湖北省黃梅縣第二中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤2、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%3、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小4、在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度,平衡常數(shù)減小C．W點(diǎn)時(shí)v正=v逆 D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同5、生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護(hù)輪船外殼的常用方法是()A．涂保護(hù)層 B．改變金屬結(jié)構(gòu)C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．外加電流的陰極保護(hù)法6、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深7、按原子核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)。以下元素中屬于ds區(qū)的是()A．鈣 B．鎳 C．鋅 D．硒8、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p19、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變10、食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④11、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧12、室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的離子是（）A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-13、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧14、隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是()A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳15、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是A．全部B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④16、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。19、用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計(jì)算V=________ml（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。20、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。21、甲醇和乙醇都是重要的化工原料和燃料，工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成甲醇和乙醇。I.某實(shí)驗(yàn)小組將CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=bkJ?mol-1。反應(yīng)過程持續(xù)升溫，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應(yīng)的pK（pK=-lgK，K表示反應(yīng)平衡常數(shù)）隨溫度T的變化如圖2所示。①由圖1可知，b___（填“＞”“＝”或“＜”）0。②圖1中點(diǎn)1、2、3對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率v1、v2、v3中最大的是___（填“v1”“v2”或“v3”）；③圖2中當(dāng)溫度為T1時(shí)，pK的值對(duì)應(yīng)A點(diǎn)，則B、C、D、E四點(diǎn)中表示錯(cuò)誤的是___。④乙烯氣相直接水合法過程中會(huì)發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH(g)CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ?mol-1，該反應(yīng)的速率方程可表示為v正=k正?c（C2H5OH）和v逆=k逆?c（CH3OCH3），k正和k逆只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea(正)___(填“＞”“＝”或“＜”）Ea(逆)，已知：T℃時(shí)，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時(shí)反應(yīng)___（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。II.一定溫度下，將CO2和H2按如下方式充入容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H<0，10min后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)（a、b、c均不為零）若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，則此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角。【詳解】①BCl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對(duì)存在，孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==2，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，且存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比NH3分子的鍵角還?。虎躊Cl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖?，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。2、C【詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得：A.D是固體不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.應(yīng)該是2v(B)=3v(C)，B錯(cuò)誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯(cuò)誤。故選C。3、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯(cuò)誤；D.lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【分析】溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．W點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)以正向進(jìn)行為主，即v正＞v逆，故C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、C【分析】活潑金屬為負(fù)極，正極上是氧氣的還原反應(yīng)，正極的金屬不會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，被保護(hù)，這種金屬的保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電流的陰極保護(hù)法防護(hù)金屬的原理是：向被腐蝕金屬結(jié)構(gòu)物表面施加一個(gè)外加電流，被保護(hù)結(jié)構(gòu)物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析作答?！驹斀狻勘Ｗo(hù)輪船外殼的常用方法是船殼上鑲?cè)胍恍┗顫娊饘偃玟\塊，鋅塊作負(fù)極，與船體、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，船體作原電池的正極，被保護(hù)，該方法利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C項(xiàng)符合題意。答案選C。6、B【解析】A.硫磺燃燒不是可逆反應(yīng)，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因?yàn)樵龃罅撕脱鯕獾慕佑|面積，加快了反應(yīng)速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不會(huì)為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動(dòng)，故不選D；本題答案為B。7、C【詳解】A．Ca的外圍電子排布為4s2，屬于s區(qū)元素，故A不符合；B．Ni的外圍電子排布為3d74s2，屬于d區(qū)元素，故B不符合；C．Zn的外圍電子排布為3d104s2，屬于ds區(qū)元素，故C符合；D．Se的外圍電子排布為4s24p4，屬于p區(qū)元素，故D不符合。答案選C。8、D【解析】試題分析：原子核外的電子排布時(shí)要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特規(guī)則。A．不符合能量最低原理，應(yīng)該是1s22s22p63s23p2，錯(cuò)誤。B．基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104ss2，錯(cuò)誤。C．基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2，錯(cuò)誤。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律，正確?？键c(diǎn)：考查原子核外電子排布式的正誤判斷的知識(shí)。9、B【詳解】A.對(duì)于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)的程度是很弱的，所以重新達(dá)平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項(xiàng)正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達(dá)平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】對(duì)于純水來說明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。10、D【解析】①燒烤食品中苯并芘屬于強(qiáng)致癌物；②奶粉中三聚氰胺能導(dǎo)致飲用者患腎結(jié)石；③亞硝酸鹽是強(qiáng)致癌物。④苯甲酸鈉是常用防腐劑，在限量?jī)?nèi)使用，對(duì)人體無害。A.①②③不符合題；B.①③④不符合題；C.②③④不符合題；D.①②③④符合題；答案：D。11、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。12、D【解析】室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液是水的電離受到抑制的情況，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。A.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液和強(qiáng)堿性溶液中HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.在酸性或堿性溶液中NO3-都能大量存在，故D正確；故選D。13、D【解析】①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯(cuò)誤；③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于Cl，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2＋位于頂點(diǎn)，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個(gè)Ti4＋周圍最近的O2－有12個(gè)，故正確；⑥SiO2中Si有4個(gè)鍵，與4個(gè)氧原子相連，故錯(cuò)誤；⑦只有分子晶體中含有分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑧熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。14、A【詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，而反應(yīng)速率極慢，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應(yīng)速率，A正確；B.升高溫度雖可加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)的?H未知，無法判斷平衡移動(dòng)的方向，且升高溫度的措施在處理尾氣時(shí)難以實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終達(dá)到平衡狀態(tài)，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有NO或CO，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】16、A【解析】①達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆時(shí)一定平衡，故①是標(biāo)志；②生成A與消耗C都是逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC不一定平衡，故②不是標(biāo)志；③達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，所以A、B、C的濃度不再變化一定平衡，故③是標(biāo)志；④反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化一定平衡，故④是標(biāo)志；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明C的濃度保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤是標(biāo)志；⑥任意時(shí)刻用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，所以用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)不一定平衡，故⑥不是標(biāo)志；⑦濃度保持不變是平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度彼此相等時(shí)不一定保持不變，所以A、B、C的濃度彼此相等不一定平衡，故⑦不是標(biāo)志；⑧根據(jù)，該反應(yīng)中密度是恒量，所以密度不變不一定平衡，故⑧不是標(biāo)志；綜上所述，一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①③④⑤，選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、堿式滴定管酸式滴定管潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤(rùn)洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤(rùn)洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.