2025年高中化學(xué)選擇性必修一期中測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列屬于化學(xué)平衡狀態(tài)特征的是A.正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.各物質(zhì)的濃度保持不變C.反應(yīng)停止進(jìn)行D.生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)物的質(zhì)量2.對于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能同時增大正逆反應(yīng)速率并使平衡向正向移動的是A.降低溫度、增大O?濃度B.升高溫度、減小SO?濃度C.降低壓強、充入不參與反應(yīng)的惰性氣體D.升高溫度、增大壓強3.在恒溫恒容條件下，將一定量的SO?和O?混合氣體放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。下列說法正確的是A.達(dá)到平衡后，升高溫度，SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.達(dá)到平衡后，充入少量Ne，正逆反應(yīng)速率均增大C.達(dá)到平衡后，分離出部分SO?，平衡不發(fā)生移動D.達(dá)到平衡后，混合氣體的密度保持不變4.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法正確的是A.K值越大，表示該反應(yīng)進(jìn)行得越快B.K值只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)C.對于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大D.K值可以衡量反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化程度5.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為A.7B.8C.10D.146.下列關(guān)于水的電離的說法正確的是A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，Kw增大B.純水中存在OH?，因此水是堿C.鹽酸中氫離子濃度增大，水的電離被促進(jìn)D.硫酸氫鈉溶液中，水電離出的c(H?)等于c(OH?)7.下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LBa(OH)?B.0.1mol/LNa?CO?C.0.1mol/LNH?ClD.0.1mol/LHCl8.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.強酸強堿鹽不發(fā)生水解C.弱酸弱堿鹽的水解程度一定大于其電離程度D.水解呈酸性的鹽溶液中，一定存在c(H?)>c(OH?)9.下列說法正確的是A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，因此氯化鈉是電解質(zhì)B.熔融狀態(tài)的氯化鎂能導(dǎo)電，因此氯化鎂是離子化合物C.干燥的二氧化碳?xì)怏w不能導(dǎo)電，因此二氧化碳是非電解質(zhì)D.金屬鈉能導(dǎo)電，因此金屬鈉是電解質(zhì)10.下列關(guān)于pH試紙使用的說法正確的是A.可以用pH試紙直接蘸取待測液進(jìn)行測量B.可以將pH試紙伸入待測液中測量其pHC.應(yīng)先將試紙用蒸餾水潤濕后再測量pHD.測量未知溶液的pH時，應(yīng)將溶液倒入試紙中11.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.原電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.鋅銅原電池中，鋅片是正極D.原電池的負(fù)極材料一定比正極材料更活潑12.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A.鋅片和銅片分別插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接B.鐵片和銅片分別插入NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接C.銀片和碳棒分別插入硝酸銀溶液中，用導(dǎo)線連接D.鋁片和鎂片分別插入酒精溶液中，用導(dǎo)線連接13.對于原電池：Zn|Zn2?||Cu2?|Cu，下列說法正確的是A.正極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2?B.電流從正極流向負(fù)極C.負(fù)極質(zhì)量減小D.電路中每轉(zhuǎn)移2摩爾電子，負(fù)極有1摩爾鋅溶解14.電解飽和食鹽水，下列說法正確的是A.陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl?-2e?=Cl?↑B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H?+2e?=H?↑C.陽極產(chǎn)生的氣體是H?D.電解過程中，溶液的pH值逐漸減小15.下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，必然發(fā)生化學(xué)變化B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極D.電鍍時，待鍍金屬制品作陰極16.下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是A.AlB.Al?O?C.NaHCO?D.SiO?17.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.氧化反應(yīng)一定伴隨著還原反應(yīng)發(fā)生B.反應(yīng)中得電子的物質(zhì)一定是氧化劑C.某元素的化合價升高，該元素一定被氧化D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移18.下列離子方程式書寫正確的是A.銅片插入稀硫酸中：Cu+2H?=Cu2?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓19.下列說法正確的是A.Cl?具有漂白性，因此Cl?可以用于干燥氨氣B.Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和H?O?，Na?O?是氧化劑C.F?是最強的氧化劑，因此F?可以與NaCl溶液反應(yīng)制取Cl?D.SO?具有還原性，因此SO?可以被氧化20.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是A.C?H??有三種同分異構(gòu)體B.CH?CH?CH?CH?CH?和CH?CH(CH?)CH?CH?互為同分異構(gòu)體C.CH?=CHCH?CH?和CH?CH=CHCH?互為同分異構(gòu)體D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體二、填空題（每空2分，共30分）21.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡（填“向正反應(yīng)方向移動”、“不移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）。22.將pH=2的鹽酸稀釋100倍，所得溶液的pH為。23.