第32頁（共32頁）2025年廣東省廣州市荔灣區(qū)中考化學一模試卷一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1．（3分）下列物品的主要成分屬于合成材料的是（）A．塑料飲料瓶 B．大理石欄桿 C．羊絨毛衣 D．青銅大面具2．（3分）下列說法不正確的是（）A．利用活性炭脫色生產(chǎn)白糖 B．淀粉雖然沒有甜味，但屬于糖類 C．食物中的蛋白質(zhì)能被人體直接用于生長發(fā)育 D．將固體試劑配制成溶液進行化學反應，可以增大反應速率3．（3分）對下列事實的微觀解釋合理的是（）選項事實解釋A蒸餾水不能導電水分子中沒有帶電粒子B硫在氧氣中燃燒遵守質(zhì)量守恒定律化學反應前后分子種類不變C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同碳原子的結(jié)構(gòu)不同DKMnO4溶液呈紫紅色，KCl溶液呈無色MnOA．A B．B C．C D．D4．（3分）鈦合金在航天、醫(yī)學等方面應用廣泛。下列關(guān)于鈦的說法正確的是（）A．鈦合金屬于化合物 B．x＝8 C．一個鈦原子的質(zhì)量為47.87 D．Ti2+的核外電子數(shù)為205．（3分）缺鋅者可在醫(yī)生指導下服用葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）口服液來補鋅。下列說法正確的是（）A．葡萄糖酸鋅中含有單質(zhì)鋅 B．葡萄糖酸鋅由四種元素組成 C．葡萄糖酸鋅由49個原子構(gòu)成 D．葡萄糖酸鋅中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大6．（3分）下列說法不正確的是（）A．人體呼出氣體中含量最高的是二氧化碳 B．液態(tài)氦用于制造低溫環(huán)境 C．凈水過程中明礬能使水中懸浮雜質(zhì)沉降 D．電解水實驗中，與正極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣7．（3分）如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）的微觀示意圖，以下說法正確的是（）A．的化學式為H2 B．該反應屬于置換反應 C．整個轉(zhuǎn)化過程共涉及3種氧化物 D．反應中消耗和生成的個數(shù)比為2：18．（3分）以下勞動項目與化學知識不相符的是（）選項勞動項目化學知識A用硝酸鈉給植物施肥硝酸鈉屬于氮肥B用天然氣作燃料炒菜天然氣主要成分是COC用錫鉛合金焊接金屬而不用錫錫鉛合金的熔點比錫的熔點低D用6B鉛筆芯制作電極石墨具有導電性能A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列做法不正確的是（）A．圖書館著火時，使用二氧化碳滅火器 B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌 C．蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的溶液，避免液滴飛濺 D．氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂1%的硼酸溶液10．（3分）古籍記載了豐富的化學知識，下列說法不正確的是（）A．《三國志》中記載“實以薪草，膏油灌其中”，涉及燃燒條件中的提供可燃物 B．《呂氏春秋》中記載“金（銅單質(zhì)）柔錫（錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比組成金屬的大 C．《抱樸子》中記載“丹砂（HgS）燒之成水銀”，該過程發(fā)生的是物理變化 D．《開寶本草》中記載了KNO3的制取過程，“所在山澤，冬月地上有霜”，涉及的實驗過程是結(jié)晶11．（3分）釔（Y）在新能源和醫(yī)療中發(fā)揮關(guān)鍵作用，釔的金屬活動性介于鋁和鋅之間，下列預測合理的是（）物質(zhì)Y2O3Y（OH）3YCl3Y2（CO3）3在水中的溶解性難溶難溶易溶難溶A．Y能從MgCl2溶液中置換出Mg B．Y（OH）3與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象 C．YCl3能與NaOH溶液反應制備Y（OH）3 D．Y2（CO3）3能與稀硫酸反應生成YCl312．（3分）下列實驗方案中，正確的是（）A．鑒別KOH、NaCl、HCl三種稀溶液：取樣，分別滴加紫色石蕊溶液，比較顏色變化 B．制備FeSO4：Fe2O3中加入稀硫酸 C．檢驗一瓶氣體是否為CO2：用燃著的木條伸入瓶內(nèi)，觀察是否立即熄滅 D．除去NaCl溶液中的BaCl2：加入過量的Na2CO3溶液，過濾13．（3分）請根據(jù)KCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）序號①②③④溫度/℃10305070KCl質(zhì)量/g40404040水的質(zhì)量/g100100100100A．①②均為不飽和溶液 B．溶質(zhì)質(zhì)量：③＜④ C．③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% D．④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：514．（3分）下列實驗設計能達到目的的是（）選項ABCD實驗目的探究燃燒需要可燃物與空氣接觸探究分子是不斷運動的探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較鋅、銅、銀的金屬活動性實驗設計A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15．（7分）土壤的酸堿性對植物生長非常重要，造成土壤酸化的因素有多種。（1）酸雨是土壤酸化的主要原因，現(xiàn)檢測到某地區(qū)雨水的pH為5.3，該雨水（填“是”或“不是”）酸雨，酸雨的成因之一是大氣中的氮氧化合物NOx與水反應形成硝酸。硝酸的化學式為，NOx中氮元素物化合價為（用x表示）。（2）微生物分解有機質(zhì)產(chǎn)生有機酸（含乙酸）也會導致土壤酸化，已知乙酸（CH3COOH）溶液具有與鹽酸相似的化學性質(zhì)，依據(jù)是乙酸能在水溶液中解離出（寫離子符號），驗證乙酸溶液有該相似化學性質(zhì)的方法是：取少量乙酸溶液于試管中，加入（不能用指示劑），可觀察到。（3）“綠色化學”提倡從源頭避免有害物質(zhì)的使用與排放。