重慶市字水中學(xué)2025年高二上化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來新能源的是()A．天然氣 B．太陽能 C．生物質(zhì)能 D．風(fēng)能2、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)3、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．d、c、a、b B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、a、b、c4、下列物質(zhì)中只含離子鍵而不含共價(jià)鍵的是A．NH4ClB．氬氣C．CCl4D．CaCl25、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2mol·L-1·s-1C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-16、2018年中國火箭發(fā)射次數(shù)世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼屬于A．單質(zhì) B．氫化物 C．有機(jī)物 D．氧化物7、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑8、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯(cuò)誤的是A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程9、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B溴乙烷(Br2)苯分液C乙醇(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D10、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確命名是A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2,2-二甲基戊烷11、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇B．次氯酸C．蔗糖D．氨氣12、在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol氣體時(shí)，溶液中析出了bmol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．bb+18aB．bb+36aC．71b13、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥14、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護(hù)欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極15、鋰鋇氧化物二次電池,電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是A．該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連B．該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰1.4xg16、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—D．HF===H＋＋F－二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗_____________molNaOH。符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號(hào)）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號(hào))。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。19、下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號(hào)）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。20、以下四組裝置在下列實(shí)驗(yàn)可供選擇Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：應(yīng)選擇的裝置是________(填寫編號(hào))。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應(yīng)；B．發(fā)生了氧化反應(yīng)。為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)溴水褪色前后溶液的pH，測(cè)得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng)，請(qǐng)說出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點(diǎn)即可）____________、_。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷_____________________________________。21、作為一種重要的化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)Ⅰ：△H＝反應(yīng)Ⅱ：在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___________________。A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測(cè)得容器內(nèi)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D．當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，1L密閉容器中充入1mol和2mol，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃時(shí)，的平衡常數(shù)K表達(dá)式________。③有利于提高轉(zhuǎn)化為的速率的措施有_________________。A．使用催化劑B．將反應(yīng)生成的及時(shí)移出C．充入稀有氣體D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.降低反應(yīng)溫度最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水，裝置如圖①為了不影響的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。②Ir-Ru惰性電極有吸附作用，該電極上產(chǎn)生的反應(yīng)為_________，生成的與廢液反應(yīng)的離子方程式為_________________。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理的物質(zhì)的量為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、C3、D4、D5、B6、B7、D8、A9、D10、A11、B12、C13、D14、D15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)2318、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N219、分液漏斗干燥管SO2在水中的溶解度較大，稀H2SO4不利于SO2的逸出②C試管中溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋用酒精燈對(duì)D試管溶液加熱，溶液恢復(fù)為紅色SO2＋2OH－==SO＋H2O強(qiáng)氧化性、酸性Cu＋2H2SO4(濃)