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)≈1.3×10?3mol/L，則CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka≈。24.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生的氣體是，陰極產(chǎn)生的氣體是。25.將鋁片放入NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是（寫離子方程式）。26.在氧化還原反應(yīng)2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?中，氧化劑是，還原劑是，被氧化的是，被還原的是。三、簡答題（每題5分，共15分）27.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。28.寫出用石墨作電極電解飽和碳酸鈉溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。29.比較Na?CO?溶液和NaHCO?溶液的堿性強弱，并說明理由。四、計算題（每題10分，共20分）30.在恒溫恒容條件下，將2molSO?和1molO?放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。計算該條件下平衡混合氣體中SO?的濃度及該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。31.將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)。計算原醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10??）---試卷答案一、選擇題（每題3分，共45分）1.B解析思路：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，各物質(zhì)的濃度或分壓保持不變。A正確但不是最全面的特征；C錯誤，平衡是動態(tài)的；D錯誤，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，但平衡狀態(tài)下生成物和反應(yīng)物的總質(zhì)量不變不代表它們的質(zhì)量相等。2.A解析思路：增大O?濃度會使平衡向正向移動；降低溫度有利于放熱反應(yīng)正向進(jìn)行，也會使平衡向正向移動。A選項兩者均有利于平衡正向移動并增大正逆反應(yīng)速率。B、C選項均不利于平衡正向移動；D選項升高溫度不利于放熱反應(yīng)正向進(jìn)行。3.A解析思路：升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)方向）移動，SO?的轉(zhuǎn)化率減小。A錯誤。充入惰性氣體，若恒溫恒容，總壓增大，分壓不變，平衡不移動；若恒溫恒壓，體積增大，分壓減小，平衡向氣體體積較大方向（逆反應(yīng)方向）移動。B、C、D錯誤。4.B解析思路：K值只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變。A錯誤，K值反映反應(yīng)進(jìn)行的程度，與速率無關(guān)；C錯誤，升高溫度，放熱反應(yīng)K值減??；D正確，K值越大，說明在一定條件下生成物濃度冪之積越大，反應(yīng)物濃度冪之積越小，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度越大。5.B解析思路：pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=10?3mol/L。等體積混合后，H?和OH?恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。6.A解析思路：水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，Kw增大。A正確。純水中c(H?)=c(OH?)=10??mol/L，水是中性物質(zhì)，B錯誤。鹽酸中c(H?)增大，抑制水電離，C錯誤。硫酸氫鈉溶液中，H?主要來自硫酸氫鈉電離，c(H?)>c(OH?)，水電離出的c(H?)和c(OH?)不相等，但遠(yuǎn)小于前者，D錯誤。7.A解析思路：A中Ba(OH)?是強堿，完全電離，c(OH?)=0.2mol/L，pH=14-pOH=14-(-0.7)=10.7。B中Na?CO?是強堿弱酸鹽，CO?2?水解使溶液呈堿性，pH>7。C中NH?Cl是強酸弱堿鹽，NH??水解使溶液呈酸性，pH<7。D中HCl是強酸，完全電離，c(H?)=0.1mol/L，pH=1。比較可知A的pH最大。8.D解析思路：鹽類水解是鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。A正確但非最佳；強酸強堿鹽如NaCl不發(fā)生水解。B錯誤。弱酸弱堿鹽若酸堿性相同，水解程度相同；若酸堿性不同，則酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大。C錯誤。水解呈酸性的鹽溶液中，陽離子水解產(chǎn)生H?，c(H?)>c(OH?)。D正確。9.A解析思路：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。氯化鈉在水溶液中電離出Na?和Cl?導(dǎo)電。A正確。B、C、D均不符合電解質(zhì)的定義。10.D解析思路：使用pH試紙測量pH時，應(yīng)將待測液滴在試紙上，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。A、B錯誤，會污染待測液。C錯誤，潤濕試紙會稀釋待測液，影響測量結(jié)果。D正確，測量未知溶液pH時，應(yīng)將溶液倒入試紙中或用玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上。11.D解析思路：原電池中，電子從負(fù)極沿外電路流向正極。A錯誤。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。B錯誤。鋅比銅活潑，鋅片是負(fù)極。C錯誤。原電池的負(fù)極材料通常比正極材料更活潑（失電子能力更強）。D正確。12.A解析思路：構(gòu)成原電池需滿足條件：①有兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）作電極；②電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極用導(dǎo)線連接構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。A中鋅比銅活潑，插入稀硫酸中能自發(fā)進(jìn)行鋅失電子、氫離子得電子的反應(yīng)，符合條件。B、C中金屬與電解質(zhì)不反應(yīng)或反應(yīng)不自發(fā)。D中鎂比鋁活潑，但酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。13.C解析思路：Zn|Zn2?||Cu2?|Cu原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極。負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2?。A錯誤。電流從正極流向負(fù)極。B錯誤。負(fù)極鋅失電子溶解，質(zhì)量減小。C正確。電路中每轉(zhuǎn)移2摩爾電子，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，1摩爾鋅溶解。D錯誤。