2026屆江蘇省常熟市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫2、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲－31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．MgCl2是還原產(chǎn)物3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以下物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個(gè)CO2C．44.8LO2 D．6gH24、對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物5、對(duì)于給定物質(zhì)的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子間平均距離C．相對(duì)分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目6、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說法正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑤進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1mol?L-1。A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦7、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H28、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．219、如果反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的質(zhì)量為（）A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克10、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的順序正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：③>①>②>④ B．氫原子數(shù)：①>②>③>④C．質(zhì)量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①12、某物質(zhì)A在一定條件下，加熱分解，產(chǎn)物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．7d B．5d C．2.5d D．2d13、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO314、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸銅溶液B．干冰C．熔融的燒堿D．鐵絲15、在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤16、下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃?、菹礆猗藜訜岱纸獾取＿x用合適的方法序號(hào)填空。（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_________________方法。（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_________________方法。20、某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。21、Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。2、B【解析】

反應(yīng)TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，因此MgCl2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，C.標(biāo)況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol，標(biāo)況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。4、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】

氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的直徑，分子大小可以忽略不計(jì)，當(dāng)分子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離?！驹斀狻繗怏w分子間距離較大，遠(yuǎn)大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離，一定物質(zhì)的量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離，故B正確；故選B。6、C【解析】

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故①正確；②給盛有液體的體積不能超過

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容積的試管加熱，液體加熱可發(fā)生飛濺，故②錯(cuò)誤；③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故③正確；④在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶，故④錯(cuò)誤；⑤萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故⑤錯(cuò)誤；⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥錯(cuò)誤；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止?fàn)C傷，故⑦正確；⑧將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1mol?L-1，故⑧正確；因此正確的有①③⑦⑧；綜上所述，本題應(yīng)選C。7、B【解析】A、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯(cuò)誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯(cuò)誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會(huì)迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。9、C【解析】

反應(yīng)中P元素化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+1價(jià)，部分降低到－3價(jià)，即4molP參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗3molKOH，所以轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案選C。準(zhǔn)確判斷出P元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。10、C【解析】

同溫同體積，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，由圖象看出，相同溫度下，氧氣的壓強(qiáng)大于X，則1gO2與1gX氣體的物質(zhì)的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故選C。11、D【解析】

根據(jù)N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻竣?.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故B錯(cuò)誤；C、甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯(cuò)誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，即為16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正確；答案選D。12、B【解析】

相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，所以三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是也是10d，所以，A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d。故選：B。本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，這種題注意關(guān)鍵條件“生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d”，根據(jù)混合氣體的相對(duì)密度可計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏加德羅定律的推論——相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計(jì)算。13、A【解析】

根據(jù)氧化還原中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列方程逐一進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到1mol電子，氧化KI時(shí)可得到0.5molI2；1molMnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+可得到5mol電子，氧化KI時(shí)可得到2.5molI2；1molCl2轉(zhuǎn)化為Cl－得到2mol電子，氧化KI時(shí)可得到1molI2；1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO得到3mol電子，氧化KI時(shí)可得到1.5molI2；結(jié)合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正確；綜上所述，本題選A。本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C中Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)需按2個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大。14、C【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電必須是自身電離；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳常溫下為氣體，只有CO2分子，沒有自由移動(dòng)的離子，雖CO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是CO2自身電離，故CO2不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.熔融的NaOH中含有自由移動(dòng)的氫氧根離子、鈉離子能導(dǎo)電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故C正確；D.鐵絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查了電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：對(duì)電解質(zhì)概念的理解。易錯(cuò)點(diǎn)A，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．15、B【解析】

①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，不會(huì)影響配制結(jié)果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。16、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生離子反應(yīng)+2H+==H2O+CO2↑，B不合題意；C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒有離子反應(yīng)發(fā)生，C符合題意；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。19、①⑤②⑥④③【解析】

根據(jù)不同分離方法的分離原理分析：過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，洗氣用于分離性質(zhì)不同的兩種氣體，加熱分解用于分離難分解和易分解的物質(zhì)?！驹斀狻浚?）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過濾的方法分離，故答案為①；（2）氫氣和二氧化碳性質(zhì)不同，二氧化碳可以和堿反應(yīng)，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來除雜，故答案為⑤；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為②；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故可以采用加熱的方法來分離，故答案為⑥；（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質(zhì)溶于四氯化碳中，實(shí)現(xiàn)溴和水的分離，故答案為④；（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用蒸餾法，故答案為③。20、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時(shí)間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制