下列預防土壤酸化的措施中，符合“綠色化學”理念的是。A.燒煤工廠煙囪建高B.控制工業(yè)廢氣（SO2、NOx）排放C.用熟石灰中和土壤酸性D.在酸性土壤中施用草木灰（含K2CO3）16．（7分）通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。在25℃時，利用圖1裝置進行稀鹽酸（質(zhì)量分數(shù)0.365%，密度約為1g/cm3）和氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分數(shù)約為0.2%，密度約為1g/cm3）的反應，測得反應過中溶液pH的變化情況（如圖2）。（1）圖1中X溶液的溶質(zhì)是（填化學式）。（2）反應過程中，發(fā)生改變的有（填字母）。A.鈉離子的數(shù)目B.三頸燒瓶中溶液的溶質(zhì)種類C.溶劑的質(zhì)量D.圖1裝置的總質(zhì)量（3）圖2中a點的溶質(zhì)質(zhì)量為g。在如圖中畫出b點溶液中存在的微觀粒子。17．（8分）鐵的合金廣泛應用于生活生產(chǎn)，某項目小組對煉鐵和煉鋼的方法、不銹鋼的抗腐蝕性作以下調(diào)查研究。Ⅰ.煉鐵和煉鋼的方法如圖是高爐流程與氫能流程中部分流程的對比，氫能流程能實現(xiàn)低碳排放。（1）高爐流程中，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe的化學方程式為。A處生鐵煉成粗鋼過程中，通入氧氣的作用是。（2）氫能流程中采用電能供熱①氫氣儲存的方法之一是將氫氣冷卻至﹣253℃液化，儲存在真空絕熱容器中，從微觀角度解釋該變化過程的本質(zhì)是。②在B處發(fā)生的反應中，化合價發(fā)生改變的元素有（寫元素符號）。Ⅱ.不銹鋼的抗腐蝕性（3）不銹鋼的抗腐蝕性主要依賴于鉻（通常含量≥10.5%）在空氣中易形成致密的氧化膜（Cr2O3）。不銹鋼受損后也能自我修復而不被銹蝕，其原因是（用化學方程式表示）。下列鋼材中最適用于制造電熱水壺內(nèi)膽的是（填字母）。鋼材類型ABC成分碳＜0.08%鉻16%～26%鎳6﹣20g碳0.75%～0.84%錳≤0.40%硅≤0.35碳0.38%～0.37%鉻0.90%～1.20%鉬0.15%～0.30%（4）不銹鋼在接觸海水的環(huán)境下，氯離子會破壞其氧化膜而引發(fā)銹蝕。某活動小組為驗證氯化鈉對不銹鋼銹蝕有影響，必須要做的實驗是（填字母）。18．（10分）實驗小組對生石灰干燥劑的變質(zhì)情況及其制備原理進行探究Ⅰ.探究干燥劑變質(zhì)情況（1）生石灰會與空氣中的反應變質(zhì)，可能生成氫氧化鈣、碳酸鈣。（2）實驗依次加入的檢驗試劑及現(xiàn)象如圖所示。①寫出證明有碳酸鈣的化學反應方程式。②證明干燥劑未完全變質(zhì)的現(xiàn)象是。③有同學提出加入（填X的化學式）溶液，出現(xiàn)藍色沉淀并不能證明有氫氧化鈣，理由是。（3）為進一步檢驗該干燥劑是否含有氫氧化鈣，實驗小組進行了定量測定。【查閱資料】i.氫氧化鈣約在580℃開始分解，在650℃完全分解為氧化鈣和水；ⅱ.碳酸鈣約在825℃開始分解，生成二氧化碳和氧化鈣?！緦嶒炘O計】實驗小組通過充分加熱一定量干燥劑至特定溫度，冷卻并干燥后稱量，若，證明沒有氫氧化鈣，反之含有氫氧化鈣?！緦嶒炦^程】取5.00g該干燥劑在特定溫度下加熱充分反應，冷卻并干燥后稱量。記錄數(shù)據(jù)如下：溫度/℃650900固體質(zhì)量/g4.644.46【實驗結(jié)論】該干燥劑除了含氧化鈣、碳酸鈣外，還含氫氧化鈣g。Ⅱ.探究制備原理（4）活動小組設想利用石灰石制備純凈的生石灰干燥劑，需要進行的轉(zhuǎn)化路徑有（以鈣元素為轉(zhuǎn)化主線，其余雜質(zhì)、所需試劑和條件忽略不寫）：①石灰石→生石灰→氫氧化鈣→碳酸鈣→生石灰；②石灰石→→生石灰。19．（7分）五氧化二釩（V2O5）廣泛應用于能源、冶金等領(lǐng)域。常用含釩礦（主要成分是FeV2O4，還有含鉀、鈉、硫等元素的少量雜質(zhì)）為原料制備五氧化二釩，工藝流程如下：（1）“粉碎”的目的是。（2）“焙燒”發(fā)生反應的化學方程式為：4FeV2O4+8Na2CO3+3O2800℃～1000℃8Na2VO3+2Fe2O3+8CO則“溶釩”后的“尾渣”主要成分是。（3）“除雜”是為了除去含鉀、鈉、硫等元素的物質(zhì)，具體操作：加水，升高溫度至90℃、、蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、烘干，得到（NH4）2V6O16。（4）寫出（NH4）2V6O16在550℃﹣650℃下“煅燒”分解的化學方程式。（5）以上工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。20．（9分）某去污鹽主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），溶于水產(chǎn)生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定溫度下釋放出活性氧，溶解的活性氧對織物上的污漬起氧化作用達到去污目的?！咎岢鰡栴}】探究影響該去污鹽釋放和溶解氧的因素?！緦嶒灱皵?shù)據(jù)記錄】實驗小組設計并進行了以下實驗，數(shù)據(jù)如表：（說明：1g該去污鹽溶于水中產(chǎn)生的H2O2與0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相當）實驗物質(zhì)水/mL溫度/℃釋放氧持續(xù)時間/s最大溶解氧/（mg/L）Ⅰ1g去污鹽100601000.8Ⅱ5g去污鹽100401101.3Ⅲ5g去污鹽100601402.2Ⅳ5g去污鹽10080600.6Ⅴ10g去污鹽100603604.4Ⅵ0.92mL30%H2O2溶液10060780.5Ⅶ1g純Na2CO31006000【實驗分析】（1）寫出H2O2在一定溫度下釋放出氧氣的化學方程式。（2）分析數(shù)據(jù)可知，去污鹽釋放和溶解氧的最佳溫度是℃。分析80℃時，5g去污鹽在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是。（3）對比實驗Ⅰ、Ⅵ和Ⅶ，可推測去污鹽溶于水后Na2CO3的作用是?！緦嶒灲Y(jié)論】（4）影響該去污鹽釋放和溶解氧的因素有、?！緦嶒炌卣埂繉嶒炐〗M要測定1g去污鹽能釋放氧氣的最大體積，取1g該去污鹽完全溶解在100mL水中，充分加熱并測定氣體體積。（5）可選用以下裝置（填字母）連接進行實驗，如圖儀器a的名稱是。（6）有組員提出該方法測定的氧氣體積有誤差，原因是。

