2026屆湖北省襄陽(yáng)市等九地市化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：22、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液3、實(shí)驗(yàn)室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC．取16g無(wú)水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液4、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H45、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．AlN中氮的化合價(jià)為-3B．上述反應(yīng)中，每消耗1molN2需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑6、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說(shuō)法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶17、下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+8、下列各敘述正確的是（）A．3molOH-的質(zhì)量為51g/mol B．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量C．一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g9、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)10、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時(shí)觀察液面俯視 D．定容時(shí)觀察液面仰視11、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．膠體屬于混合物C．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水的目的D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同12、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是()A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl213、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是A．FeCl3B．H2SC．SD．HCl14、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說(shuō)法不正確的是A．上述反應(yīng)中，x=2，y=4B．上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD．為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液15、1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol16、某反應(yīng)可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．7二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無(wú)色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫(xiě)出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫(xiě)化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無(wú)影響？①量取后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。_______________②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液。_______________③在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_______________④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_______________________20、為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為_(kāi)___(化學(xué)式)，加入過(guò)量B的目的是____。（2）試劑C為_(kāi)__(化學(xué)式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為_(kāi)__，當(dāng)___時(shí)停止加熱。21、海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫(xiě)名稱)來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可?！驹斀狻考?、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。2、A【解析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯(cuò)誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯(cuò)誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。3、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無(wú)水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L。【詳解】A.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應(yīng)該是定容為1L，A錯(cuò)誤。B.需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯(cuò)誤。C.需無(wú)水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應(yīng)在容量瓶中定容為1L，C錯(cuò)誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，注意配制溶液計(jì)算需要的溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，有結(jié)晶水的溶質(zhì)需要將結(jié)晶水算進(jìn)摩爾質(zhì)量中，定容時(shí)配制的溶液體積為1L，而不是加入1L的水。4、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強(qiáng)也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)猓珻O和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解析】

A.氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為分析；B.氮元素從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)氮化鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系分析；C.根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析；【詳解】A、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故A正確；B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每消耗1molN2需轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選A。6、D【解析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯(cuò)誤;對(duì)于C和D，設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，求出相應(yīng)物質(zhì)的量，再在求出原子個(gè)數(shù)之比?！驹斀狻緼.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，則N4的物質(zhì)的量為m/56mol，所含的原子個(gè)數(shù)4m/56NA，即m/14NA。N2的物質(zhì)的量為m/28mol，所含的原子個(gè)數(shù)2m/28NA，即m/14NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。綜上本題選D。7、D【解析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液含有鈉離子，但沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯(cuò)誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。8、C【解析】

A.3molOH-的質(zhì)量為51g。故錯(cuò)誤；B.當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；C.1mol12C的質(zhì)量為12克，所以一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g，故正確；D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故錯(cuò)誤。故選C。9、B【解析】

A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。10、A【解析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C．定容時(shí)俯視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D．定容時(shí)仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。11、D【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大??；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，結(jié)合混合物的定義作答；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的；D.溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼.1nm=10-9m，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm（10-9～10-7m）之間，故A項(xiàng)正確；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，其中膠體是一種比較均一、比較穩(wěn)定的混合物，因此膠體屬于混合物，故B項(xiàng)正確；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故C項(xiàng)正確；D.膠體粒子因?qū)饩€有散射作用而形成丁達(dá)爾效應(yīng)，因此，用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】

A．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬鋁反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)氯氣與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故B正確；C．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故C錯(cuò)誤；D．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬Cu反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化成高價(jià)Cu即氯化銅，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故D錯(cuò)誤；故選B；13、C【解析】

已知FeCl2為生成物，則FeCl3→FeCl2為還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑尚畔⒖梢灾?，已知FeCl2為生成物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可以知道氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一生成物為S，所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。14、C【解析】

由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計(jì)算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價(jià)由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價(jià)由-1升高到0，x=2，故物質(zhì)的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C錯(cuò)誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】涉及到氣體體積時(shí)，一定要注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這是最容易被忽略的問(wèn)題。15、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是1L×5moI/L=5mol，故選D。16、A【解析】

根據(jù)原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據(jù)電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y(tǒng)＝4，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說(shuō)明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無(wú)色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過(guò)量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b?！军c(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。18、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、25021.6C③①④②偏低偏高偏低無(wú)影響【解析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；（2）先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)c=n÷V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M=1000×1.16×36.5%/36.5mol·L－=11.6mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V≈21.6mL。根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來(lái)選擇合適的量筒，故應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為C；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等可知正確的順序是③①④②；（4）①量取后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。③在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度無(wú)影響。20、K2CO3除去溶液中過(guò)量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大量固體析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過(guò)量的Ba(OH)2溶液，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液為KCl溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來(lái)利用加入過(guò)量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應(yīng)而除去，此時(shí)過(guò)濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過(guò)量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為K2CO3，加過(guò)量碳酸鉀的目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過(guò)量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；故答案為：HCl；使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)析出大量固體時(shí)停止加熱；故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；有大量固體析出?！军c(diǎn)睛】注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法。21、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色