注意事項(xiàng)：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為pg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為の,物質(zhì)濃表示鈉原子●表示氯原子○表示氧原子下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是()4、下列操作或事故處理不正確的是()A.在點(diǎn)燃H?前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一5、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H?OB.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)?+2H+=Ca2++2HC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO?+2H+=Ca2++H?O+CO?↑6、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH?氣體，另一個(gè)盛有H?和O?的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.電子數(shù)7、下列有關(guān)Fe(OH)?膠體的說法正確的是()A.取2mol/L的FeCl?飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB.在Fe(OH)?膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C.通過電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)?膠體帶正電荷D.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl?飽和溶液，制備Fe(OH)?膠體8、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A.液態(tài)氯化氫B.熔融氯化鈉C.固體氫氧化鉀D.高溫熔化后的單質(zhì)鐵9、實(shí)驗(yàn)室可用多種方法制取氯化氫，下面是實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是10、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A.新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B.金屬鈉保存在煤油中C.過氧化鈉應(yīng)密封保存D.漂白粉可以露置于空氣中11、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是()C.HCI與Na?CO?A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大13、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A.蒸餾B.過濾C.萃取D.轉(zhuǎn)移溶液14、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,應(yīng)該分類回收。生活中廢收，它們屬于()A.氧化物B.鹽C.堿D.金屬或合金15、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A.熔融KClB.NaOH溶液C.NaCI晶體D.液氯A.87:146B.146:87C.87:7317、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有HCI氣體，另一個(gè)盛有H?和Cl?的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()①質(zhì)量②密度③分子總數(shù)④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)A.H?+CuO高溫H?O+C.Na?O+H?O=2NaOHD19、某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCI、K?SO?和NH?CI三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:1.若配置該營(yíng)養(yǎng)液，A.53.5g和214gB.37.25g和341gC.74.5g和696gD.149g和696g三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl?溶液后，得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()A.該混合物中一定含有NH?*、SO?2-,可能含有Ca2+、K+、Cl-B.該混合物中一定含有NH?+、CO?2-、SO?2-,可能含有Ca2+、K+、ClC.該混合物中一定含有NH?*、CO?2-、SO?2-,可能含有K*、Cl-D.該混合物中一定含有K+、NH?+、CO21、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO?+OH=CO3+H?OB.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2=2Fe2++S↓D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO?=3Fe3++2H?O+NO↑22、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.Fe+2HCl→FeCl?+H?↑二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO?)?、MgCl?、K?CO?、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒24、(12分)在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子陰離子已知：(1)SiO?2-和大量的H會(huì)生成白色沉淀H?SiO?;(3)產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果I向該溶液中加入足量稀鹽酸Ⅱ固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl?溶液(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為(3)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子(4)判斷K?是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液(富含K*、Mg2+、Br、SO?2、CI等),來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：操作①無色溶液操作②無色溶液操作③鹽湖苦鹵請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是o26、(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)?膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol/L的FeCl?溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl?溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl?飽和溶液：繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是(2)利用膠體的_性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)?膠體和FeCl?溶液(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)?膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)?膠體粒子帶 (填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na?SO?溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是(4)寫出甲同學(xué)的離子反應(yīng)方程式27、(12分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na?SO?、NH?HCO?的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。③濾液濾液懸濁液溶液殘留物如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是o(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是_o(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO?2-已除盡，方法是_o(4)操作③的目的是(5)操作④的目的是28、(14分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：F沉淀干燥C混合物氯化鎂MNEC請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_;(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO?2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：以上試劑添加的順序可以為;(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br?。母液用來提取Mg和Br?先后順序，甲乙兩位工程師有不甲：母液先提取Mg,后提取Br?乙：母液先提取Br?,后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說明理由;(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?;(用字母排序回答)29、(10分)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類酸堿鹽氧化物氫化物(2)以Na、K、H、0、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_o一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解析】A.將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得,分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.假設(shè)取溶液的體積為1L,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：,分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的C.將所給的式子分子分母同除以22.4可得：,分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D.將所給式子變形得：,分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積(單位為L(zhǎng)),D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)?！