2025年廣東省廣州市荔灣區(qū)中考化學一模試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）題號1234567891011答案ACDDBADBBCC題號121314答案ADC一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1．（3分）下列物品的主要成分屬于合成材料的是（）A．塑料飲料瓶 B．大理石欄桿 C．羊絨毛衣 D．青銅大面具【分析】根據(jù)材料的分類來分析?！窘獯稹拷猓汉铣刹牧习ㄋ芰?、合成纖維和合成橡膠。A、塑料屬于合成材料，故A符合題意；B、大理石是天然材料，故B不合題意；C、羊絨屬于天然材料，故C不合題意；D、青銅是一種銅合金，屬于金屬材料，故D不合題意。故選：A?！军c評】要想解答好這類題目，要理解和熟記合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響，以及與之相關(guān)的知識。2．（3分）下列說法不正確的是（）A．利用活性炭脫色生產(chǎn)白糖 B．淀粉雖然沒有甜味，但屬于糖類 C．食物中的蛋白質(zhì)能被人體直接用于生長發(fā)育 D．將固體試劑配制成溶液進行化學反應，可以增大反應速率【分析】A.活性炭因其多孔結(jié)構(gòu)而具有很強的吸附性，能夠吸附色素等雜質(zhì)。B.淀粉是一種多糖，由許多葡萄糖分子通過糖苷鍵連接而成。C.食物中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)并不能直接被用于生長發(fā)育。D.將固體試劑配制成溶液進行化學反應，可以增大反應物的接觸面積，從而使反應物分子之間的碰撞機會增多，反應速率加快?！窘獯稹拷猓篈.活性炭具有吸附性，能夠吸附色素，所以可以利用活性炭脫色生產(chǎn)白糖，故A正確；B.淀粉屬于多糖，雖然沒有甜味，但屬于糖類，故B正確；C.食物中的蛋白質(zhì)不能被人體直接用于生長發(fā)育，需要在消化道內(nèi)被消化成氨基酸后才能被人體吸收利用，用于生長發(fā)育等，故C錯誤；D.將固體試劑配制成溶液，溶質(zhì)以分子或離子形式存在，接觸更充分，進行化學反應時可以增大反應速率，故D正確；故選：C。【點評】本題難度適中，考察了學生對化學基礎(chǔ)知識的理解和應用能力。學生需要了解活性炭的吸附性、淀粉的分類、蛋白質(zhì)的消化過程以及溶液對反應速率的影響等知識點，通過本題，可以檢驗學生對化學知識的掌握程度以及運用化學知識解決實際問題的能力。3．（3分）對下列事實的微觀解釋合理的是（）選項事實解釋A蒸餾水不能導電水分子中沒有帶電粒子B硫在氧氣中燃燒遵守質(zhì)量守恒定律化學反應前后分子種類不變C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同碳原子的結(jié)構(gòu)不同DKMnO4溶液呈紫紅色，KCl溶液呈無色MnOA．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)水分子的構(gòu)成來分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)來分析；C、根據(jù)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析；D、根據(jù)溶液的顏色以及溶質(zhì)的構(gòu)成來分析。【解答】解：A、水分子是由氫原子與氧原子構(gòu)成的，原子中含有帶正電荷的質(zhì)子與帶負電荷的電子，故A說法錯誤；B、硫在氧氣中燃燒遵守質(zhì)量守恒定律是因為化學反應前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量不變，分子質(zhì)量是發(fā)生改變的，故B說法錯誤；C、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同的原因是碳原子的排列方式不同，故C說法錯誤；D、氯化鉀是由鉀離子與氯離子構(gòu)成的，高錳酸鉀是由鉀離子與高錳酸根離子構(gòu)成的，KMnO4溶液呈紫紅色，KCl溶液呈無色，說明MnO4-在水溶液中呈紫紅色，故故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握分子結(jié)構(gòu)、質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)、碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)等是解題的關(guān)鍵。4．（3分）鈦合金在航天、醫(yī)學等方面應用廣泛。下列關(guān)于鈦的說法正確的是（）A．鈦合金屬于化合物 B．x＝8 C．一個鈦原子的質(zhì)量為47.87 D．Ti2+的核外電子數(shù)為20【分析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；B、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；C、元素周期表中漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；D、Ti2+是鈦原子失去2個電子后形成的陽離子?！窘獯稹拷猓篈、鈦合金是由鈦與其他金屬或非金屬混合而成，屬于混合物，而化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以鈦合金不屬于化合物，A錯誤。B、鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，核外電子排布為2、x、10、2，則2+8+x+2＝22，解得x＝10，B錯誤。C、元素周期表中漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，相對原子質(zhì)量是一個比值，不是一個原子的實際質(zhì)量，所以一個鈦原子的質(zhì)量不是47.87，C錯誤。D、鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以鈦原子的核外電子數(shù)為22。Ti2+是鈦原子失去2個電子后形成的陽離子，其核外電子數(shù)為22?2＝20，D正確；故選：D?