2026屆貴州省黔西南布依族苗族自治州興義市第八中學高一化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是()A．非標準狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LB．H2和O2的混合氣體1mol，在標準狀況下的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個分子D．氣體摩爾體積就是22.4L·mol－12、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.2NA個3、下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2++2OH－+2=BaCO3↓++2H2OB．向稀氨水中加稀鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2OC．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應：OH－+H2S=HS-+H2OD．標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH－=4、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH5、有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化6、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為4molD．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑7、當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是A．AgI比AgCl穩(wěn)定 B．碘氧化性比氯弱C．I-的還原性比Cl-強 D．溶解度AgI＜AgCl8、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分數(shù)為14.69%9、下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一10、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾B．萃取C．分液D．蒸餾11、以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的是()A．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a12、下列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黃色褪去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向Na2CO3粉末中滴加幾滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D13、對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液為藍色，該溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Cl-14、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO15、在酸性條件下可發(fā)生反應：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合價是A．+7 B．+6 C．+5 D．+416、下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。18、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。19、我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。此操作的目的是________________。若沒有裝置B，將會使測定結(jié)果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。20、某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。(2)應量取63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。(3)實驗時還需選用的儀器有D、I、______（填序號）。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線21、（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的化學方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．氣體體積主要由溫度和壓強共同決定，故非標準狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B．不管是單一氣體，還是不發(fā)生反應的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol時，在標準狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C．標準狀況下，22.4L任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定為1mol，且不一定由分子構成，所以不一定含有6.02×1023個分子，C不正確；D．氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4L·mol－1，D不正確；故選B。2、C【解析】

A.標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；C.標況下，1mol氣體的體積約為22.4L；D.缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B項錯誤；C.1NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下1mol二氧化碳的體積為22.4L，故C項正確；D.題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。3、A【解析】

A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應完全，消耗一倍的氫氧根離子，Ba2++OH－+=BaCO3↓+H2O，A離子方程式錯誤；B．向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，NH3·H2O+H+=+H2O，B離子方程式正確；C．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應，氫硫酸為弱酸，寫化學式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，OH－+H2S=HS-+H2O，C離子方程式正確；D．標準狀況下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產(chǎn)物為碳酸氫根離子，CO2+OH－=，D離子方程式正確；答案為A。4、A【解析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。5、D【解析】

A．反應③中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)反應③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯誤；C．根據(jù)反應②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當1molCo2O3參加反應時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。6、A【解析】試題分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化硫元素的化合價變化為氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-．氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，，故A錯；2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為B正確；每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，故C正確；O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑，故D正確；所以答案選A考點：考查氧化還原反應計算的相關知識點。7、D【解析】

根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因為AgI的溶解度比AgCl的小，與二者的穩(wěn)定性無關，與碘和氯的氧化性無關，與離子的還原性無關，故選D。8、D【解析】

標準狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒有增大為原來的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分數(shù)為14.69%，故D正確；故選D。9、A【解析】

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒，可能是分子，也可能是原子，故A錯誤；B．國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，故B正確；C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應指明粒子的種類，故C正確；D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故D正確；故選A。10、D【解析】

A.過濾是使液固混合物中的液體強制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。故選D。11、A【解析】

A.設CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；C.20gNaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯誤；綜上所述，本題選A。12、A【解析】

A.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于碳酸鈉的質(zhì)量，且水的質(zhì)量減少，所以析出碳酸氫鈉晶體使溶液變渾濁，故A正確；B.向FeCl3溶液中通入SO2，發(fā)生反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在該反應中硫元素的化合價升高，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na＋，觀察K＋的火焰需要透過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D.向Na2CO3粉末中滴加幾滴水，因滴加的水量太少，會有部分Na2CO3與水結(jié)合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸鈉溶解，不能證明碳酸鈉易溶于水，故D錯誤，答案選A。13、C【解析】

A.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中可能有CO，也可能是或者是，故A錯誤；B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是，故B錯誤；C.Cu2+使溶液為藍色，故C正確；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中可能有Cl-或者CO，故D錯誤；故選：C。14、C【解析】

A．Fe3+溶液呈黃色，故A不符合題意；B．硫酸根離子與鋇離子生成BaSO4是難溶物質(zhì)，故B不符合題意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO反應生成水和二氧化碳，故D不符合題意；故選C。15、C【解析】

亞硫酸根中硫價態(tài)為+4價，升高至硫酸根中硫價態(tài)+6價，每個硫原子升高2價；M原子價態(tài)降低，降至MO2中M價態(tài)為+4價，設所求價態(tài)為y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案選C。16、B【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；?！军c睛】當一種物質(zhì)中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。19、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結(jié)果【解析】

先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測量U型管增重的質(zhì)量計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的空氣中的CO2和水蒸氣，以防止對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾，再接上裝置C和D；(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(3)待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，此操作的目的是使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收；若沒有裝置B，將會使CO2中含有的水蒸氣也被氫氧化鈉吸收，使測定結(jié)果偏大；裝置D的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結(jié)果。20、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動后,用膠頭滴管定容前,所以C選項是正確的;操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱是定容,進行定容操作時要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定