黑龍江省大慶市鐵人中學2026屆化學高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B．磁鐵吸引、溶解、過濾、結(jié)晶C．溶解、過濾、萃取、分液 D．加熱、蒸餾、萃取、過濾2、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－13、有關油脂的說法錯誤的是A．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)B．油脂的水解叫皂化反應C．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪D．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高4、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．向反應后的溶液加入乙醇，溶液不會有變化，因為[Cu(NH3)4]2+不會與乙醇發(fā)生反應B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道5、用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形6、生活處處有化學。下列說法不正確的是()A．過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖 B．維生素D可以促進人體對鈣的吸收C．油脂僅含碳、氫兩種元素 D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入7、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤8、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導材料的一個晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球，鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi39、化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物10、T℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列判斷不正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)1×10-29×10-69×10-7A．T℃時，酸性：HX＞HY＞HZB．T℃時，反應HX＋Y—＝HY＋X—能夠發(fā)生C．T℃時，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．T℃時，0.1mol?L-1HX溶液加水稀釋HX的電離平衡常數(shù)增大11、下列各組物質(zhì)反應中，溶液的導電能力比反應前明顯增強的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣12、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯13、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHC．1mol咖啡鞣與H2反應時可消耗4molH2D．能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能消去反應14、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④15、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發(fā)生可逆反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0。反應達到平衡后，若改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()A．①⑥⑧ B．①⑤⑧ C．②③⑧ D．②④⑦16、25℃時，水的電離平衡H2O?H++OH-△H＞1．下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變17、某元素原子的原子核外有三個電子層，K層電子數(shù)為a，L層電子數(shù)為b，M層電子數(shù)為b－a，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(A．14B．15C．16D．1718、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其充、放電時的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A．放電時Pb為負極，發(fā)生反應：Pb-2e-=Pb2+B．放電時H+向正極移動，正極區(qū)域酸性增強C．充電時PbO2與外電源的負極相連D．充電時陽極發(fā)生反應：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋19、已知t

℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；在t

℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在t

℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀D．在t

℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO420、下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO21、25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性強弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．離子的總濃度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等22、在下列反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是(

)A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。24、（12分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應25、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為_____________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。26、（10分）某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。28、（14分）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項字母)a．燒杯

b．容量瓶

c．滴定管

d．玻璃棒(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，①濾渣I中含

_____(填化學式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號)②加入H2C2O4應避免過量的原因是________(3)25℃，

H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：

H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達式

Ka2=__________②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)29、（10分）已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】根據(jù)物質(zhì)的以下性質(zhì)選擇分離方法：鐵能被磁鐵吸引，NaCl溶于水，SiO2難溶于水?！驹斀狻縉aCl、鐵粉、SiO2的混合物方法：先用磁鐵吸引，將鐵分離出來；再加水溶解、過濾分離出SiO2；最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl。故選B。【點睛】本題考查混合物分離提純方法的選擇，解題關鍵：把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異，側(cè)重混合物分離方法的考查，注意鐵的性質(zhì)，用物理方法分離．2、B【分析】

