安徽省合肥市高升學(xué)校2026屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列科研成果不是由我國(guó)科學(xué)家發(fā)明或創(chuàng)造的是A．結(jié)晶牛胰島素的首次人工合成 B．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與提取C．元素周期律的發(fā)現(xiàn) D．黑火藥和造紙術(shù)2、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是（）A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．它們的二氯代物均只有三種C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．只有b的所有原子處于同一平面3、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量C．澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)4、下列說(shuō)法中正確的是（）A．摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量B．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子C．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD．64g氧相當(dāng)于2mol氧5、為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的是A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③6、“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．與具有相同的最外層電子7、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該原子的物質(zhì)的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤8、下列分散系屬于膠體的是()A．石灰水 B．豆?jié){ C．泥水 D．蔗糖水9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．任何條件下，20L氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子D．物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)10、東漢成書的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25.20gNaCl12、下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl13、殲-20將20984Po涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用。該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是A．42 B．84 C．125 D．20914、對(duì)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應(yīng)15、下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl16、2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國(guó)人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是()A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡膠17、下列敘述中正確的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量為36g/molB．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA18、下列微粒中其K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S19、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素20、在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說(shuō)法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數(shù)目C．具有相同的質(zhì)量 D．具有相同的體積21、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+22、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。24、（12分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______（填操作名稱）。26、（10分）某同學(xué)需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。（3）配制時(shí)操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過(guò)程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過(guò)了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號(hào))。a．砝碼上有雜質(zhì)b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”d．定容時(shí)俯視刻度線e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進(jìn)行冷卻27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號(hào)）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽(yáng)離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請(qǐng)寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過(guò)量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．1965年我國(guó)科學(xué)家完成了牛結(jié)晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質(zhì)，故A不符合題意；B．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲諾貝爾生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故B不符合題意；C．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C符合題意；D．黑火藥、造紙術(shù)、印刷術(shù)、指南針為我國(guó)古代四大發(fā)明，故D不符合題意；綜上所述答案為C。2、D【解析】A、b為苯，其同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅d和p兩種，故A錯(cuò)誤；B、將d的碳原子進(jìn)行編號(hào)，如圖，對(duì)應(yīng)的二氯代物中，兩個(gè)Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳原子均成四個(gè)單鍵（3個(gè)C-C鍵和1個(gè)C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個(gè)原子成四面體結(jié)構(gòu)，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。3、D【解析】

溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化,如果物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化不大，如果生成的物質(zhì)因?yàn)殡y電離，則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻繉?dǎo)電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸,導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電性變化大，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會(huì)生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng),溶液的導(dǎo)電能力變化較大,故C錯(cuò)誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，自由移動(dòng)的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。4、C【解析】

A．摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成,可能由分子、離子構(gòu)成,1mol微粒約含有NA個(gè)指明的微粒數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D．“2mol氧”這種說(shuō)法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯(cuò)誤。5、D【解析】

除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但會(huì)引入少量的雜質(zhì)Ba2+；除Ca2+需要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去過(guò)量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒法除去；至于加NaOH溶液除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了?！驹斀狻扛鶕?jù)分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必須過(guò)濾后才能加鹽酸除去稍過(guò)量的NaOH，則答案為D。6、D【解析】A.兩者是不同元素，僅相對(duì)原子質(zhì)量相等，A錯(cuò)誤；B.兩者互為同位素，B錯(cuò)誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.兩者質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。7、A【解析】

①根據(jù)根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義分析；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，根據(jù)n=mM計(jì)算Wg該原子的物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個(gè)原子的質(zhì)量；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，據(jù)此計(jì)算Wg該原子的數(shù)目；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，據(jù)此計(jì)算【詳解】①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為agb12=12ab，故①正確；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個(gè)原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個(gè)，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，NA=12/b8、B【解析】

膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.石灰水屬于溶液，A不符合題意；B.豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體，B符合題意；C.泥水屬于濁液，C不符合題意；D.蔗糖水屬于溶液，D不符合題意；答案選B。本題考查膠體的特點(diǎn)與判斷，明確膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。9、A【解析】

A.NA個(gè)二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20L氧氣物質(zhì)的量可能為1mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯(cuò)誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2g氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子，故C錯(cuò)誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。10、C【解析】石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，即發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，答案選C。11、B【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線使所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導(dǎo)致誤差大，應(yīng)選擇10mL的量筒，錯(cuò)誤；D、托盤天平稱量固體的質(zhì)量只能精確到0.1g，錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解析】

A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故A正確；B．Na2CO3不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：A。13、B【解析】

質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。14、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價(jià)沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤。B．C元素化合價(jià)由0升為+2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題選B。15、B【解析】

A.CuSO4·5H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO4·5H2O分子；故A錯(cuò)誤；B.CS2為分子晶體，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成，故B正確；C.SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯(cuò)誤；D.KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯(cuò)誤；答案選B。化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數(shù)的有機(jī)物，稀有氣體等。16、C【解析】

A．聚丙烯為有機(jī)合成高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．聚碳酸酯是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，為有機(jī)合成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氯為氧化物，是無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D．丁腈橡膠為有機(jī)合成高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17、C【解析】

A．2

mol水的摩爾質(zhì)量與1

mol水的摩爾質(zhì)量相等，都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是用來(lái)衡量微觀粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯(cuò)誤；C、1mol物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。18、B【解析】

設(shè)M層電子數(shù)為x，則K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，由K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。19、B【解析】

A．焰色試驗(yàn)是物質(zhì)灼燒時(shí)，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個(gè)過(guò)程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時(shí)火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯(cuò)誤；D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、D【解析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題目中沒有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯(cuò)誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質(zhì)的量相同，但原子數(shù)目不同，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)，雖然物質(zhì)的量相等，但兩種氣體摩爾質(zhì)量不知道是否相等，因此無(wú)法判斷質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，且兩種氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。21、C【解析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。22、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學(xué)式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學(xué)式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項(xiàng)C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。本題考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強(qiáng)酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復(fù)分解反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物；無(wú)機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程的特征分析判斷。24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。25、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

（1）如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過(guò)量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鈉。把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據(jù)此解題。26、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制adg【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，結(jié)合配制步驟判斷；(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要把殘留在燒杯中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)配制溶液時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤操作，要重新配制；(6)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要?dú)溲趸c固體得到質(zhì)量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且容易潮解，稱量時(shí)應(yīng)該放在燒杯中快速稱量；故答案為燒杯；10.0g；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間，故選C；(4)把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，燒杯中會(huì)有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉(zhuǎn)入容量瓶，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過(guò)了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為重新配制；(6)該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol?L-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質(zhì)，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來(lái)存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有用到游碼，所以對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d．定容時(shí)俯視視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故f不選；g．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故g選；故答案為：adg。27、18.4mol·L-1②CC【解析】

(1)根據(jù)C=1000×ρ×ωM計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序【詳解】(1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:1.84×V=0.46×250,計(jì)算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