廣東省藍精靈中學2026屆高二上化學期中質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下說法不正確的是（）A．升溫可提高活化分子百分數，加快反應速率B．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速C．增大反應物的濃度可增大活化分子百分數，從而加快反應速率D．對于有氣體參與的反應，溫度不變時壓強的變化可以看作改變濃度2、25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞13、在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是()A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol4、青霉氨基酸的結構式為，它不能發(fā)生的反應是A．能與NaOH發(fā)生中和反應B．能與醇發(fā)生酯化反應C．能與鹽酸反應生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應5、下列關于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應②淀粉和纖維素互為同分異構體③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤6、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是A．C的體積分數增加B．A的轉化率降低C．平衡向正反應方向移動D．m+n＞p7、物質的下列性質或數據與氫鍵無關的是A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g/L，在297K時為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多8、圖示與對應的敘述符合的是（）A．圖1，實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．圖2，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1－ΔH2C．圖3，表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應D．用圖4所示裝置可以測中和熱9、下列實驗操作中正確的是()A．向試管中滴加液體 B．檢查裝置的氣密性C．移走加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體10、化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生C．高純鋁被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件D．食品包裝袋內的鐵粉和生石灰的作用原理相同11、下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態(tài)物質快速冷卻 B．熔融態(tài)物質凝固C．氣態(tài)物質凝華 D．溶質從溶液中析出12、使反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率υ(X）為A．υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1 B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1 D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣113、下列有機物的結構簡式和名稱相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯14、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為1215、工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強B．將0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現16、某學生為研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化學性質，進行如下實驗：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性17、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應而言，下列說法正確的是A．增大壓強，平衡向正反應方向移動 B．溫度不變，增加X的用量，K增大C．若K不變，則反應物的轉化率一定不變 D．該反應的正反應為吸熱反應18、T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是()A．T℃時，該反應的平衡常數值為4B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行C．若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃D．T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)19、下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺20、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol21、可逆反應1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應1的正反應是吸熱反應B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C．達平衡（I）時，X的轉化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分數相等22、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________24、（12分）(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。25、（12分）實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。④粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應的化學方程式為_______________。26、（10分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱?，F利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的現象是________________________________________________________，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為________。②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數時俯視讀數B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。28、（14分）硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學式）。（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構成。該物質的晶體屬于_________晶體。29、（10分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數據如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應達到平衡的依據是_______。A．容器內氣體密度恒定B．容器內各氣體濃度恒定C．容器內壓強恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內的CO2平均反應速率v＝____________。②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質的量C．減小CO2的物質的量D．升溫E．降溫

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．升高溫度，使單位體積內活化分子數增多，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，使化學反應速率增大，故A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，化學反應速率增大，故B正確；C．加入反應物，活化分子百分數不變，但活化分子總數增加，化學反應速率增大，故C錯誤；D．對于有氣體參與的反應，溫度不變時，壓強的變化相當于濃度的變化，故D正確；故選C。2、D【分析】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等?！驹斀狻葵}酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。A.鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲=2c乙，故A正確；B.pH相等說明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強酸強堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；D.甲、乙燒杯中溶液混合時，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯誤，答案選D。【點睛】本題主要考查pH的含義，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強酸是幾元酸無關，為易錯點，試題難度不大。3、A【解析】試題分析：本題為“三段式”的應用，難度不大。考點：化學平衡的計算。4、D【解析】有機物含有的官能團有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有氨基，可與酸反應，含有-SH，可發(fā)生取代、消去反應，以此解答該題?！驹斀狻緼．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應，選項A正確；B．青霉氨基酸含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應，選項B正確；C．青霉氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應生成鹽，選項C正確；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大。5、C【詳解】①淀粉在無機酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，故正確；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纖維素不互為同分異構體，故錯誤；