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項B正確。3、B【解析】A．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)，故A正確；B．油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應，在酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故B錯誤；C．液態(tài)油含有碳碳雙鍵，催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪，故C正確；D．油脂里烴基的飽和程度越大，其熔點越高，脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，因此脂肪的熔點較高，故D正確；故選B。4、B【詳解】A.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，A錯誤；B.氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+，B正確；C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，硝酸銅中的銅離子和氨水反應現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應現(xiàn)象相同，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯誤；D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，D錯誤；答案選B。5、D【詳解】H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構(gòu)型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構(gòu)型是平面三角形，答案選D。6、C【詳解】A．糖類是主要的供能物質(zhì)，過多食用糖類（如淀粉）后，能量不能及時消化掉，多余的能量轉(zhuǎn)化為脂肪的形式儲存起來，因此會導致使人發(fā)胖，故A正確；B．維生素D在人體內(nèi)的作用促進人體對鈣的吸收，提高鈣的利用率，故B正確；C．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，組成元素有C、H、O，故C錯誤；D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入，體內(nèi)碘含量過高，對健康不利，如可能引起甲亢，故D正確；故選C。7、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。8、D【解析】利用均攤法確定晶胞的化學式，位于頂點上的一個原子被8個晶胞占有，位于面心上的原子被2個晶胞占有，位于體心上的一個原子被一個晶胞占有，據(jù)此計算晶胞的化學式．【詳解】碳原子位于該晶胞的體心，該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×1/8=1，該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×1/2=3，晶胞中含有3個鎳原子，該晶胞的化學式為MgCNi3，故選D。9、D【解析】A、明礬凈水是利用Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關，故A錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關，故B錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關，故C錯誤；D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強氧化性漂白，故D正確；答案選D。10、D【解析】A.T℃時，電離平衡常數(shù)：HX＞HY＞HZ，所以酸性：HX＞HY＞HZ，故A正確；B.T℃時，酸性：HX＞HY，所以反應HX＋Y—＝HY＋X—能夠發(fā)生，故B正確；C.T℃時，酸性：HX＞HY＞HZ，所以水解程度：NaX<NaY<NaZ，因此，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大，故C正確；D.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以T℃時，0.1mol?L-1HX溶液加水稀釋HX的電離平衡常數(shù)不變，故D不正確。故選D。11、D【解析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應生成單質(zhì)碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導電能力略微減弱，故A錯誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導電能力不變，故B錯誤；C．NaOH和少量氯氣反應生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強電解質(zhì)，反應前后離子濃度變化不大則溶液導電性變化不大，故C錯誤；D．硫化氫和氯氣反應生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，反應后離子濃度明顯增大，則溶液導電性明顯增強，故D正確；故選D。12、B【解析】乙醇是小分子13、C【解析】每個C4條鍵，不夠用H來補，可確定，分子式為：C16H18O9，酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應，即4mol；1mol咖啡鞣與H2反應時可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol；醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應。【詳解】A.每個C4條鍵，不夠用H來補，可確定，分子式為：C16H18O9，A錯誤；B.酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應，即4mol，B錯誤；C.1mol咖啡鞣與H2反應時可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol，C正確；D.醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應，D錯誤；答案為。14、D【分析】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越?。籅．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進銨根離子水解；【詳解】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯誤；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯誤；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯誤；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；【點睛】本題考查離子濃度大小比較，解題關鍵：明確溶液中溶質(zhì)構(gòu)成及其性質(zhì)；易錯點C，電荷守恒式子離子濃度前的計量數(shù)的含義；難點B，物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關系。15、B【詳解】由分析可知，該可逆反應正反應為放熱反應，故升高溫度，該可逆反應向逆反應方向移動，即平衡常數(shù)K減小。故曲線①正確；曲線②錯誤；催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，但對化學平衡無影響，故改變催化劑的用量不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率，曲線③、④錯誤；平衡常數(shù)K值只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。故曲線⑤正確，曲線⑥錯誤；該可逆反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓強改變，平衡不移動，故N2的濃度不變，曲線⑦錯誤；曲線⑧正確；綜上所述，曲線①⑤⑧正確，即B項正確。答案選B。16、B【解析】根據(jù)平衡移動原理分析外因?qū)λ碾婋x平衡及水的離子積常數(shù)的影響。水的離子積只受溫度影響。【詳解】A項：向純水中加稀氨水，平衡逆向移動，c（H+）減小，新平衡時c（OH-）比原平衡時大，A項錯誤；B項：向水中加入少量固體NaHSO4，溶液體積不變。NaHSO4電離產(chǎn)生H+，使平衡向左移動，新平衡時c（H+）比原平衡時大。因溫度不變，故Kw不變。B項正確；C項：向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，新平衡時c（H+）比原平衡時大。C項錯誤；D項：將水加熱，水的電離平衡向右移動，c（H+）、c（OH-）都變大，Kw也增大。D項錯誤。本題選B。17、C【解析】某元素原子的原子核外有三個電子層，分別為K、L、M，K層為2個電子，L層為8個電子，M層電子數(shù)為b－a=8-2=6，M層為6個電子，一共16個電子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，答案選C。18、D【分析】由鉛蓄電池的總反應Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，由此解答；【詳解】A．放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動與PbO2反應生成水，則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯誤；C．充電時為電解池，此時的PbO2外電源的正極相連，故C錯誤；D．充電時，陽極上電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正確；故選D。19、C【詳解】A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag＋）c（Clˉ）=11-6×11-6=1×11－12，錯誤；B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液中鉻酸根濃度增大，Ag2CrO4的Ksp不變，溶液中銀離子濃度減小，不能使溶液由Y點到X點，錯誤；C．在t℃時，若生成氯化銀沉淀則有c(Ag+)×c(Cl-)＞Ksp＝2×11－11，則c(Ag+)＞＝=2×11-8mol/L，若生成Ag2CrO4沉淀則有c2(Ag+)×c(CrO42-)＞Ksp＝1×11－12，則c2(Ag＋)＞＝=1×11-11，c(Ag＋)=1×11-5mol/L，故以1．11mol/LAgNO3溶液滴定21mL1．11mol/LKCl和1．11mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀，正確；D．根據(jù)C選項分析可知，在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，錯誤；故答案選C。20、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關系為解答的關鍵。21、B【解析】由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應該是cCH22、D【詳解】A.該反應中，H2O中氫元素化合價降低，為氧化劑，氧元素化合價升高，為還原劑，因此H2O既是氧化劑，又是還原劑，A不符合題意；B.該反應H2O中氧元素化合價升高，為還原劑，B不符合題意；C.該反應H2O中氫元素化合價降低，為氧化劑，C不符合題意；D.該反應H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，D符合題意；故答案為：D二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為。【點睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。25、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當轉(zhuǎn)移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。26、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。27、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標準液體積不變，測定結(jié)果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，完全中和時生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。28、BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OADFe(OH)3Mg2+、Ca2+H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少Ka2=酸性【分析】（1）制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O，（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+，加入NaOH調(diào)pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；加入過量H2C2O4，易發(fā)生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；（3）①HC2O4-溶液中存在電離平衡，結(jié)合電離平衡方程式書寫電離平衡常數(shù)的表達式；②比較HC2O4-的電離常數(shù)和水解常數(shù)，判斷其溶液的酸堿性?！驹斀狻浚?）用15%的鹽酸浸取時，毒重石的主要成分BaCO3溶解BaCO3+