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（3分）缺鋅者可在醫(yī)生指導下服用葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）口服液來補鋅。下列說法正確的是（）A．葡萄糖酸鋅中含有單質(zhì)鋅 B．葡萄糖酸鋅由四種元素組成 C．葡萄糖酸鋅由49個原子構(gòu)成 D．葡萄糖酸鋅中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大【分析】A、根據(jù)葡萄糖酸鋅是由分子構(gòu)成進行分析。B、根據(jù)葡萄糖酸鋅是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的進行分析。C、根據(jù)葡萄糖酸鋅是由分子構(gòu)成進行分析。D、根據(jù)元素質(zhì)量比進行分析?！窘獯稹拷猓篈、由化學式可知，葡萄糖酸鋅是由分子構(gòu)成，葡萄糖酸鋅中不含有單質(zhì)鋅，故A不正確；B、由化學式可知，葡萄糖酸鋅是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的，故B正確；C、由化學式可知，葡萄糖酸鋅是由分子構(gòu)成，1個葡萄糖酸鋅分子由49個原子構(gòu)成，故C不正確；D、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅的元素質(zhì)量比為：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，則氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，故D不正確。故選：B。【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。6．（3分）下列說法不正確的是（）A．人體呼出氣體中含量最高的是二氧化碳 B．液態(tài)氦用于制造低溫環(huán)境 C．凈水過程中明礬能使水中懸浮雜質(zhì)沉降 D．電解水實驗中，與正極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣【分析】A、根據(jù)氮氣占空氣總體積的78%，且氮氣不參與呼吸作用來分析；B、根據(jù)液態(tài)氦用于制造低溫環(huán)境來分析；C、根據(jù)凈水過程中明礬能使水中懸浮雜質(zhì)沉降來分析；D、根據(jù)電解水時“正氧負氫、氧一氫二”來分析?！窘獯稹拷猓篈、氮氣占空氣總體積的78%，且氮氣不參與呼吸作用，則人體呼出氣體中含量最高的是氮氣，故選項說法不正確。B、液態(tài)氦用于制造低溫環(huán)境，故選項說法正確。C、凈水過程中明礬能使水中懸浮雜質(zhì)沉降，故選項說法正確。D、電解水實驗中，與正極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題主要考查了空氣的成分、水的凈化和電解水實驗，難度不大，根據(jù)所學知識，結(jié)合題中信息，認真分析即可解答。7．（3分）如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）的微觀示意圖，以下說法正確的是（）A．的化學式為H2 B．該反應屬于置換反應 C．整個轉(zhuǎn)化過程共涉及3種氧化物 D．反應中消耗和生成的個數(shù)比為2：1【分析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應是由二氧化碳與水反應生成甲酸和氧氣，化學方程式為2CO2+2H2O＝2HCOOH+O2?！窘獯稹拷猓篈、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，的化學式為O2，故A說法錯誤；B、該反應的反應物均為化合物，因此，該反應不屬于置換反應，故B說法錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，該反應中有二氧化碳和水兩種氧化物，故C說法錯誤；D、由化學方程式可知，反應中消耗和生成的個數(shù)比為2：1，故D說法正確。故選：D?！军c評】本題考查的是化學反應的微觀模擬表示，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答。8．（3分）以下勞動項目與化學知識不相符的是（）選項勞動項目化學知識A用硝酸鈉給植物施肥硝酸鈉屬于氮肥B用天然氣作燃料炒菜天然氣主要成分是COC用錫鉛合金焊接金屬而不用錫錫鉛合金的熔點比錫的熔點低D用6B鉛筆芯制作電極石墨具有導電性能A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)氮肥的判斷方法進行分析；B、根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷進行分析；C、根據(jù)合金的特點進行分析；D、根據(jù)6B鉛筆芯的主要成分是石墨進行分析?！窘獯稹拷猓篈、硝酸鈉中含有營養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，故A不符合題意；B、天然氣的主要成分是甲烷，故B符合題意；C、合金比組成成分的熔點低，所以錫鉛合金的熔點比錫的熔點低，故C不符合題意；D、6B鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有導電性，常用來做電極，故D不符合題意。故選：B?！军c評】解答本題關(guān)鍵是熟悉氮肥的判斷方法，天然氣的主要成分是甲烷，合金的特點，6B鉛筆芯的主要成分是石墨。9．（3分）下列做法不正確的是（）A．圖書館著火時，使用二氧化碳滅火器 B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌 C．蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的溶液，避免液滴飛濺 D．氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂1%的硼酸溶液【分析】根據(jù)基本實驗操作的正確方法及其注意事項來分析?！