2025年上學(xué)期高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則C.原子半徑大小取決于核外電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大D.最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子某元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p?，該元素在周期表中的位置是（）A.第三周期ⅥA族B.第三周期ⅣA族C.第二周期ⅥA族D.第二周期ⅣA族下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.NH?ClD.NaOH下列分子的空間構(gòu)型為直線形的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.CH?下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（）A.干冰（CO?）B.金剛石（C）C.氯化鈉（NaCl）D.冰（H?O）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是（）A.離子鍵沒有方向性和飽和性B.共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定C.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，比范德華力強(qiáng)下列各組微粒中，半徑大小關(guān)系正確的是（）A.Na?>NaB.Cl?>ClC.Mg2?>Al3?D.S2?<Cl?下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CH?B.CO?C.H?OD.CCl?某元素的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子的電子排布式正確的是（）A.[Ar]3d?4s2B.[Ar]3d?4s1C.[Ar]3d?4s?D.[Ne]3s23p?3d?4s2下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Cl>S>PD.氫化物的穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr下列物質(zhì)中，含有配位鍵的是（）A.H?OB.NH??C.NaClD.CO?下列晶體中，通過分子間作用力形成的是（）A.石墨B.石英（SiO?）C.碘（I?）D.銅（Cu）下列關(guān)于電子云的說法正確的是（）A.電子云是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B.電子云圖中黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的概率密度C.1s電子云是球形對(duì)稱的，2p電子云是啞鈴形的D.電子云圖可以精確表示電子在某一時(shí)刻的位置下列元素中，第一電離能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si下列分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化的是（）A.CH?B.BF?C.H?OD.NH?二、填空題（每空2分，共30分）原子序數(shù)為17的元素是______（填元素符號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，位于元素周期表第______周期______族。寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）N?：______（2）HCl：______（3）NaOH：______比較下列性質(zhì)（用“>”或“<”填空）：（1）原子半徑：O______F（2）電負(fù)性：C______N（3）離子半徑：K?______Ca2?晶體可以分為______、______、______和金屬晶體四種基本類型，其中______晶體的硬度最大，______晶體的熔點(diǎn)最低。水分子間存在______，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)______（填“高于”或“低于”）硫化氫（H?S）。三、簡(jiǎn)答題（共15分）簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件及主要區(qū)別。（6分）用雜化軌道理論解釋CH?分子的空間構(gòu)型為正四面體的原因。（5分）為什么同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)？（4分）四、計(jì)算題（共10分）已知某元素的原子序數(shù)為26，回答下列問題：（1）寫出該元素的名稱及符號(hào)。（2分）（2）寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式。（3分）（3）該元素位于元素周期表的哪個(gè)周期、哪個(gè)族？屬于哪個(gè)區(qū)？（3分）（4）該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是什么？（2分）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共45分）B2.A3.B4.B5.B6.D7.B8.C9.B10.C11.B12.C13.B14.B15.B二、填空題（每空2分，共30分）Cl；；三；ⅦA（1）∶N≡N∶（2）H∶Cl∶（3）Na?[∶O∶H]?（1）>（2）<（3）>離子晶體；共價(jià)晶體；分子晶體；共價(jià)；分子氫鍵；高于三、簡(jiǎn)答題（共15分）離子鍵形成條件：活潑金屬（如IA、IIA族元素）與活潑非金屬（如VIA、VIIA族元素）之間通過電子轉(zhuǎn)移形成陰、陽離子，陰、陽離子間通過靜電作用形成離子鍵。（2分）共價(jià)鍵形成條件：非金屬元素原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。（2分）主要區(qū)別：離子鍵無方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性；離子鍵存在于離子化合物中，共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物和部分離子化合物（如NH?Cl）中。（2分）CH?分子中，C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2。在形成CH?分子時(shí)，C原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道發(fā)生sp3雜化，形成4個(gè)能量相等、夾角為109°28′的sp3雜化軌道。（3分）每個(gè)sp3雜化軌道與H原子的1s軌道重疊形成σ鍵，因此CH?分子的空間構(gòu)型為正四面體。（2分）同周期元素從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，核對(duì)