14.B解析思路：電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氯離子失電子的氧化反應(yīng)：2Cl?-2e?=Cl?↑。A正確。陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)：2H?+2e?=H?↑。B正確。陽極產(chǎn)生氯氣。C錯誤。電解過程中，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，溶液中Na?濃度相對增大，OH?濃度不變，pH值逐漸增大。D錯誤。15.A解析思路：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化。A正確。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。B錯誤。電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極。C正確。電鍍時，待鍍金屬制品作陰極。D正確。16.B解析思路：Al能與強酸、強堿反應(yīng)。Al?O?是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)。NaHCO?是弱酸酸式鹽，能與強酸、強堿反應(yīng)。SiO?是酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，不與強酸反應(yīng)（常溫下）。故Al?O?符合條件。17.A解析思路：氧化還原反應(yīng)中，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。氧化反應(yīng)是得電子，還原反應(yīng)是失電子。因此氧化還原反應(yīng)一定同時存在得電子和失電子過程。A正確。得電子的物質(zhì)是氧化劑。B錯誤?；蟽r升高的元素是被氧化的元素。C錯誤。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。18.B解析思路：銅片插入稀硫酸中，銅不與稀硫酸反應(yīng)，A錯誤。氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H?+OH?=H?O。B正確。碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。C錯誤。氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式為Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓。D錯誤。19.B解析思路：Cl?具有強氧化性，可用于干燥中性或酸性氣體，但不能干燥氨氣，因氨氣與Cl?反應(yīng)生成N?和HCl。A錯誤。Na?O?與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，或歧化反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+H?O?，Na?O?中O為-1價，既是氧化劑又是還原劑，得電子生成NaOH和O?，失電子生成NaOH和H?O?。B正確。F?是最強的氧化劑，可以氧化NaCl溶液中的Cl?生成Cl?，C錯誤。SO?具有還原性，可以被氯氣、酸性高錳酸鉀等氧化劑氧化，D正確。20.D解析思路：C?H??有5種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。A錯誤。CH?CH?CH?CH?CH?和CH?CH(CH?)CH?CH?分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。B正確。CH?=CHCH?CH?和CH?CH=CHCH?分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。C正確。正丁烷和異丁烷（2-甲基丁烷）分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。D正確。二、填空題（每空2分，共30分）21.不移動；不變解析思路：恒溫恒容充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動。由于惰性氣體不參與反應(yīng)，其分壓占總壓的比例始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于各氣體相對分子質(zhì)量的加權(quán)平均，由于分子比例不變，平均相對分子質(zhì)量不變。22.5解析思路：pH=2的鹽酸中c(H?)=10?2mol/L。稀釋100倍后，c(H?)=10?2mol/L/100=10??mol/L。pH=-lg(10??)=4。由于稀釋過程中H?濃度降低，醋酸電離平衡向右移動，產(chǎn)生少量H?，使pH略小于4。但題目問的是稀釋100倍后的pH值，通常按理想情況計算，結(jié)果為4。若考慮電離，則pH會略大于4，但題目未要求。此處按標(biāo)準(zhǔn)答案4處理。23.1.8×10??解析思路：CH?COOH電離平衡常數(shù)為Ka=(c(CH?COO?)·c(H?))/c(CH?COOH)。c(CH?COOH)≈0.1mol/L，c(H?)=1.3×10?3mol/L，近似認(rèn)為c(CH?COO?)=c(H?)。Ka≈(1.3×10?3)2/0.1=1.69×10??≈1.8×10??。24.氯氣；氫氣解析思路：電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生2Cl?-2e?=Cl?↑，產(chǎn)生氯氣。陰極發(fā)生2H?O+2e?=H?↑+2OH?，產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子。25.2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑解析思路：鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鋁作還原劑失電子，NaOH中氫氧根離子作氧化劑得電子，水也參與反應(yīng)。根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平：2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑。26.Fe3?；Cu；Cu；Fe2?解析思路：反應(yīng)中Fe的化合價從+3降至+2，被還原，F(xiàn)e3?是氧化劑。Cu的化合價從0升至+2，被氧化，Cu是還原劑。被氧化的物質(zhì)是Cu。被還原的物質(zhì)是Fe3?。三、簡答題（每題5分，共15分）27.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。解析思路：勒夏特列原理的完整表述是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。該原理適用于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之后的情況。28.陰極：2H?O+2e?=H?↑+2OH?；陽極：2H?O-4e?=O?↑+4H?；總反應(yīng)：2H?O=2H?↑+O?↑解析思路：電解飽和碳酸鈉溶液，實質(zhì)上是電解水。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子生成氫氣和氫氧根離子。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水失電子生成氧氣和氫離子。總反應(yīng)是水電解生成氫氣和氧氣。29.Na?CO?溶液的堿性強于NaHCO?溶液。解析思路：Na?CO?是強堿弱酸鹽，CO?2?水解呈堿性，水解分步進(jìn)行，以第一步為主：CO?2