窘獯稹拷猓篈、圖書館著火時，使用二氧化碳滅火器，這樣既能滅火，還不會造成圖書損壞，故A說法正確；B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中，故B說法錯誤；C、蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的溶液，避免液滴飛濺，故C說法正確；D、氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂1%的硼酸溶液，故D說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，熟悉常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關(guān)鍵。10．（3分）古籍記載了豐富的化學知識，下列說法不正確的是（）A．《三國志》中記載“實以薪草，膏油灌其中”，涉及燃燒條件中的提供可燃物 B．《呂氏春秋》中記載“金（銅單質(zhì)）柔錫（錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比組成金屬的大 C．《抱樸子》中記載“丹砂（HgS）燒之成水銀”，該過程發(fā)生的是物理變化 D．《開寶本草》中記載了KNO3的制取過程，“所在山澤，冬月地上有霜”，涉及的實驗過程是結(jié)晶【分析】A、根據(jù)燃燒的條件，進行分析判斷。B、根據(jù)合金的性質(zhì)，進行分析判斷。C、根據(jù)化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，進行分析判斷。D、根據(jù)“所在山澤，冬月地上有霜”的含義，進行分析判斷。【解答】解：A、“實以薪草，膏油灌其中”，薪草、膏油均屬于可燃物，涉及燃燒條件中的提供可燃物，故選項說法正確。B、“金（銅單質(zhì)）柔錫（錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比組成金屬的大，故選項說法正確。C、“丹砂（HgS）燒之成水銀”，有新物質(zhì)水銀等生成，屬于化學變化，故選項說法錯誤。D、所在山澤，冬月地上有霜，霜的主要成分是硝酸鉀晶體，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，涉及的實驗過程是結(jié)晶，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解結(jié)晶的方法、合金的性質(zhì)、燃燒的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（3分）釔（Y）在新能源和醫(yī)療中發(fā)揮關(guān)鍵作用，釔的金屬活動性介于鋁和鋅之間，下列預測合理的是（）物質(zhì)Y2O3Y（OH）3YCl3Y2（CO3）3在水中的溶解性難溶難溶易溶難溶A．Y能從MgCl2溶液中置換出Mg B．Y（OH）3與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象 C．YCl3能與NaOH溶液反應制備Y（OH）3 D．Y2（CO3）3能與稀硫酸反應生成YCl3【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應；在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷。【解答】解：A、釔的金屬活動性位于鋁和鋅之間，位置排在鎂的后面，Y能從MgCl2溶液中置換出Mg，故選項說法錯誤；B、Y（OH）3與鹽酸反應生成氯化釔和水，YCl3易溶于水，現(xiàn)象為固體溶解，故選項說法錯誤；C、YCl3易溶于水，與NaOH反應生成Y（OH）3沉淀，可用YCl3與NaOH反應制備Y（OH）3，故選項說法正確；D、Y2（CO3）3難溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸釔、水和二氧化碳，不能生成YCl3，故選項說法錯誤；故選：C?！军c評】本題難度不大，了解復分解反應發(fā)生的條件、金屬活動性順序等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（3分）下列實驗方案中，正確的是（）A．鑒別KOH、NaCl、HCl三種稀溶液：取樣，分別滴加紫色石蕊溶液，比較顏色變化 B．制備FeSO4：Fe2O3中加入稀硫酸 C．檢驗一瓶氣體是否為CO2：用燃著的木條伸入瓶內(nèi)，觀察是否立即熄滅 D．除去NaCl溶液中的BaCl2：加入過量的Na2CO3溶液，過濾【分析】A、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。B、根據(jù)酸的化學性質(zhì)，進行分析判斷。C、根據(jù)檢驗二氧化碳應使用澄清石灰水，進行分析判斷。D、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篈、取樣，分別滴加紫色石蕊溶液，比較顏色變化，能使紫色石蕊溶液變藍色的是KOH溶液，不能使紫色石蕊溶液變色的是NaCl溶液，能使紫色石蕊溶液變紅色的是HCl稀溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項實驗方案正確。B、Fe2O3中加入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，不能生成硫酸亞鐵，故選項實驗方案錯誤。C、檢驗二氧化碳應使用澄清石灰水，不能使用燃著的木條，故選項實驗方案錯誤。D、BaCl2能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項實驗方案錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（3分）請根據(jù)KCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）序號①②③④溫度/℃10305070KCl質(zhì)量/g40404040水的質(zhì)量/g100100100100A．①②均為不飽和溶液 B．溶質(zhì)質(zhì)量：③＜④ C．③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% D．④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、10℃時，氯化鉀的溶解度是30g，所以①是飽和溶液，30℃時，氯化鉀的溶解度小于40g，所以②均為飽和溶液，故A錯誤；B、50℃、70℃時，氯化鉀的溶解度大于40g，所以溶質(zhì)質(zhì)量：③＝④，故B錯誤；C、50℃時，氯化鉀的溶解度大于40g，所以③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于40%（40g140g×100%＝D、70℃時，氯化鉀的溶解度大于40g，所以④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：100g＝2：5，故D正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。