③食用油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故正確；

④石油分餾是物理變化，故錯誤；

⑤淀粉遇到碘單質變藍色，葡萄糖含有醛基，在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，故正確；

①③⑤正確，故選：C。6、B【解析】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據平衡移動原理分析，即可得到答案案?！驹斀狻科胶夂髮怏w體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，故A項錯誤；B.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以A的轉化降低，故B項正確；C.增大壓強平衡向逆反應方向移動，故C項錯誤；D.增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有m+n<p，故D項錯誤。綜上，本題選B。7、D【詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時較大，與氫鍵相關，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關，故B錯誤；C.乙醇分子結構中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結構中含無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關，故C錯誤；D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故D正確。故選D。【點睛】氫鍵不是化學鍵，一般影響物質的物理性質。分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，溶質分子與溶劑分子間存在氫鍵使溶解度增大，且同分異構體中分子內氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質的熔沸點升高。8、C【解析】A.使用催化劑化可以同等程度的改變正逆反應速率，所以正反應速率一增一減一定不是催化劑的影響，A錯誤；B.根據圖可知：①C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1，根據蓋斯定律可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變△H═△H2?△H1，故B錯誤；C.除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，起初反應速率加快，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，反應速率又降低，故C正確；D.圖4裝置中缺少了攪拌裝置，所以不能準確測定中和熱，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題易錯點在于A，忽略了催化劑對反應速率的影響，既可以加快反應也可以減慢反應，只影響速率，對平衡移動不影響。9、B【詳解】A．向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管中，故A錯誤；B．可以利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗裝置的氣密性，故B正確；C．坩堝不能用手直接拿，要使用甘坩堝鉗，故C錯誤；D．給試管里液體加熱時，手先拿住試管夾的長柄部分，且夾在離管口三分之一處，故D錯誤；答案為B。10、B【解析】A項，“低碳生活”指生活中盡量減少CO2的排放，有利于緩解溫室效應等，錯誤；B項，燃煤時加入CaO可起固硫作用（反應為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4），減少酸雨的發(fā)生，正確；C項，高純鋁的硬度和強度較小，不能大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件，錯誤；D項，Fe粉具有還原性，防富脂食品氧化變質，生石灰具有吸水性，防食品受潮，原理不同，錯誤；答案選B。11、A【詳解】得到晶體的三個途徑是：①溶質從溶液中析出，②氣態(tài)物質凝華，③熔融態(tài)物質凝固。所以B、C、D選項中的措施可以得到晶體。晶體表現自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當，因此熔融態(tài)物質快速冷卻時不能得到晶體，所以選擇A項。12、B【詳解】根據計算反應速率，△n=0.6mol，△t=30s，V=2L，則，在同一個化學反應中，用不同的物質表示化學反應速率其數值之比等于計量數之比。A．v(NH3):v(N2)=4:2，則v(NH3)=2v(N2)=2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L－1·s－1，A錯誤；B．v(O2):v(N2)=3:2，則v(O2)=v(N2)=×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L－1·s－1，B正確；C．v(N2)=0.01mol·L﹣1·s﹣1，C錯誤；D．v(H2O):v(N2)=6:2，則v(NH3)=3v(N2)=3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L－1·s－1，D錯誤。答案選B。13、C【分析】根據有機物的系統(tǒng)命名法分析。【詳解】A.主鏈的選擇錯誤，應該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈是6個碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，應該從離雙鍵最近的一端開始編號，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項錯誤；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結構簡式和名稱相符，C項正確；D.不符合側鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項錯誤；答案選C。14、C【詳解】A、滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，需用標準液進行潤濕后再注入標準液，故A錯誤；B、稱量易潮解固體藥品時，要放在玻璃器皿中稱量，如NaOH固體，故B錯誤；C、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故C正確；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故D錯誤；答案選C。15、C【詳解】A、25min時N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取措施是將NH3從體系中分離；故A錯誤；B、該反應為可逆反應，不能完全進行到底，放出的熱量小于46kJ，故B錯誤；C、25時改變條件是將NH3從體系中分離；45min時，組分的濃度沒有改變，之后N2和H2物質的量濃度降低，NH3的物質的量濃度增大，說明反應向正反應方向進行，由于正反應是放熱反應，故改變的條件只能是降溫，平衡常數增大，平衡常數只受溫度的影響，因此平衡常數大小順序是KIII>KII=KI，故C正確；D、使用催化劑增大單位時間內生成NH3的量，但是催化劑不能改變反應物的平衡轉化率，故在平衡狀態(tài)下NH3的產率不變，原料的循環(huán)使用可以提高NH3的產率，故D錯誤。【點睛】易錯點為選項D，學生認為使用催化劑只增大化學反應速率，平衡不移動，使用催化劑氨氣的產率不變，忽略了增大化學反應速率，單位時間內生成NH3的量增大，即相同時間內產率增大。