2025年上學(xué)期高一化學(xué)批判性思維試題（二）一、選擇題（每題4分，共20分）關(guān)于堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律的質(zhì)疑某教材指出："堿金屬元素隨著核電荷數(shù)增加，熔點(diǎn)逐漸降低"。下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是否支持這一結(jié)論？（已知金屬鋰熔點(diǎn)180.5℃，鈉97.8℃，鉀63.7℃，銣38.9℃，銫28.4℃）A.完全支持，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)線性遞減趨勢(shì)B.部分支持，但需排除銣的異常數(shù)據(jù)C.不支持，因?yàn)殁c與鉀的熔點(diǎn)差大于鉀與銣D.無(wú)法判斷，需補(bǔ)充鈁的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)（提示：需從數(shù)據(jù)分布特征、遞變幅度合理性及元素周期律本質(zhì)進(jìn)行批判性分析）鹵素單質(zhì)氧化性實(shí)驗(yàn)的邏輯漏洞某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素氧化性：向KI溶液中通入Cl?，溶液變黃；再加入CCl?萃取，下層呈紫紅色。由此得出"Cl?氧化性強(qiáng)于I?"的結(jié)論。下列哪項(xiàng)操作可證明該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？A.增加Br?與KI溶液的對(duì)比實(shí)驗(yàn)B.改用淀粉溶液替代CCl?檢驗(yàn)I?生成C.先加入CCl?再通入Cl?觀察分層現(xiàn)象D.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙直接檢測(cè)Cl?（提示：需考慮實(shí)驗(yàn)變量控制、干擾因素排除及結(jié)論的充分性）化學(xué)反應(yīng)能量變化的模型認(rèn)知已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是：A.若生成氣態(tài)水，ΔH絕對(duì)值將增大B.反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于形成釋放的能量C.1molH?與0.5molO?完全反應(yīng)放出285.8kJ熱量D.加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而改變?chǔ)（提示：需從微觀鍵能變化、物質(zhì)狀態(tài)影響及催化劑作用本質(zhì)進(jìn)行辨析）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系金剛石與石墨均由碳元素組成，但前者硬度極高而后者質(zhì)軟。下列解釋不合理的是：A.金剛石中碳原子以sp3雜化形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.石墨層間存在范德華力導(dǎo)致層間易滑動(dòng)C.兩者的性質(zhì)差異說(shuō)明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于物理變化（提示：需結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型及物質(zhì)變化本質(zhì)進(jìn)行判斷）化學(xué)平衡移動(dòng)的證據(jù)推理在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。下列操作與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是：A.增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深——平衡正向移動(dòng)B.升高溫度，NH?濃度降低——平衡逆向移動(dòng)C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等增大——平衡不移動(dòng)D.通入惰性氣體（恒容），各物質(zhì)濃度不變——平衡不移動(dòng)（提示：需區(qū)分平衡移動(dòng)的直接證據(jù)與干擾因素，如顏色變化是否由目標(biāo)物質(zhì)濃度引起）二、實(shí)驗(yàn)探究題（共30分）6.鈉與水反應(yīng)的異?，F(xiàn)象分析某學(xué)生進(jìn)行鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉浮于水面并快速游動(dòng)②熔化成光亮小球③溶液變紅（滴加酚酞）④收集到的氣體點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出尖銳爆鳴聲（1）現(xiàn)象④是否符合"鈉與水反應(yīng)生成H?"的預(yù)期？若不符合，可能的原因是什么？（6分）（2）有文獻(xiàn)指出，鈉與水反應(yīng)時(shí)若水中溶解O?，可能生成H?O?。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)（提供試劑：鈉塊、蒸餾水、MnO?粉末、木條）。（8分）（3）若將實(shí)驗(yàn)用水替換為飽和NaCl溶液，鈉的反應(yīng)速率明顯減慢。甲同學(xué)認(rèn)為是"Cl?抑制反應(yīng)"，乙同學(xué)認(rèn)為是"水的濃度降低"。