14．（3分）下列實驗設計能達到目的的是（）選項ABCD實驗目的探究燃燒需要可燃物與空氣接觸探究分子是不斷運動的探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較鋅、銅、銀的金屬活動性實驗設計A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)小木塊先燃燒，進行分析判斷。B、根據(jù)稀鹽酸顯酸性，進行分析判斷。C、根據(jù)除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。D、根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、圖中實驗，小木塊、小煤塊均能與空氣接觸，小木塊先燃燒，可探究燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故選項實驗設計不能達到目的。B、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，不能用于探究分子是不斷運動的，故選項實驗設計不能達到目的。C、圖中實驗，碘難溶于水，易溶于酒精，可探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，故選項實驗設計能達到目的。D、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應置換出銀，Zn、Cu均能與AgNO3反應置換出銀，說明了活動性Zn＞Ag，Cu＞Ag；無法比較鋅和銅的金屬活動性，故選項實驗設計不能達到目的。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15．（7分）土壤的酸堿性對植物生長非常重要，造成土壤酸化的因素有多種。（1）酸雨是土壤酸化的主要原因，現(xiàn)檢測到某地區(qū)雨水的pH為5.3，該雨水是（填“是”或“不是”）酸雨，酸雨的成因之一是大氣中的氮氧化合物NOx與水反應形成硝酸。硝酸的化學式為HNO3，NOx中氮元素物化合價為+2x（用x表示）。（2）微生物分解有機質(zhì)產(chǎn)生有機酸（含乙酸）也會導致土壤酸化，已知乙酸（CH3COOH）溶液具有與鹽酸相似的化學性質(zhì)，依據(jù)是乙酸能在水溶液中解離出H+（寫離子符號），驗證乙酸溶液有該相似化學性質(zhì)的方法是：取少量乙酸溶液于試管中，加入碳酸鈉（不能用指示劑），可觀察到有氣泡產(chǎn)生。（3）“綠色化學”提倡從源頭避免有害物質(zhì)的使用與排放。下列預防土壤酸化的措施中，符合“綠色化學”理念的是B。A.燒煤工廠煙囪建高B.控制工業(yè)廢氣（SO2、NOx）排放C.用熟石灰中和土壤酸性D.在酸性土壤中施用草木灰（含K2CO3）【分析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析?！窘獯稹拷猓海?）酸雨是土壤酸化的主要原因，現(xiàn)檢測到某地區(qū)雨水的pH為5.3，pH小于5.6的雨水是酸雨，該雨水是酸雨，酸雨的成因之一是大氣中的氮氧化合物NOx與水反應形成硝酸。硝酸的化學式為HNO3，在化合物中，化合價代數(shù)和為零，在NOx中，氧元素顯﹣2價，所以氮元素物化合價為+2x；（2）微生物分解有機質(zhì)產(chǎn)生有機酸（含乙酸）也會導致土壤酸化，已知乙酸（CH3COOH）溶液具有與鹽酸相似的化學性質(zhì)，依據(jù)是乙酸能在水溶液中解離出H+，驗證乙酸溶液有該相似化學性質(zhì)的方法是：取少量乙酸溶液于試管中，加入碳酸鈉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生；（3）“綠色化學”提倡從源頭避免有害物質(zhì)的使用與排放。A、燒煤工廠煙囪建高，不能從根本上減少污染物的排放，故錯誤；B、控制工業(yè)廢氣（SO2、NOx）排放，可以減少酸雨的形成，故正確；C、用熟石灰中和土壤酸性，使用了化學物質(zhì)，故錯誤；D、在酸性土壤中施用草木灰（含K2CO3），使用了化學物質(zhì)，故錯誤。故選：B。故答案為：（1）是；HNO3；+2x；（2）H+，碳酸鈉，有氣泡產(chǎn)生；（3）B。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16．（7分）通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。在25℃時，利用圖1裝置進行稀鹽酸（質(zhì)量分數(shù)0.365%，密度約為1g/cm3）和氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分數(shù)約為0.2%，密度約為1g/cm3）的反應，測得反應過中溶液pH的變化情況（如圖2）。（1）圖1中X溶液的溶質(zhì)是NaOH（填化學式）。（2）反應過程中，發(fā)生改變的有BC（填字母）。A.鈉離子的數(shù)目B.三頸燒瓶中溶液的溶質(zhì)種類C.溶劑的質(zhì)量D.圖1裝置的總質(zhì)量（3）圖2中a點的溶質(zhì)質(zhì)量為0.234g。在如圖中畫出b點溶液中存在的微觀粒子。【分析】（1）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。（2）根據(jù)反應過程中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答。（3）根據(jù)參加反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合反應的化學方程式列式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，【解答】解：（1）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則X溶液的溶質(zhì)是NaOH。（2）A.反應過程中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，鈉離子的數(shù)目不變，故選項錯誤。