2025高中化學(xué)選擇填空卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列屬于純凈物的是（）A.氧氣B.漂白粉C.碳酸飲料D.氫氧化鐵膠體2.下列粒子中，半徑最大的是（）A.O2-B.F-C.Na+D.Mg2+3.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列化合物中，只含極性鍵的是（）A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.CH45.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.SO2B.COC.NO2D.Al2O36.下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子C.氣體摩爾體積是指1摩爾氣體所占的體積D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量是2g7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3高溫分解=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓9.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.?原電池中，電子從負(fù)極流向正極B.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池工作時(shí)，鹽橋中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)停止了B.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零C.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.任何電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電B.稀釋鹽酸，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都減小C.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)約為1×10-13mol/LD.在水中加入少量氨水，溶液的pH值升高12.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.SO2B.H2SC.FeSO4D.CH413.下列有機(jī)物中，屬于烯烴的是（）A.乙醇B.乙烯C.乙酸D.甲烷14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈引燃另一支酒精燈B.將剩余的藥品直接放回原瓶C.加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中15.X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子核外電子數(shù)與Y原子的核外電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法正確的是（）A.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C.X與Z可以形成化合物X2ZD.Y與Z可以形成化合物YZ2二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。16.氫鍵是一種重要的分子間作用力，它存在于__________分子之間，也存在于某些__________之間。水的沸點(diǎn)較高，其主要原因是__________。17.配平下列化學(xué)方程式（示例：H2+Cl2點(diǎn)燃→2HCl）：(1)CH4+O2點(diǎn)燃→CO2+H2O(2)Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)碳酸鈣溶于稀鹽酸中：__________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：__________19.用化學(xué)方程式表示：(1)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水：__________(2)碳酸氫鈉受熱分解：__________20.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于鹽酸。(2)加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于鹽酸，且溶液中無(wú)氣體生成。(3)加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是__________，不能確定是否存在的離子是__________。試卷答案1.A2.A3.C4.D5.A6.A7.B8.C9.B10.C11.C12.D13.B14.C15.C16.H2O；氫氧化物；水分子間存在氫鍵17.(1)CH4+2O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O(2)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑18.(1)CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑(2)Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓19.(1)Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑20.Na+、Fe3+；Mg2+、Ba2+；NH4+解析1.純凈物由一種物質(zhì)組成。氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。碳酸飲料是碳酸和水等物質(zhì)的混合物。氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵分散在水中的分散系，屬于混合物。故選A。2.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。O2-、F-、Na+、Mg2+核外都有10個(gè)電子，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減小。故選A。3.同周期主族元素中，從左到右第一電離能逐漸增大，但第IA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素。N和O位于第VA族，N的第一電離能大于O。F是第VIIA族元素，第一電離能最大。Ne是稀有氣體，第一電離能也很大。Na位于第IA族，第一電離能最小。故選C。4.H2O2中存在極性鍵（H-O）和非極性鍵（O-O）。CO2中只含極性鍵（C=O）。Na2O2中存在離子鍵（Na-O）和非極性鍵（O-O）。CH4中只含極性鍵（C-H）。故選D。5.能與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸的是酸性氧化物。SO2+H2O=H2SO3。CO不與水反應(yīng)。NO2+H2O=HNO3+HNO2。Al2O3是兩性氧化物。故選A。6.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這是阿伏伽德羅定律。1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子，不一定是原子。氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位是L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O是液態(tài)，質(zhì)量是22.4g。故選A。7.氧化還原反應(yīng)是化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，H元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)。故選B。8.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓。碳酸鈣溶于鹽酸生成CaCl2、H2O和CO2，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。故選C。9.原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極。原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。故選B。10.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，是動(dòng)態(tài)平衡。升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，若反應(yīng)物和生成物氣體體積相等，則不移動(dòng)。故選C。11.導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由移動(dòng)的離子或自由電子。熔融的電解質(zhì)能導(dǎo)電，但固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電。稀釋鹽酸，c(H+)減小，溶液pH增大，c(OH-)=Kw/c(H+)也增大。0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-13mol/L。在水中加入少量氨水，氨水電離出OH-，溶液pH升高。故選C。12.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明該物質(zhì)具有還原性。SO2具有還原性。H2S具有還原性。FeSO4中Fe2+具有還原性。CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不具還原性。故選D。13.烯烴是含碳碳雙鍵的烴。乙醇含-OH，屬于醇。乙烯含C=C，屬于烯烴。乙酸含-COOH，屬于酸。甲烷是飽和烴。故選B。14.引燃酒精燈應(yīng)用火柴。剩余藥品應(yīng)放入指定的回收容器，不能放回原瓶。加熱試管時(shí)，為防止冷凝水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜。用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中。故選C。15.X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說(shuō)明X是C元素（最外層4個(gè)，次外層2個(gè)）。Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，說(shuō)明Y是O元素（最外層6個(gè)，次外層2個(gè)）。Z原子核外電子數(shù)與Y原子的核外電子數(shù)之和為20，說(shuō)明Z原子核外電子數(shù)為14，Z是Si元素。同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)>Si，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定。非金屬性Si<Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱。C與Si可以形成化合物SiC。Si與O可以形成化合物SiO2。故選C。16.氫鍵存在于N-H、O-H、F-H分子之間。氫鍵也存在于某些分子間的O-H或N-H與F、O、N原子之間。水分子間存在氫鍵。故填：H2O；氫氧化物；水分子間存在氫鍵。17.(1)化學(xué)方程式配平：觀察法，C原子配平，CH4+O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O；再配平H原子，CH4+2O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O。檢查O原子，已配平。(2)化學(xué)方程式配平：觀察法，Na原子配平，Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。檢查各元素，已配平。故填：CH4+2O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。18.(1)碳酸鈣溶于稀鹽酸，生成Ca2+、H2O和CO2，離子方程式：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，離子方程式：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓。故填：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑；Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓。19.(1)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O。(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故填：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。20.(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明是Ba(OH)2或BaSO4。加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于鹽酸，且溶液中無(wú)氣體生成，說(shuō)明是BaSO4，原溶液中有Ba2+，無(wú)CO32-。溶液中有Ba2+，則無(wú)NH4+（因N