2026屆云南省曲靖市宣威市第九中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)2、在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)2C(g)A(g)＋3B(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥若C為固體，A的體積分?jǐn)?shù)不再變化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用4、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）5、下列粒子半徑之比大于1的是A．rNa+rNa B．r6、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液中進(jìn)行的)中，△H1>△H2的是A．2H2(g)+

O2(g)==2H2O(l)

△H1C(s)+CO2(g)==2CO(g)

△H2B．S(s)+

O2(g)==SO2(g)

△H1S(g)

+

O2(g)==SO2(g)

△H2C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+

H2O(l)△H1HNO3(aq)+

NaOH(aq)==NaNO3(aq)+

H2O(1)

△H2D．C(S)

+

O2(g)==CO2(g)

△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H27、最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99、9999％的鐵，你估計(jì)它不會具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化8、對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子9、現(xiàn)用某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定10.00mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積V與反應(yīng)后溶液的pH的圖像見下圖，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是（）ABCD鹽酸的濃度（mol/L）0.1500.0900.0800.040NaOH的濃度（mol/L）0.0400.0300.1600.120A．A B．B C．C D．D10、2000K時，反應(yīng)CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為A．1KB．K2C．1K11、將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．金屬鈉熔化為小球B．火焰呈黃色C．燃燒后得到白色固體D．燃燒后得到淡黃色固體12、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是(

)A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒13、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)，乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是A．若t1=15

s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2

L，B的起始物質(zhì)的量為0.02

molD．該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）14、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物15、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)16、能用堿石灰干燥的氣體是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團(tuán)C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH18、法國化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類型__________。19、Ⅰ．有如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液20、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項(xiàng))，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。21、[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1。在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、D4、C5、C6、B7、A8、B9、B10、C11、C12、C13、C14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC18、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應(yīng)+H2O消去反應(yīng)19、CBCA將Fe2+離子