B.反應前，三頸燒瓶中溶液的溶質(zhì)種類是氫氧化鈉，反應過程中，溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉，至恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，最終溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，故選項正確。C.反應過程中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸不斷加入，溶劑的質(zhì)量逐漸增加，故選項正確。D.反應過程中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，圖1裝置的總質(zhì)量是不變的，故選項錯誤。（3）40mL＝40cm3，a點時消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g/cm3×40cm3×0.365%＝0.146g，設生成氯化鈉的質(zhì)量為x。HCl+NaOH═NaCl+H2O36.558.50.146gx36.558.5=0.146b點時，溶液的pH小于7，溶液為氯化鈉和鹽酸的混合溶液，溶液含有鈉離子、氯離子、氫離子、水分子，圖示為。故答案為：（1）NaOH；（2）BC；（3）0.234；?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（8分）鐵的合金廣泛應用于生活生產(chǎn)，某項目小組對煉鐵和煉鋼的方法、不銹鋼的抗腐蝕性作以下調(diào)查研究。Ⅰ.煉鐵和煉鋼的方法如圖是高爐流程與氫能流程中部分流程的對比，氫能流程能實現(xiàn)低碳排放。（1）高爐流程中，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2。A處生鐵煉成粗鋼過程中，通入氧氣的作用是（2）氫能流程中采用電能供熱①氫氣儲存的方法之一是將氫氣冷卻至﹣253℃液化，儲存在真空絕熱容器中，從微觀角度解釋該變化過程的本質(zhì)是氫分子間的間隔變小。②在B處發(fā)生的反應中，化合價發(fā)生改變的元素有H、Fe（寫元素符號）。Ⅱ.不銹鋼的抗腐蝕性（3）不銹鋼的抗腐蝕性主要依賴于鉻（通常含量≥10.5%）在空氣中易形成致密的氧化膜（Cr2O3）。不銹鋼受損后也能自我修復而不被銹蝕，其原因是4Cr+3O2＝2Cr2O3（用化學方程式表示）。下列鋼材中最適用于制造電熱水壺內(nèi)膽的是A（填字母）。鋼材類型ABC成分碳＜0.08%鉻16%～26%鎳6﹣20g碳0.75%～0.84%錳≤0.40%硅≤0.35碳0.38%～0.37%鉻0.90%～1.20%鉬0.15%～0.30%（4）不銹鋼在接觸海水的環(huán)境下，氯離子會破壞其氧化膜而引發(fā)銹蝕。某活動小組為驗證氯化鈉對不銹鋼銹蝕有影響，必須要做的實驗是A、E（填字母）?！痉治觥浚?）根據(jù)高爐煉鐵的反應原理，確定Fe2O3轉(zhuǎn)化成Fe的化學方程式；從煉鋼過程中碳的變化分析通入氧氣的作用。（2）從微觀角度，依據(jù)分子的性質(zhì)解釋氫氣液化的本質(zhì)；根據(jù)B處發(fā)生的反應，分析元素化合價的變化。（3）根據(jù)鉻在空氣中形成氧化膜的原理，寫出不銹鋼受損后自我修復的化學方程式；依據(jù)制造電熱水壺內(nèi)膽對鋼材抗腐蝕性的要求，選擇合適的鋼材。（4）根據(jù)對比實驗的控制變量原則，確定驗證氯化鈉對不銹鋼銹蝕影響必須做的實驗。【解答】解：（1）高爐煉鐵中，F(xiàn)e2O3與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（2）①氫氣冷卻至﹣253℃液化，從微觀角度看，是氫分子間的間隔變小。②B處發(fā)生的是氫氣還原Fe2O3生成鐵和水，化學方程式為3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O，化合價發(fā)生改變的元素有H（從0價變?yōu)?1價）和Fe（從+3（3）不銹鋼受損后，鉻與氧氣反應形成致密氧化膜，化學方程式為4Cr+3O2＝2Cr2O3。制造電熱水壺內(nèi)膽需要鋼材有良好的抗腐蝕性，A鋼材中鉻含量在16%﹣26%，抗腐蝕性較好，最適用于制造電熱水壺內(nèi)膽。（4）為驗證氯化鈉對不銹鋼銹蝕有影響，需要設置對比實驗，一組有氯化鈉，一組沒有氯化鈉，其他條件相同。所以必須要做的實驗是A（不銹鋼在蒸餾水中）和E（不銹鋼在氯化鈉溶液中）。故答案為：（1）Fe2O3+3CO高溫2Fe+（2）①氫分子間的間隔變??；②H、Fe；（3）4Cr+3O2＝2Cr2O3；A；（4）A、E。【點評】本題圍繞煉鐵、煉鋼及不銹鋼的相關(guān)知識展開，考查了化學方程式書寫、微觀解釋、元素化合價變化、材料選擇和實驗設計等內(nèi)容。解答此類題目，關(guān)鍵在于掌握常見化學反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗探究的方法。18．（10分）實驗小組對生石灰干燥劑的變質(zhì)情況及其制備原理進行探究Ⅰ.探究干燥劑變質(zhì)情況（1）生石灰會與空氣中的水和二氧化碳反應變質(zhì)，可能生成氫氧化鈣、碳酸鈣。（2）實驗依次加入的檢驗試劑及現(xiàn)象如圖所示。①寫出證明有碳酸鈣的化學反應方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。②證明干燥劑未完全變質(zhì)的現(xiàn)象是加入水時放熱明顯。③有同學提出加入CuCl2（或CuSO4等）（填X的化學式）溶液，出現(xiàn)藍色沉淀并不能證明有氫氧化鈣，理由是如果干燥劑中含有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也會與銅鹽溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀。（3）為進一步檢驗該干燥劑是否含有氫氧化鈣，實驗小組進行了定量測定。【查閱資料】i.氫氧化鈣約在580℃開始分解，在650℃完全分解為氧化鈣和水；ⅱ.碳酸鈣約在825℃開始分解，生成二氧化碳和氧化鈣?！緦嶒炘O計】實驗小組通過充分加熱一定量干燥劑至特定溫度，冷卻并干燥后稱量，若加熱到650℃，固體質(zhì)量不變，證明沒有氫氧化鈣，反之含有氫氧化鈣?！緦嶒炦^程】取5.00g該干燥劑在特定溫度下加熱充分反應，冷卻并干燥后稱量。