2026屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子2、下列離子方程式中表達(dá)正確的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5mol·L?1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－3、化學(xué)實驗中，如使某一步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就不會向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說法中正確的是A．發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑B．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑C．從反應(yīng)③來看，Cr(OH)3不宜用CrCl3與NaOH反應(yīng)來制取D．發(fā)生反應(yīng)①時，消耗Na2Cr2O7的數(shù)目與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：34、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O5、下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室溫下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-6、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-17、可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)B．稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)D．鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)8、下列有機(jī)物的說法，正確的是A．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物B．C4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變9、丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B．過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C．生成①的過程所需的活化能較低，速率快D．丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成10、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑11、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．-4Q1-Q2-10Q3 B．4Q1+Q2+10Q3C．-4Q1-0.5Q2+9Q3 D．4Q1+0.5Q2-9Q312、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜WD．X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同13、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-14、實驗室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實驗裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說法不正確的是A．③中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱B．①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸C．②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾15、下列表示不正確的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共價鍵 B．氯化銨的電子式為：C．CH4的比例模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：16、25℃時純水的，100℃時，，這說明（）A．100℃水的電離程度較小B．前者較后者的大C．水的電離是吸熱的D．100℃時水的電離程度是室溫時的100倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。（2）A的最低負(fù)價氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。18、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）19、在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。20、現(xiàn)要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗按以下步驟進(jìn)行：I．根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______(填儀器名稱)。（2）加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是___________________；若坩堝質(zhì)量是w1g，坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_____________________________。（5）選擇的還原劑是否能用鐵_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。（6）)若滴定消耗cmol·L-1KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。21、ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃,沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A裝胃電動攪抖柞的作用是___________（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是___________（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________；③用38℃~60℃熱水洗滌；④_____；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1

mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mL

c

mol·L-1

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：____________。②原ClO2溶液的濃度為_________g/L（用含字母代數(shù)式表示）。③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、Bi元素沒有同位素，核素才有同位素，A不正確；B、根據(jù)圖示，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，B正確；C、Bi原子6p亞層有三個未成對電子，C不正確；D、s能級和p能級的能量是不相同的，所以Bi原子最外層的5個電子能量不相同，D不正確；故選B。2、A【詳解】A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液，生成CuS沉淀，生成的H+和HS－反應(yīng)生成氣體H2S：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正確；B．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝Cl－+IO－+H2O，故C錯誤；D．1.5mol·L?1100mL的FeBr2即物質(zhì)的量為0.15mol，通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2即0.15mol，還原性：Fe2+＞Br－，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，反應(yīng)完后再是Br－反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3、C【詳解】A．Na2CrO4和Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．反應(yīng)中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素化合價都為+6價，都可作氧化劑，故B錯誤；C．Cr(OH)3具有兩性，能溶于過量的NaOH，CrCl3與NaOH反應(yīng)來制取Cr(OH)3，不易控制NaOH的用量，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)①時，Na2Cr2O7中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，則1molNa2Cr2O7可得到6mol電子，故D錯誤。答案為C。4、C【解析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟，判斷是否正確?！驹斀狻緼項：清洗銀鏡時，稀硝酸被還原成NO。A項錯誤；B項：醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。B項錯誤；C項：Al(OH)3不溶于過量氨水。C項正確；D項：Ba(OH)2溶液足量時，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，反應(yīng)不會生成CO32-。D項錯誤。本題選C?！军c睛】離子方程式中常見錯誤有：反應(yīng)不符合事實、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、拆分不正確、不符合用量關(guān)系等。5、B【詳解】A．室溫下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO與H+可生成二氧化硫氣體，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反應(yīng)，B能大量共存；C．Ba2+、SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根離子，H+、Fe2+、能反應(yīng)生成NO、鐵離子和水，D不能大量共存；答案為B。6、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。7、B【解析】試題分析：A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合題意；C．醋酸和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合題意；D．鹽酸和碳酸鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合題意，答案選B?？键c：考查離子反應(yīng)方程式的書寫及意義8、B【解析】A.分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，故B正確；C.四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C錯誤；D.甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物質(zhì)的量最大，一氯甲烷為氣體，其余為液體，反應(yīng)后體積會發(fā)生變化，故D錯誤；故選B。9、D【詳解】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過渡態(tài)(Ⅰ)沒有過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定，故B錯誤；C.根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯誤；D.根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則生成②的碳正離子多，而進(jìn)攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。10、B【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；答案選B。11、C【詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n==5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=5mol×=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol×(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol×(-0.5Q2)kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3可知，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為9Q3，所以體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的總熱量為(-4Q1kJ)+(-0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。12、B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)，故錯誤；B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；C.因為氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W，故錯誤；D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯誤。故選B。13、B【詳解】試題中Na2O2既有氧化性，又有堿性，因此有還原性的離子和不能與OH-共存的離子都不能大量存在。A中生成氨氣，C中生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，D中能把SO32-氧化生成SO42-，所以正確的答案選B。14、A【解析】本題主要考查了實驗操作要求與綜合分析能力，同時涉及物質(zhì)分離原理。【詳解】A.通入N2的目的是隔絕空氣，③中反應(yīng)完成后，先停止加熱，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空氣與加熱中TiCl4反應(yīng)，A錯誤；B.①、⑤裝置均吸水，①為固體，⑤為液體，故可以為無水氯化鈣、濃硫酸，B正確；C.CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃，②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝，C正確；D.根據(jù)沸點不同，四氯化鈦和四氯化碳為互相混溶的液體混合物，分離TiCl4、CCl4，屬于精餾，D正確；答案為A?！军c睛】常見物質(zhì)的分離、提純方法：①洗氣法。例如，除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴(或炔烴)，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶；②分液法。根據(jù)有機(jī)物在水中的溶解性、酸堿性等性質(zhì)上的差異，把兩種相互混溶的有機(jī)物中的一種轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，另一種仍不溶于水，從而達(dá)到分離與提純的目的。a．若雜質(zhì)易溶于水而被提純物不溶于水，則直接加入水后用力振蕩，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)入水層中，用分液漏斗分離；b．若雜質(zhì)與被提純物都不溶于水，則先使雜質(zhì)與某種試劑反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)后再分離；③蒸餾(分餾)法．a(chǎn)．對沸點差別大的有機(jī)物，可直接進(jìn)行蒸餾提純與分離；b．混合物中各組分的沸點相差不大時，則加入某種物質(zhì)，使其中一種組分轉(zhuǎn)化為高沸點、難揮發(fā)性物質(zhì)后再進(jìn)行蒸餾。15、A【詳解】A.二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶體，不存在“SiO2”分子，A錯誤；B.氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，B正確；C.中黑球為C原子，白球為H原子，是CH4的比例模型，C正確；D.Cl－有三個電子層，最外層有八個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選A。16、C【詳解】A.25℃時純水的，100℃時，，這說明100℃水的電離程度較大，A錯誤；B.電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，因此前者較后者的小，B錯誤；C.水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，C正確；D.由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，25℃時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,100℃時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-6mol/L,因此100℃時水的電離程度不是室溫時的100倍，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【點睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。18、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘛⒔Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。19、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實驗時需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為氨氣極易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實驗時，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實驗操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實驗第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c睛】本題考查了實驗室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯點，因為二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。20、251mL容量瓶膠頭滴管2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于1．1g×111%過量的鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對KMnO4的滴定過程有干擾否如果用鐵做還原劑，會與Fe3+、過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾原混合物中鐵元素的測定2.8bc/a【解析】本題按照兩種不同的實驗設(shè)計進(jìn)行了某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案I為沉淀法，方案II滴定法，兩種方案中均是先準(zhǔn)確配制一定體積的溶液，然后取樣進(jìn)行測定，計算的依據(jù)為鐵元素的質(zhì)量守恒，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有251mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為251mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入氯水將溶液中的Fe2+氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故