2026屆上海市戲劇學(xué)院附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動A．①② B．④ C．③ D．④⑤2、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用3、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極4、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時pH變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度5、小明的媽媽在商場里購買了一件羊絨衫，為了鑒別其真?zhèn)?，通常取線頭進(jìn)行如下操作A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼燒6、為了防止變質(zhì)，月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，鐵粉主要表現(xiàn)的性質(zhì)是(

)A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性7、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B．吸熱反應(yīng)沒有利用價值C．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用8、用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O9、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變10、在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃D．若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:111、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥12、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶313、下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（）A、CH4、C2H6B、C2H6、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H4、C3H414、根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖茿． B． C． D．15、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s216、通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是()A．石油產(chǎn)量 B．合成纖維的產(chǎn)量 C．乙烯的產(chǎn)量 D．硫酸的產(chǎn)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________19、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。20、Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。(2)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是________________________________。b．溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一定條件下達(dá)平衡.【詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動，①不正確；②升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，但是v正增大，②不正確；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大，③不正確；④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應(yīng)速率加快，故v正>v逆，④正確；⑤加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是化學(xué)平衡不移動，⑤不正確。綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，故選B。2、C【詳解】人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能，故選C。3、D【解析】A.因氫元素的化合價升高，故a為負(fù)極，則電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；B.該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+4H+=2H2O，故B錯誤；C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是1.12L，故C正確；D.H＋是陽離子，在原電池中移向正極，則H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D錯誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題是考試中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重考查靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力，本題的難點(diǎn)在于該原電池的正負(fù)極判斷，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反應(yīng)中失電子，所以a為負(fù)極，O2在反應(yīng)中得電子，所以b為正極，再結(jié)合原電池的基本原理進(jìn)行解答，因此在學(xué)習(xí)時要重點(diǎn)掌握原電池中電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負(fù)極，以及電極反應(yīng)式的書寫等問題。4、C【解析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據(jù)圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯誤；B.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液溫度相同，其離子積常數(shù)相同，故B錯誤；C.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，c點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，所以b點(diǎn)氫離子濃度大于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力大于c點(diǎn)，故C正確；D.II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故D錯誤；答案選C。5、D【詳解】A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯黃色，這是顏色反應(yīng)，但并不是所有的蛋白質(zhì)都有顏色反應(yīng)，必須是含苯環(huán)的蛋白質(zhì)才有顏色反應(yīng)，A錯誤；B、濃硫酸使蛋白質(zhì)變性失去蛋白質(zhì)的活性，無法鑒別，B錯誤；C、酒精使蛋白質(zhì)變性，無法鑒別，C錯誤；D、灼燒：蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味，這是鑒別蛋白質(zhì)的最簡單的方法，D正確。答案選D。6、B【詳解】月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，主要是為了吸收氧氣，防止月餅中的油脂被空氣中的氧氣氧化，所以鐵粉表現(xiàn)還原性，故選B。7、B【詳解】A.煤、石油、天然氣屬于化石燃料，燃燒時釋放大量的能量，可說明化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量，故A正確；

B.吸熱反應(yīng)也有一定的利用價值，如工業(yè)上由石灰石制備生石灰的反應(yīng)、由煤制水煤氣的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，將空氣中的水、二氧化碳等轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故C正確；

D.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，如物質(zhì)燃燒，原電池反應(yīng)等，故D正確．

故選B。8、D【詳解】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時，鐵失電子，參與反應(yīng)，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯誤?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫或氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項(xiàng)錯誤。9、A【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動?！驹斀狻慨?dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，故C錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率不相等時，平衡發(fā)生移動，故D錯誤。10、B【解析】A、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說明升高溫度，平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)的氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，不能通過測量容器總壓強(qiáng)變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B不正確；C、若在某平衡狀態(tài)時，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時可求得K=1，體系的溫度為830℃，選項(xiàng)C正確；D、若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，設(shè)他們的起始量分別為x、y，用三段式法可求得起始時投入的反應(yīng)物n(CO2):n(H2)=1:1，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、C【詳解】①平衡正向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強(qiáng)使平衡正向移動，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。12、B【詳解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol，放出的熱量是57.16kJ，所以CO燃燒放出的熱量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以參加反應(yīng)的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol＝0.2mol，因此原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，答案選B。13、C【解析】試題分析：當(dāng)烴的最簡式相同時，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，A、CH4和C2H6最簡式不同，A錯誤；B、C2H6和C3H6最簡式不同，B錯誤；C、C2H4和C3H6最簡式相同，C正確；D、C2H4和C3H4最簡式不同，D錯誤。答案選C?？键c(diǎn)：有機(jī)物的燃燒14、C【解析】試題分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進(jìn)行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。15、B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素?！驹斀狻緼、最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。16、C【詳解】乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。19、減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。20、錯誤該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃?。桓鶕?jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學(xué)生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變?。凰詼y定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；（4）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以p