記錄數(shù)據(jù)如下：溫度/℃650900固體質(zhì)量/g4.644.46【實驗結(jié)論】該干燥劑除了含氧化鈣、碳酸鈣外，還含氫氧化鈣1.48g。Ⅱ.探究制備原理（4）活動小組設想利用石灰石制備純凈的生石灰干燥劑，需要進行的轉(zhuǎn)化路徑有（以鈣元素為轉(zhuǎn)化主線，其余雜質(zhì)、所需試劑和條件忽略不寫）：①石灰石→生石灰→氫氧化鈣→碳酸鈣→生石灰；②石灰石→氯化鈣→碳酸鈣→生石灰。【分析】（1）生石灰會與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣。（2）①碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。②氧化鈣與水反應放熱明顯。③氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也會與銅鹽溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀。（3）根據(jù)資料，分析固體減少的質(zhì)量和化學方程式進行計算；（4）石灰石（主要成分碳酸鈣）高溫分解生成生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，石灰石先和酸反應變成氯化鈣，再加入碳酸鈉變成碳酸鈣，碳酸鈣再高溫分解生成生石灰?！窘獯稹拷猓海?）生石灰變質(zhì)原因生石灰會與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以生石灰會與空氣中的水和二氧化碳反應變質(zhì)，可能生成氫氧化鈣、碳酸鈣。（2）相關(guān)化學反應及現(xiàn)象分析①碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，有氣泡產(chǎn)生可證明有碳酸鈣。②氧化鈣與水反應放熱明顯，若加入水時放熱明顯，說明還有氧化鈣存在，即干燥劑未完全變質(zhì)。③加入CuCl2（或等可溶性銅鹽）溶液，出現(xiàn)藍色沉淀不能證明有氫氧化鈣，理由是如果干燥劑中含有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也會與銅鹽溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀。（3）定量測定及計算【實驗設計】根據(jù)資料，氫氧化鈣約在580℃開始分解，在650℃完全分解為氧化鈣和水，碳酸鈣約在825℃開始分解。若加熱到650℃，固體質(zhì)量不變，說明沒有氫氧化鈣分解產(chǎn)生水，即證明沒有氫氧化鈣，反之含有氫氧化鈣。【實驗結(jié)論】加熱到650℃時，固體質(zhì)量減少5.00g?4.64g＝0.36g，這是氫氧化鈣分解產(chǎn)生水的質(zhì)量。設氫氧化鈣質(zhì)量為xCa（OH）2△CaO+H27418x0.36g7418解得x＝1.48g，即該干燥劑中含氫氧化鈣1.48g。（4）制備原理轉(zhuǎn)化路徑①石灰石（主要成分碳酸鈣）高溫分解生成生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣再高溫分解生成生石灰；②石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，高溫煅燒碳酸鈣可直接得到生石灰，即石灰石→氯化鈣→碳酸鈣→生石灰。故答案為：（1）水和二氧化碳；（2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；②加入水時放熱明顯；③CuCl2（或CuSO4等）；如果干燥劑中含有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也會與銅鹽溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀；（3）加熱到650℃，固體質(zhì)量不變；1.48；（4）氯化鈣→碳酸鈣?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。19．（7分）五氧化二釩（V2O5）廣泛應用于能源、冶金等領(lǐng)域。常用含釩礦（主要成分是FeV2O4，還有含鉀、鈉、硫等元素的少量雜質(zhì)）為原料制備五氧化二釩，工藝流程如下：（1）“粉碎”的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分。（2）“焙燒”發(fā)生反應的化學方程式為：4FeV2O4+8Na2CO3+3O2800℃～1000℃8Na2VO3+2Fe2O3+8CO則“溶釩”后的“尾渣”主要成分是Fe2O3。（3）“除雜”是為了除去含鉀、鈉、硫等元素的物質(zhì)，具體操作：加水，升高溫度至90℃、趁熱過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到（NH4）2V6O16。（4）寫出（NH4）2V6O16在550℃﹣650℃下“煅燒”分解的化學方程式（NH4）2V6O16550℃-650℃3V2O5+2NH3↑+H2O↑。（5）以上工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和H2O。【分析】（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素來分析；（2）根據(jù)鈉鹽和氧化鐵的溶解性來分析；（3）根據(jù)從溶液中獲取晶體的操作方法來分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；（5）根據(jù)可循環(huán)利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析。【解答】解：（1）“粉碎”操作能增大反應物的接觸面積，使反應更充分、更快地進行；（2）根據(jù)“焙燒”發(fā)生的反應4FeV2O4+8Na2CO3+3O2800℃～1000℃8Na2VO3+2Fe2O3+8CO2↑4可知，“溶釩”是將可溶的Na2VO3溶解，而Fe2O3不溶于水，所以“溶釩”后的“尾渣”主要成分是Fe2O3；（3）“除雜”操作中，加水，升高溫度至90℃，趁熱過濾，然后對溶液進行蒸發(fā)濃縮后，接下來應該進行冷卻結(jié)晶操作，使（NH4）2V6O16結(jié)晶析出，然后過濾、洗滌、烘干得到（（NH4）2V6O（4）根據(jù)流程信息及質(zhì)量守恒定律可知，（NH4）2V6O16在550℃﹣650℃下“