2026屆廣東省汕頭市潮陽區(qū)潮師高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉原子最外層只有一個(gè)電子C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉2、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A．金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H23、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.4mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0.2mol?L﹣1 D．0.1mol?L﹣14、下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是()A．二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相應(yīng)的分子組成的5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液6、某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅后無色橙色藍(lán)色B白色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍(lán)色D白色無色無色紫色A．A B．B C．C D．D7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時(shí)，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱8、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水9、下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小10、下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A． B．C． D．11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）A．Fe(OH)3膠體B．蛋白質(zhì)溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液13、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等14、下列裝置有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸15、碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()A．它無固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比鋅的低 D．它的硬度和強(qiáng)度比鎘的大16、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．堿性氧化物、鐵紅、Fe3O4C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO17、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO418、合理使用儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的保障。下列“使用方法”與對(duì)應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是()選項(xiàng)使用方法應(yīng)用舉例A驗(yàn)純后加熱H2還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈用排水集氣法收集制取的氧氣D剩余藥品不能放回原瓶截取一段后剩余的鎂條A．A B．B C．C D．D19、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓20、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸鈉溶液(稀硫酸)C．過氧化鈉(氯化鈣溶液) D．氯水溶液(硝酸銀溶液)21、我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．離子反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．蒸發(fā)結(jié)晶22、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。24、（12分）如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號(hào)）。（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器是___________（填序號(hào)）。26、（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________（填化學(xué)式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。②配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。A．加入K3[Fe(CN)6]溶液B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液(3)現(xiàn)有1.2L含3molFeCl2的酸性溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號(hào)）．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．28、（14分）由單質(zhì)A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________，B的化學(xué)式____________________。（2）反應(yīng)②中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化學(xué)方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，其摩爾質(zhì)量是__________。高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式：_____________。(2)戴維通過電解法首先制得了金屬鈉，隨后幾十年內(nèi)，工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣，同時(shí)獲得Fe3O4和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是________________（填化學(xué)式），若制得22.4L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)鈉蒸氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，有效成分為次氯酸鈣。為測得某漂白粉的有效成分含量，稱取Ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若反應(yīng)生成次氯酸(HClO)的物質(zhì)的量為Kmol，則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（用含A、K的式子表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，A正確；B.根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)，鈉原子最外層只有一個(gè)電子，B正確；C.鈉是活潑金屬，有很強(qiáng)的還原性，C正確；D.鈉燃燒時(shí)生成的是過氧化鈉，不是氧化鈉，D不正確；故選D。2、A【解析】

A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項(xiàng)正確；B．有的金屬的硬度和熔點(diǎn)較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點(diǎn)低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬活動(dòng)性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動(dòng)性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān)。應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。3、C【解析】

溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為=0.2mol/L，故選C。4、A【解析】

A.二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐，A正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.二氧化碳是由相應(yīng)的分子組成的，二氧化硅是由原子組成的，D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】

A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。6、A【解析】

氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應(yīng)，先變成紅色，因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性,最后石蕊變?yōu)闊o色；氯氣可與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,溶液變成橙色,最后生成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色；所以現(xiàn)象依次為白色、先變紅色后白色、橙色、藍(lán)色；正確選項(xiàng)A。7、C【解析】

A.定容時(shí)需向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.分液操作時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復(fù)至室溫，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：C。8、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。9、B【解析】

A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無HCl分子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；C．氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D．久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性。10、C【解析】

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。11、D【解析】

A.不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.觀察K＋，需要通過藍(lán)色鈷玻璃，故C錯(cuò)誤；D.變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2＋，故D正確。答案選D。12、C【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，據(jù)此分析選項(xiàng)即可。【詳解】A.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.KOH溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為C?！军c(diǎn)睛】要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故其實(shí)質(zhì)上屬于膠體。13、C【解析】

A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；D.圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會(huì)倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)镠Cl與水沒有直接接觸，所以不會(huì)倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強(qiáng)不會(huì)迅速減小。15、A【解析】

A．依據(jù)題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成具有金屬特征性質(zhì)的晶體，由于晶體的周期性，所有相同的結(jié)構(gòu)均被破壞，在所有結(jié)構(gòu)被破壞前，晶體溫度不會(huì)升高，因此有固定熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．合金具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，故B正確；

C．合金的熔點(diǎn)比成分金屬熔點(diǎn)低，故C正確；

D．合金硬度一般比組成他們的純金屬高，故D正確；

故選：A。16、B【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；B.鐵紅指，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉也叫蘇打，是一種正鹽，C項(xiàng)正確；D.次氯酸是一種含氧酸，D項(xiàng)正確；答案選B。17、A【解析】

A、Cl－化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；C、CuO中CuO化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、H2SO4→BaSO4化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

A.在實(shí)驗(yàn)前先驗(yàn)純H2，驗(yàn)純后先通入H2再加熱，防止加熱空氣與H2混合氣體，發(fā)生爆炸，A正確；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，以充分混合而萃取，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)過大，B正確；C.從安全角度考慮，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止驟冷試管，尾氣處理裝置中的液體倒吸到集氣瓶中，氧氣不溶于水，可用排水法收集氧氣，C正確；D.鎂為活潑金屬，從試劑瓶中取出并切下使用的鎂塊后，剩余的鎂要放回原試劑瓶，D錯(cuò)誤。19、D【解析】

A．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時(shí)NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。20、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會(huì)混有碳酸鈉，則加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B．次氯酸鈉溶液露置在空氣中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故變質(zhì)后會(huì)混有碳酸氫鈉，加稀硫酸，放出氣體，說明變質(zhì)，B正確；C．過氧化鈉易吸收空氣中二氧化碳，變質(zhì)會(huì)混有碳酸鈉，則加入氯化鈣溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，C正確；D．氯水含鹽酸、次氯酸和氯氣等，氯水變質(zhì)后變成鹽酸，不管是否變質(zhì)加入硝酸銀溶液，均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選D。21、A【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

B.有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；

C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

D.將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過程為蒸發(fā)結(jié)晶。【詳解】苦泉中含有溶質(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；整個(gè)過程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)；答案選A。22、B【解析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應(yīng)，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不符題意。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?4、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質(zhì)Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。25、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時(shí)要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨26、Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋Cu、FeCl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋AI212H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O或10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O【解析】

(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答；(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；(2)由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2；①實(shí)驗(yàn)中濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe；向②⑤的合并液中通入⑥的反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②Fe2+離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕饨o氧化為了Fe3+，所以此時(shí)加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+；

③在含有Fe2+的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，則檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選用K3[Fe(CN)6]溶液，故答案為A。(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較及Fe2+的性質(zhì)與檢驗(yàn)，能正確判斷反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，向盛有含CuCl2、FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e3+完全被還原后，F(xiàn)e才能將Cu2+還原成Cu，難點(diǎn)是Fe2+的檢驗(yàn)，因Fe3+的存在干擾了Fe2+的檢驗(yàn)，則無法使用KSCN溶液，只能利用Fe2+的特殊性質(zhì)選擇試劑檢驗(yàn)。27、500mL容量瓶2.0g④⑤③【解析】（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，