如何通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)判斷哪種解釋更合理？（6分）7.鹵素單質(zhì)氧化性遞變的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某研究小組利用pH傳感器監(jiān)測(cè)不同鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的pH變化（25℃，初始pH=7）：|單質(zhì)|Cl?|Br?|I?||---|---|---|---||反應(yīng)后pH|2.3|3.5|6.8|（1）根據(jù)數(shù)據(jù)能否直接得出"氧化性Cl?>Br?>I?"的結(jié)論？為什么？（4分）（2）已知反應(yīng)Cl?+H?O?HCl+HClO，若向氯水中加入NaHCO?粉末，pH會(huì)______（填"增大"或"減小"），結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋。（6分）三、原理分析題（共30分）8.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的批判性應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，可能存在以下操作：①稱量時(shí)NaOH固體放在濾紙上②容量瓶未干燥即加入蒸餾水③定容時(shí)仰視刻度線④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水至刻度線（1）上述操作對(duì)溶液濃度的影響（偏高/偏低/無(wú)影響）分別是什么？請(qǐng)逐一分析。（12分）（2）若改用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果與上述哪種操作的影響相同？（4分）9.氧化還原反應(yīng)的辯證思維工業(yè)上用Cl?氧化Br?提取溴：Cl?+2Br?=2Cl?+Br?。（1）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，當(dāng)生成1molBr?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4分）（2）有同學(xué)提出"Br?也可氧化Cl?"，請(qǐng)從元素周期律角度分析該觀點(diǎn)是否合理，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（提供試劑：溴水、NaCl溶液、CCl?）。（10分）四、綜合論述題（共20分）10.化學(xué)理論的發(fā)展與認(rèn)知迭代從道爾頓的"實(shí)心球模型"到量子力學(xué)的"電子云模型"，原子結(jié)構(gòu)理論的演變體現(xiàn)了科學(xué)認(rèn)知的批判性發(fā)展。請(qǐng)結(jié)合以下材料回答問(wèn)題：材料1：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后提出"葡萄干面包模型"，認(rèn)為電子均勻分布于正電荷球體中；材料2：盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出"核式結(jié)構(gòu)模型"，但無(wú)法解釋電子穩(wěn)定存在的問(wèn)題；材料3：玻爾引入量子化概念，提出"定態(tài)軌道模型"，成功解釋氫原子光譜，但無(wú)法解釋多電子原子光譜。（1）分析上述理論迭代中，哪些環(huán)節(jié)體現(xiàn)了"質(zhì)疑-驗(yàn)證-修正"的批判性思維？（8分）（2）結(jié)合化學(xué)史，說(shuō)明"模型認(rèn)知"在化學(xué)理論發(fā)展中的作用。（6分）（3）面對(duì)新的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與既有理論的矛盾，應(yīng)如何進(jìn)行科學(xué)探究？（6分）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（簡(jiǎn)要說(shuō)明）一、選擇題A（數(shù)據(jù)整體遞減，無(wú)需排除任何數(shù)據(jù)）C（可排除Cl?溶解導(dǎo)致的顏色干擾）C（需強(qiáng)調(diào)"完全反應(yīng)"及狀態(tài)影響）D（結(jié)構(gòu)改變屬于化學(xué)變化）A（顏色加深可能由NO?等雜質(zhì)引起）二、實(shí)驗(yàn)探究題6.（1）不符合，可能因H?中混有O?（鈉表面氧化膜與水反應(yīng)生成O?）（2）取反應(yīng)后的溶液，加入MnO?粉末，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，則證明有H?O?生成（3）對(duì)比飽和Na?SO?溶液與水的反應(yīng)速率，若速率仍減慢，則支持乙同學(xué)觀點(diǎn)7.（1）不能，pH變化還與產(chǎn)物的電離程度有關(guān)（如HClO為弱酸）（2）增大；NaHCO?與HCl反應(yīng)使平衡Cl?+H?O?HCl+HClO正向移動(dòng)，HClO濃度增大，pH升高三、原理分析題8.（1）①偏低（NaOH潮解）；②無(wú)影響；③偏低（體積偏大）；④偏低（體積偏大）（2）與操作③相同（均導(dǎo)致溶質(zhì)偏少）9.（1）1:2；2N?（2）不合理（同主族元素從上到下非金屬性減弱）；向NaCl溶液中加入溴水和CCl?，若下層無(wú)橙紅色，則證明Br?不能氧化Cl?四、綜合論