窘馕觥緼.由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaCIO?,氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaCIO?,生成物為CIO?和NaCl,則反應(yīng)為Cl?+2NaClO?=2ClO?+2NaCl,BC.Cl?+2NaCIO?=2CIO?+2NaCl,反應(yīng)中氯氣中的氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，NaCIO?中氯元素化合價(jià)+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以氯氣做氧化劑，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，NaCIO?和CIO?中Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和+4價(jià)，化合價(jià)不一樣，D錯(cuò)誤；答案選B?！窘馕觥緼項(xiàng)、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項(xiàng)、分液時(shí)，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選A。本題考查常見實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟悉實(shí)驗(yàn)的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法在點(diǎn)燃H?前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，避免H?純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO?沉淀，故離子方程式為：,A錯(cuò)【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑲怏w摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH?分子中含有4個(gè)原子，H?和O?為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題意；B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；C.NH?的摩爾質(zhì)量為17g/mol;H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol,O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol,當(dāng)H?和O?的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；D.NH?分子中含有10個(gè)電子；H?分子中含有2個(gè)電子，O?分子中含有16個(gè)電子，當(dāng)H?和O?的混合氣體的平均電子數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。答案選A。【解析】A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)?的集合體，所以2mol/L的FeCl?飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒B.向Fe(OH)?膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)?紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)?與H?SO?發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe?(SO?)3和H?O,沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)?膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯(cuò)誤；D.將飽和FeCl?溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)?膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【解析】電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緽.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl;B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl.A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl,該固液、加熱裝置可制備HCl,故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不能產(chǎn)生大量氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl,故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl,則該固體加熱裝置可制備HCI,故D不選：于陰涼處，A正確；保存，B正確；C.過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此應(yīng)密封保存，C正確；故合理選項(xiàng)是D。方程式：CO?+2OH-=H?O+CO?2-,所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故A不選；的量無關(guān)，故B選；化碳和水，離子方程式：2H++CO?2-=H?O+CO?↑,所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故C不選；和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式：HCO??+OH?+Ca2+=CaCO?J+H?O,所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故D不選；故選B。A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)測(cè)定出來的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；故選D。性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C.萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D.轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子(銨根離子)構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子。A.熔融KCl中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B.NaOH溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D.液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應(yīng)中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為故選C?！窘馕觥竣贇錃馀c氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCI的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1:1,故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCI的質(zhì)量不一定相等，故①錯(cuò)誤；②由①中分析可知，氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1:1,故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等，故②錯(cuò)誤；③氫氣、氯氣的總體積與HCI體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCI物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)一定相等，故③正確；④氫氣、氯氣的總體積與HCI體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCI物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故④正確；⑤H原子中含有1個(gè)質(zhì)子，CI原子中含有17個(gè)質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時(shí)兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，故⑤錯(cuò)誤；答案選A.B.Cl?+H?O=HCl+HCIO不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B符合題意；C.Na?O+H?O=2NaOH屬于化合反應(yīng)，故C與題意不符；D.Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D與題意不符；答案選B。四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的反應(yīng)，而所有的反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧NH?CI的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol,KCI的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol,K?SO?的摩爾質(zhì)量為174g/mol。先求物質(zhì)的量，再折算214gNH?CI的物質(zhì)的量為4mol。由KCI、K?SO4和NH?Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:1可知，需要KCI和m(K?SO?)=n(K?SO?)×M(K?SO?)=2mol×174g/mol=348g,所以答案選擇B項(xiàng)。此題也可以采用排除法進(jìn)行求解。直接依據(jù)NH?Cl的量算KCl或K?SO?即可順利選出正確答案。【解析】第一份加入AgNO?溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl,SO?2-,CO?2;第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH?+,沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+;第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO?2-、SO?2,不存在Ba2+;所以一定存在的離子是NH?+、CO?2-、SO?2;根據(jù)題給信息，生成0.08molNH?,溶液中NH?