2025年上學(xué)期高一化學(xué)知識梳理測試（二）一、選擇題（每題3分，共48分）下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的說法中，正確的是（）A.用托盤天平稱量時，將氫氧化鈉固體放在左盤的紙上B.蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水的流向是從上口進(jìn)、下口出C.分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，上層液體需從下口繼續(xù)放出D.蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，28gN?中含有的原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列物質(zhì)的分類正確的是（）|選項|混合物|電解質(zhì)|非電解質(zhì)||------|--------------|--------------|--------------||A|冰水混合物|NaCl|SO?||B|鹽酸|稀硫酸|蔗糖||C|漂白粉|BaSO?|酒精||D|膽礬|NaOH溶液|CO|下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高C.還原劑在反應(yīng)中被還原，生成還原產(chǎn)物D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)及用途的說法中，不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉B.鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小C.鈉的還原性強(qiáng)，可用于冶煉金屬鈦、鋯等D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可直接置換出銅單質(zhì)下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中，正確的是（）A.鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)，因此鋁制品具有抗腐蝕性B.氧化鋁是堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成氫氧化鋁C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.明礬[KAl(SO?)?·12H?O]可用于凈水，是因為其具有殺菌消毒作用下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，正確的是（）A.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl?B.Fe3?遇KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2?遇KSCN溶液不顯紅色C.氫氧化亞鐵在空氣中穩(wěn)定存在，不易被氧化D.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?和H?下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，不正確的是（）A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片和太陽能電池B.二氧化硅是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成硅酸C.硅酸是一種弱酸，可通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備硅膠和防火材料下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)及用途的說法中，正確的是（）A.氯氣是無色無味的氣體，有毒B.氯氣可用于自來水消毒，是因為其具有強(qiáng)氧化性C.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl?D.氯氣與氫氣混合光照時發(fā)生爆炸，工業(yè)上常用此方法制取氯化氫下列關(guān)于硫及其化合物的說法中，正確的是（）A.硫在空氣中燃燒生成SO?B.SO?是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成硫酸C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可使鐵、鋁鈍化下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，正確的是（）A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品防腐B.氨氣是無色無味的氣體，極易溶于水C.二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是（）A.元素周期表有7個周期、18個族B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)D.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)吸收能量下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零D.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大二、填空題（共26分）（8分）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）：①海水②液氯③干冰④硫酸⑤氫氧化鉀⑥酒精⑦鐵⑧石墨（1）屬于混合物的是________；（2）屬于單質(zhì)的是________；（3）屬于氧化物的是________；（4）屬于酸的是________；（5）屬于堿的是________；（6）屬于非電解質(zhì)的是________。（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：；（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式：。（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最??；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿；D的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________，B________，C________，D________；（2）B和C形成的化合物的電子式為________；（3）A和B形成的化合物有兩種，分別是________和________（填化學(xué)式），其中________（填化學(xué)式）的穩(wěn)定性更強(qiáng)；（4）D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。三、實驗題（共16分）（8分）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl（濃）$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________；（2）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl?，需要消耗MnO?的質(zhì)量為________g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol；（3）多余的氯氣可用________溶液吸收，其離子方程式為________________________。（8分）某化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗裝置：（1）實驗開始前，需要檢查裝置的氣密性，請簡述檢查方法：；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）裝置B的作用是________________________；（4）實驗結(jié)束后，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________________________，說明反應(yīng)生成了________（填化學(xué)式）。四、計算題（共10分）將10.0g鐵鋁合金投入到100mL2.0mol/L的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為6.72L。請計算：（1）合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中FeSO?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共48分）1-5：DCCDD6-10：DCBBB11-16：DAACAA二、填空題（共26分）17.（8分，每空1分，漏填、錯填均不得分）（1）①（2）②⑦⑧（3）③（4）④（5）⑤（6）③⑥（8分，每小題2分，化學(xué)式錯誤、未配平均不得分）（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（2）2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑（3）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（4）2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（10分，除標(biāo)注外每空1分）（1）HONaCl（2）Na?[:O:]2?Na?（2分）（3）H?OH?O?H?O（4）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（2分）三、實驗題（共16分）20.（8分，每空1分，離子方程式2分）（1）MnO?HCl1:2（2）8.70.2（3）NaOHCl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（8分，每空2分）（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好（2）2Fe+6H?SO?（濃）$\xlongequal{\Delta}$Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O（3）檢驗SO?的漂白性（4）溶液褪色SO?四、計算題（共10分）解：設(shè)合金中Fe的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑xxx2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑y1.5y1.5y依題意得：56x+27y=10.0（1分）x+1.