2025化學(xué)選擇性必修四模擬考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)?·8H?O(s)與NH?Cl(s)反應(yīng)B.鎂條在空氣中燃燒C.碳酸鈣高溫分解D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合2.在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施能提高SO?濃度的是（）A.升高溫度B.稀釋體系C.使用催化劑D.縮小容器體積3.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等，且都為0B.正逆反應(yīng)速率相等，但不為0C.各物質(zhì)濃度不再變化D.體系壓強(qiáng)不再變化4.下列電解質(zhì)水溶液中，其陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度的是（）A.Na?CO?B.HClC.NaClD.CH?COOH5.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.弱電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)全部電離B.弱電解質(zhì)的電離是可逆的C.弱電解質(zhì)在水中的電離平衡不移動(dòng)D.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)6.下列關(guān)于pH值的說(shuō)法正確的是（）A.pH=7的溶液一定呈中性B.稀釋醋酸溶液，pH值一定增大C.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的pH值增大D.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，若n(OH?)=n(H?)，則溶液pH=77.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑B.某元素化合價(jià)升高，該元素一定被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)一定不同D.氧化劑和還原劑不一定是元素或離子8.下列物質(zhì)中，既能與金屬鈉反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.C?H?OHB.CH?COOHC.CO?D.H?O?9.下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.2-丁烯10.下列有機(jī)物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.苯D.丙烯11.下列關(guān)于苯環(huán)結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（）A.苯分子中存在碳碳雙鍵B.苯分子中所有碳?xì)滏I完全相同C.苯的凱庫(kù)勒式表明苯分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.苯不能發(fā)生取代反應(yīng)12.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)D.乙烷在空氣中燃燒13.下列說(shuō)法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8個(gè)的粒子一定屬于稀有氣體元素的原子B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同種原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.化合物中，非金屬元素的化合價(jià)一定為負(fù)價(jià)D.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大14.下列關(guān)于分子空間構(gòu)型的說(shuō)法正確的是（）A.BeCl?分子呈直線形B.NH?分子呈平面三角形C.H?O分子呈V形D.PCl?分子呈正四面體形15.下列說(shuō)法正確的是（）A.Na?和Ne原子核外電子排布相同B.F、Cl、Br、I四種元素中，F(xiàn)的第一電離能最大C.金屬的熔點(diǎn)越高，其導(dǎo)電性一定越好D.堿金屬?gòu)纳系较拢饘傩灾饾u增強(qiáng)二、填空題（本題共5小題，每空2分，共28分。16.將2molSO?和1molO?通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。該反應(yīng)平衡時(shí)，SO?的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，體系中氣體總物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。若該反應(yīng)在室溫下進(jìn)行，升高溫度，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。17.將pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是______。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鎂條在空氣中燃燒：_____________________________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________________________(3)乙醇與氧氣在銅作催化劑條件下反應(yīng)：_________________________19.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(1)CH?CH?CH?OH：______________________(2)CH?COOH：________________________20.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)填空：(1)原子序數(shù)為17的元素，其核外電子排布式為_(kāi)_____，它形成的陰離子符號(hào)為_(kāi)_____。(2)比較Be和Mg的第一電離能，______的第一電離能較大，原因是______。三、簡(jiǎn)答題（本題共4小題，共27分。21.（6分）在恒溫恒容條件下，將一定量的SO?和O?混合氣體通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。為了提高SO?的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（寫出兩點(diǎn)）。22.（7分）簡(jiǎn)述鹽類水解的規(guī)律。舉例說(shuō)明鹽溶液可能呈現(xiàn)酸性、堿性或中性，并寫出相應(yīng)的離子方程式。23.（6分）比較苯和乙烯的化學(xué)性質(zhì)有何異同？請(qǐng)各舉一例說(shuō)明。24.（8分）解釋下列現(xiàn)象：(1)將盛有干燥氯氣的集氣瓶倒置在水面上，瓶?jī)?nèi)液面上升，且溶液呈黃綠色。(2)金屬鈉保存在煤油中，而金屬鉀則保存在石蠟油中。四、計(jì)算題（本題共2小題，共28分。25.（14分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.4mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H?或OH?的濃度（假設(shè)混合后體積不變）。(2)混合后溶液的pH值。26.（14分）將1.92g鎂粉加入到一定量的稀硫酸中，鎂完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣。求：(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。(2)若該稀硫酸恰好與80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液混合，求混合后溶液的pH值（假設(shè)硫酸鈉溶解時(shí)溶液體積變化不大，且H?SO?完全反應(yīng)）。---試卷答案1.B2.D3.B4.A5.B6.B7.A8.B9.A10.B11.B12.B13.B14.A15.B16.1.62.4不變17.堿混合后溶液中仍有大量c(OH?)>c(H?)18.(1)2Mg+O?點(diǎn)燃→2MgO(2)2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?(3)2CH?CH?OH+O?催化劑→2CH?CHO+2H?O19.(1)CH?CH?CH?OH(2)CH?COOH20.(1)1s22s22p?3s23p?Cl?(2)Mg電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大21.K=c2(SO?)/[c2(SO?)c(O?)]加壓、升高溫度22.鹽類水解規(guī)律：鹽溶液中的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，其水解程度一般較弱，且鹽的類型不同，水解情況不同。酸性：如NaHSO?，H?+H?O?H?O?+SO?2?或HSO???H?+SO?2?堿性：如CH?COONa，CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?中性：如NaCl，Na?、Cl?均不水解23.相同點(diǎn)：都能發(fā)生取代反應(yīng)（如鹵代）不同點(diǎn)：苯較穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。例如：苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使溴水褪色。24.(1)氯氣溶于水部分發(fā)生反應(yīng)Cl?+H?O?HCl+HClO，HClO具有揮發(fā)性，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體總壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，故液面上升；生成的HCl溶于水，且HClO呈黃綠色，故溶液呈黃綠色。(2)鉀比鈉活潑得多，易與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，且密度比煤油大，應(yīng)保存在密度比鉀小、不與鉀反應(yīng)的液體中，石蠟油符合要求；鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，保存在煤油中可以隔絕空氣。25.(1)n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,n(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,HCl與NaOH恰好反應(yīng)生成NaCl和0.01molHCl,c(H?)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L。c(OH?)=Kw/c(H?)=1×10?1?/0.05mol/L=2×10?13mol/L。(2)pH=-lgc(H?)=-lg0.05=1.3(或pH=14+lgc(OH?)=14+lg2×10?13≈1.3)26.(1)n(Mg)=1.92g/24g/mol=0.08mol,根據(jù)方程式Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑,n(H?SO?)=n(Mg)=0.08mol,c(H?SO?)=0.08mol/0.2L=0.4mol/L。(2)n(Na?SO?)=80g×20%/142g/mol=0.113mol,根據(jù)方程式2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O,n(NaOH)=2×n(H?SO?)=2×0.08mol=0.16mol,溶液中剩余n(OH?)=n(NaOH)初始-