的量為0.08mol;生成硫酸鋇沉淀4.66g,溶液中n(SO?2)=0.02mol,碳酸鋇沉淀質(zhì)量為7.88g,則溶液中n(CO?2)=0.04mol,最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO?溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl,SO?2-,CO?2;第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH?+,沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+;第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO?32、SO?2,不存在Ba2+;所以一定存在的離子是NH?+、CO?2-、SO?2;根據(jù)NH??-NH?關(guān)系可知，每生成0.08molNH?,溶液中的NHa+的量為0.08mol;生成硫酸鋇沉淀4.66g,物質(zhì)的量為0.02mol,所以n(SO?2)=n(BaSO?)=0.02mol,碳酸鋇沉淀質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g,物質(zhì)的量為0.04mol,所以n(CO?2)=n(BaCO?)=0.04mol,因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈電中性，所以0.08molNH?+帶的正電荷總量為0.08mol,而0.04molCO32-帶的負(fù)電荷總量為0.08mol,0.02molSO?2-帶的負(fù)電荷總量為0.04mol,因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.04mol;當(dāng)溶液中如果再含有Cl,那么n(K+)>0.04mol。結(jié)合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH?*、CO?2、SO?2-,可能含有CI,且n(K+)≥0.04mol,D正確；綜上所述，本題選D。本題考查了離子反應(yīng)及其計(jì)算，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥緼.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，會(huì)生成CaCO?,離子方程式為：Ca2++2HCO?+20H=CaCO?↓+2H?O+CO3,B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H?S不能拆，離子方程式為：H?S+2Fe3+=2Fe2++SJ+2H+,B錯(cuò)誤；C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3CIO-+Ca2++2H?O+SO?=Cl+CaSO?↓+2HC1O,C錯(cuò)誤；D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++NO?=3Fe3++2H?O+NO↑,D正確；故選D?！窘馕觥吭谘趸€原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價(jià)升高的物質(zhì)為還物質(zhì)為氧化劑。HC1作還原劑，說明HCl中元素失電子化【詳解】四個(gè)反應(yīng)中，只有B、D有化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，鹽酸為還原劑，故選D。二、非選擇題(共84分)【解析】①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO?)2和K?CO?反應(yīng)生成BaCO?沉淀；MgCl?和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀；MgCl?和K?CO?反應(yīng)生成MgCO?沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO?、MgCO?,沉淀為Mg(OH)?,原白色粉末中一定有MgCl?和NaOH,一定沒有K?CO?;③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO?,原白色粉末中一定有Ba(NO?2,根據(jù)上述分【詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl?、NaOH和Ba(NO?)?,答案：MgCl?、NaOH和Ba(NO?)2;(3①中白色沉淀為Mg(OH)?,反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH===Mg(OH)?↓;②加入稀硝酸Mg(OH)?溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)?+2H+===Mg2++2H?O;③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4,反應(yīng)的離子方程式是Ba2+SO2===BaSO?J';答案：Mg2+2OH===Mg(OH)?↓;M②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記陰離子?0【解析】(1)實(shí)驗(yàn)I,向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO?,溶液中一定含有CO?2,」;溶液中存在CO?2時(shí)，一定沒有(2)加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO?2,發(fā)生反應(yīng)SiO?2+2H+=H?SiO?↓。故答案為SiO?2(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,H?SiO?加熱分解生成SiO?,m(SiO?)=2.4g,根據(jù)硅原子守恒，實(shí)驗(yàn)Ⅲ,向Ⅱ的濾液中滴加BaCl?溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO?2。根據(jù)電荷守恒2c(CO?2)+2c(SiO?2)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>c(Na+)=0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO?,c(CO?2)=0.25mol/L,c(SiO?2)=0.4mol/L,c(SO?2)=0。故答案為陰離子?0(4)根據(jù)(3)問中的分析，可知，溶液中一定存在K+,且其濃度至少為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO?2的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)25、蒸餾BaCl?KOHBa(OH)?K?CO?靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl?溶液，若沒有白色沉淀，則SO?2-已除盡過濾除去未反應(yīng)的OH和CO?2-【解析】(1)由于溴和CCl4的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離；(2)無色溶液中，仍含有K'、Mg2、SO2、CI,除去溶液中的Mg2、SO2,應(yīng)分別加入過量的BaCl?、KOH、K?CO?,類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl?可除去SO?2,加入過量KOH溶液可除去Mg2,最后加入K?CO?可除去BaCl?,故試劑A中如(3)檢驗(yàn)SO2-已除盡的方法是溶液靜置后，在上層清液分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”,①除雜質(zhì)試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(因過量試劑會(huì)帶人新的雜質(zhì));(1)甲同學(xué)向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體；(3)①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負(fù)極移動(dòng)；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；(4)氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀。三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeC13飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)?膠體和FeC1?溶液；(3)①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，通電性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)?膠體中加入飽和Na?SO?溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；(4)氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式是Fe3++30H=Fe(OH)?↓。27、坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)酒精燈溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO?取少量上層清液加入BaCl?溶液，若色沉淀說明SO?2-已除盡除去過量的Ba2+除去溶解在溶液中的CO?和HCl混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻?1)用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。(2)加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；(3)加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl?溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO?2-已除盡，反之則有；(4)加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2+,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl;(5)操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。AD甲方案不合適，提取Mg時(shí)用的Ca(OH)?有剩余，所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng)，造成浪費(fèi)；乙方案合適，電解MgCl?產(chǎn)生的Cl?可用于下一次Br的氧化c>a>b【解析】根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N,N能溶解沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E為NaOH,F為H?,C為Cl?,N為HCl,貝殼(主要成分為CaCO?)經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣(A),氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣(B),