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.0g-4.2g}{10.0g}\times100%=58%$答：原混合物中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%。解：根據(jù)反應(yīng)H?SO?+2NaO