注意這是工業(yè)，不會等到達到平衡再提取氨氣。16、B【解析】分析：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據實驗現象，紫紅色褪去，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能把草酸氧化成CO2，體現草酸的還原性。詳解：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據實驗現象，紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應，其離子反應方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價升高，因此草酸作還原劑，故選項B正確。點睛：草酸與酸性高錳酸鉀的反應方程式屬于常識，發(fā)生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價由＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，則草酸體現還原性，平時學習中應夯實基礎知識。17、D【詳解】A.增大壓強平衡向壓強減小的一方移動，即向氣體計量數之和小的一方移動，所以該反應增大壓強后向逆反應方向移動，故A錯誤；B.K只受溫度的影響，和物質的量的增加沒關系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；C.減壓后平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故C錯誤；D.根據圖中內容知道：溫度越高，反應的K越大，說明反應是吸熱反應，故D正確；故答案為D。18、C【詳解】A、根據平衡常數的表達式并結合圖中曲線可知，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A錯誤；B、c點沒有達到平衡，如果達到平衡，應向d點移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C、如果c點達到平衡，此時的平衡常數小于T℃時的平衡常數，說明平衡向逆反應方向移動，即升高溫度，故C正確；D、平衡常數只受溫度的影響，與濃度、壓強無關，因此曲線ab是平衡線，故D錯誤；答案選C。19、A【詳解】A.CO2、CH4是造成溫室效應的主要氣體，而N2是空氣中的主要氣體，不是溫室氣體，選項A錯誤；B.產生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，選項B正確；C.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經濟的要求，選項C正確；D.合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項D正確。答案選A。20、A【詳解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根據蓋斯定律，將②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案為A。21、B【分析】A.從降溫導致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動時，X、Y、Z的總物質的量變化導致反應移動的方向來判斷反應是吸熱還是放熱；B.根據等溫時，反應②中氣體的物質的量不變，壓強與體積成反比，并且左右兩個容器中的壓強關系可判斷；C.相同壓強下，根據物質的量之比等于體積之比計算①中氣體的物質的量，進而求出轉化率；D.由于溫度變化反應②的平衡已經被破壞，M的體積分數不會相等的?！驹斀狻緼.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動，同時X、Y、Z的物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，A項錯誤。B.達平衡(I)時的壓強于開始時的體系的壓強之比為：2.8:3=14:15，B項正確；C.達平衡(I)時，反應①的總物質的量由3.0mol減小為2.8mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應正反應氣體總量減小，設反應的X的物質的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，則X的轉化率為×100%=20%，C項錯誤；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反應過程溫度降低，化學反應②發(fā)生移動，M的量發(fā)生變化，M體積分數是不會相等的，D項錯誤；故答案：B。22、A【詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質，很容易將玻璃塞粘結，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯誤．B、鈉的性質很活潑，極易和空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，所以應密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應用磨口的細口棕色瓶，并在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”．因為液溴易揮發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應物的利用率【分析】(1)配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水；據此分析解題?！驹斀狻?1)配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導致其利用率降低，利用長導管可以進行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：，故答案為：。26、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。（3）若操作時分幾次注入反應液，則每次打開硬紙板加注反應液時，都會有熱量損失，所以求得的反應熱數值偏小。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應前酸溶液的溫度、測反應前堿溶液的溫度以及混合反應后測最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點睛：做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應前酸溶液的溫度、測反應前堿溶液的溫度以及混合反應后測最高溫度。但是，為了減小實驗誤差，定量實驗一般要重復2次，即共做3次，所以，中和熱的測定實驗中，溫度計一般共需使用9次。27、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達到終點的現象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；此時錐形瓶內溶液的pH范圍為8.2~10；②根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數時俯視度數，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，等物質的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標準液體積不變，測定結果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實驗室要用該