2025年上學(xué)期高一化學(xué)知識(shí)梳理測(cè)試（一）一、物質(zhì)的組成與分類（一）基本概念辨析元素、原子與離子元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，如氫元素包含質(zhì)子數(shù)為1的所有原子（H、D、T）。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而離子是原子得失電子后形成的帶電微粒。例如，鈉原子（Na）失去1個(gè)電子形成Na?，氯原子（Cl）得到1個(gè)電子形成Cl?，二者通過靜電作用形成離子化合物NaCl。純凈物與混合物純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)，如冰水混合物（H?O）、膽礬（CuSO?·5H?O）?；旌衔镉啥喾N物質(zhì)組成，無固定組成，如空氣（N?、O?、CO?等）、溶液（溶質(zhì)+溶劑）。（二）物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量核心公式(n=\frac{N}{N_A})（(N_A=6.02×10^{23},mol^{-1})，為阿伏加德羅常數(shù)）(n=\frac{m}{M})（M為摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于相對(duì)原子/分子質(zhì)量，單位g/mol）(n=cV)（c為物質(zhì)的量濃度，單位mol/L；V為溶液體積，單位L）應(yīng)用實(shí)例計(jì)算36gH?O中含有的分子數(shù)：(n=\frac{36g}{18g/mol}=2mol)，分子數(shù)(N=2mol×6.02×10^{23},mol^{-1}=1.204×10^{24})。配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需NaOH固體質(zhì)量：(m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g)。二、化學(xué)反應(yīng)與能量變化（一）化學(xué)反應(yīng)的基本類型反應(yīng)類型定義實(shí)例化合反應(yīng)多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)(2H_2+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2H_2O)分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)(2KClO_3\xlongequal[\triangle]{MnO_2}2KCl+3O_2↑)置換反應(yīng)單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)和新化合物(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑)復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成新化合物(NaOH+HCl=NaCl+H_2O)（中和反應(yīng)）（二）化學(xué)方程式的書寫與配平書寫原則：質(zhì)量守恒（原子種類、數(shù)目守恒）、電荷守恒（離子反應(yīng)）。配平技巧：觀察法：適用于簡(jiǎn)單反應(yīng)，如(Fe+O_2\rightarrowFe_3O_4)，配平后為(3Fe+2O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}Fe_3O_4)。奇數(shù)配偶法：如(H_2O_2\rightarrowH_2O+O_2)，配平后為(2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2↑)。（三）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物，如燃燒、中和反應(yīng)（(H^++OH^-=H_2O,\DeltaH<0)）。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量低于生成物，如(C+CO_2\xlongequal{高溫}2CO,\DeltaH>0)。三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒：原子核（質(zhì)子+中子）：決定元素種類（質(zhì)子數(shù)）和質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）。核外電子：分層排布，最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)（如Na最外層1個(gè)電子易失電子，Cl最外層7個(gè)電子易得電子）。表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（如Na：(\oplus11,2,8,1)）。（二）元素周期表與周期律周期表結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期（1-3短周期，4-7長(zhǎng)周期），18個(gè)縱列（16個(gè)族：7主族、7副族、1Ⅷ族、1零族）。主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)，如第ⅦA族元素（F、Cl、Br）最外層7個(gè)電子。元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期（左→右）：原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（如Na>Mg>Al金屬性；Si<P<S<Cl非金屬性）。同主族（上→下）：原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱（如F>Cl>Br非金屬性）。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（一）基本儀器與操作計(jì)量?jī)x器：托盤天平：精確到0.1g，稱量時(shí)“左物右碼”，易潮解藥品需放玻璃器皿中。容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，使用前需檢漏，不能用于溶解或稀釋。分離提純操作：過濾：分離不溶性固體與液體，如除去NaCl溶液中的泥沙，需用玻璃棒引流。蒸發(fā)：從溶液中獲得晶體，如蒸發(fā)NaCl溶液得NaCl固體，需用玻璃棒攪拌防暴沸。（二）氣體的制備與收集氣體制備原理收集方法(O_2)(2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2↑)排水法（難溶于水）、向上排空氣法（密度比空氣大）(H_2)(Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑)排水法、向下排空氣法（密度比空氣?。?CO_2)(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑)向上排空氣法（能溶于水，密度比空氣大）（三）實(shí)驗(yàn)安全與誤差分析安全規(guī)范：點(diǎn)燃可燃性氣體前需驗(yàn)純（如H?、CO），防止爆炸。濃硫酸稀釋時(shí)“酸入水，沿器壁，慢慢攪”，防止暴沸濺出。誤差分析：配制溶液時(shí)，定容仰視刻度線→溶液體積偏大→濃度偏低。稱量NaOH固體時(shí)放在濾紙上→NaOH潮解→溶質(zhì)偏少→濃度偏低。五、綜合應(yīng)用與計(jì)算（一）化學(xué)方程式的計(jì)算例題：10g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可生成H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(V_m=22.4L/mol)）？解：設(shè)生成H?的物質(zhì)的量為x(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑)65g1mol10gx(\frac{65g}{10g}=\frac{1mol}{x})→(x=\frac{10}{65}mol≈0.154mol)(V=x·V_m=0.154mol×22.4L/mol≈3.45L)（二）物質(zhì)推斷題例題：某白色固體可能為NaCl、Na?CO?、CaCO?中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)如下：溶于水得無色溶液；2.向溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：一定含Na?CO?（CaCO?不溶于水，NaCl與鹽酸不反應(yīng)），可能含NaCl。六、易錯(cuò)點(diǎn)與注意事項(xiàng)阿伏加德羅常數(shù)陷阱：標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)（H?O、SO?、CCl?）不能用(V_m=22.4L/mol)計(jì)算。1molCl?與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1N?（可逆反應(yīng)）?；瘜W(xué)用語(yǔ)規(guī)范：電子式：NaCl為(Na^+[:Cl:]^-)，不能漏寫電荷和孤電子對(duì)。電離方程式：H?SO?應(yīng)寫為(H_2SO_4=2H^++SO_4^{2-})，不能拆