山東省文登一中2026屆高一上化學期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數為29 B．6429Cu的質子數為35C．6429Cu的中子數為64 D．6429Cu的核外電子數為642、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液3、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O4、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線5、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“NaHCO3”的分類正確的是A．酸B．有機物C．鹽D．氧化物6、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A．Na+、H+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、SOC．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO、Br-、ClO-7、下列物質的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?8、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)9、下列反應屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O10、在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為A．2：1B．1：2C．3：1D．1：311、某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質量分數為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質量為149g12、下列說法正確的是A．如圖所示裝置蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體B．如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C．如圖所示裝置分離苯萃取碘水后的有機層和水層D．如圖所示裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集CH4氣體13、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L14、設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NAA．①② B．③④ C．①③④ D．①②③15、在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl16、以面粉為原料的網紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④17、下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+18、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．丁達爾效應B．是否能透過半透膜C．是否均一、透明、穩(wěn)定D．分散質粒子大小19、下列兩種氣體的分子數一定相等的是A．質量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H420、某同學用下列裝置進行有關的實驗。下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．圖Ⅱ中：聞的氣味C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應21、實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（）A．稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，應再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中22、實驗中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。25、（12分）某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。（2）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。（5）標出該反應的電子轉移方向和數目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的物質的物質的量為________（有單位的需注明單位）26、（10分）現有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。甲同學：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的現象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產生的現象是__________________________。27、（12分）實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進行相關實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應完全后，取出b裝置中的試管，經冷卻結晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強?，F向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質的量之比為____________；29、（10分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

核素Cu，其質量數為64，質子數=電子數=29，中子數=64-29=35，故A正確；故選A。2、A【解析】

四瓶溶液中的溶質有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗?！驹斀狻克钠咳芤褐械娜苜|有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個選項中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實驗現象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現象的是KCl溶液。答案選A。3、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。4、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，導致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯誤；B.配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤，未使用游碼，則稱量的質量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯誤；D.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D。利用c==，判斷操作對溶液中溶質、溶液體積的影響，導致濃度的偏差。5、C【解析】

A.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；B.有機物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.鹽是電離時生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物；D.氧化物是指含兩種元素，且其中一種元素為O的化合物?！驹斀狻縉aHCO3在水溶液中完全電離，其陽離子是鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子，符合鹽的定義，所以屬于鹽。答案選C。6、B【解析】

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水能電離出Fe2+、、；A．NO在酸性條件下有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應，且能與Fe2+、大量共存，故B正確；C．Ba2+與能發(fā)生離子反應生成BaSO4，且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D．銅離子與碳酸根離子不能大量共存，且ClO-有強氧化性，能氧化Fe2+，Fe2+也能與CO發(fā)生離子反應，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。7、D【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學方程式，據此解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D。關于電離方程式的書寫應特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。⑥強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。8、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。9、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A、反應Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A不符合；B、反應H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B不符合；C、反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D不符合；答案選C。10、A【解析】

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據氧化劑與還原劑得失電子數目相等計算?！驹斀狻吭诜磻?S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質的量之比為2：1，則質量之比也為2：1，答案選A。本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據化合價的變化判斷氧化產物和還原產物，可根據化學計量數直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質量比。11、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后會變質，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質量分數應大于0.25%，故C分析錯誤；D.實驗室不存在480mL容量瓶，應用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。12、D【解析】

A、Ca(HCO3)2受熱易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體，A錯誤；B、利用該裝置制取的CO2氣體中含有雜質，B錯誤；C、苯的密度小于水，有機層在上層，C錯誤；D、CH4難溶于水，可以利用排水法收集，該裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集CH4氣體，D正確；答案選D。注意選項D中裝置的用途，該裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如若集氣瓶是干燥的，則由①口進氣可收集密度大于空氣且與空氣不反應的氣體，若由②口進氣可收集密度小于于空氣且與空氣不反應的氣體。若集氣瓶充滿水，可收集難溶于水的氣體，氣體由②口進入。若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，氣體由①口進入。13、B【解析】

根據鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計算?！驹斀狻考僭ONa+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B。本題考查物質的量濃度的有關計算，混合溶液中利用電荷守恒計算離子濃度是解答關鍵。14、A【解析】

①標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5moL,氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時所含的原子數為NA，故①正確；②同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數相等，氫氣和氬氣所含的分子數相等，故②正確；③溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數，故③錯誤；④標準狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4LH2O的分子數，故④錯誤。正確的是①②，故答案為A。15、D【解析】

由CH4和氯氣發(fā)生取代反應的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有HCl生成，不要錯誤地認為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進行反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應，其實，該反應一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質的量不一定相同，但HCl的物質的量肯定是最多的，故答案為D?？疾榧淄榈男再|，明確取代反應原理是解題關鍵，在CH4和Cl2的取代反應中可生成四種有機取代產物，同時也生成無機產物HCl．在解此題時往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應中都有HCl生成，無論哪一種取代產物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。16、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。17、A【解析】

物質所含元素處于最高價時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，據此判斷?！驹斀狻緼．F2只有氧化性，K只有還原性，SO2既有氧化性又有還原性，故A正確；B．Cl2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，S既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．NO2、Br2均既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，故C錯誤；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯誤；答案選A。18、D【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質微粒大小不同，其中濁液的分散質微粒大于100nm，溶液的分散質微粒小于1nm，膠體的分散質微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。19、A【解析】

兩種氣體的分子數一定相等，根據n=N/NA可知，兩種氣體的物質的量應相等，結合n=m/M=V/Vm進行計算和判斷?！驹斀狻緼項、N2和C2H4的摩爾質量相等，在質量相等時物質的量相等，分子數相等，故A正確；B項、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故B錯誤；C項、由于壓強未知，等溫等體積的O2和N2物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故C錯誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質量不相等，CO和N2的摩爾質量相等，物質的量不相等，故分子數目一定不相等，故D錯誤。故選A。本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質的量公式是解答本題的關鍵。20、D【解析】

A.由圖Ⅰ中實驗現象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應，則燒瓶內壓強減小，氣球就會鼓起來，D錯誤；答案選D。21、C【解析】

A.稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質量應該是砝碼減去游碼的質量，所以將導致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應該在燒杯中進行，轉移之前溶液要恢復室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導致溶液濃度偏低，故C錯誤；D.容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。22、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C．蒸發(fā)時不能蒸干，應利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產生沉淀，HNO3不能產生沉淀，而HCl能與AgNO3產生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數比鈉原子核外電子總數多6個可知D為Cl元素。【詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為。陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。25、飽和食鹽水bc2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O氯化氫（HCl）飽和食鹽水KMnO4Cl56L5mol【解析】

（1）裝置H是用來收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應剩余氣體進入p，應關閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（4）用反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會有氯化氫氣體產生，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體。答案為：氯化氫（HCl）；飽和食鹽水；（5），反應中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl；若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則生成氯氣的物質的量為2.5mol,有5mol氯化氫被氧化為氯氣，標況下氯氣的體積為:V=2.5mol×22.4L/mol=56L；答案為：；KMnO4；Cl；56L；5mol。26、丙出現紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達爾效應滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學實驗中不停止加熱，由于加熱時膠體容易發(fā)生聚沉，所以會看到出現紅褐色沉淀；（2）根據以上分析可知氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是丁達爾效應。膠體不能透過半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時間后發(fā)現與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產生的實驗現象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液。本題考查膠體的制備、性質，易錯點為膠體的制備，注意制備方法。本題重點把握膠體的聚沉的性質以及發(fā)生聚沉的條件。27、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實驗知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【詳解】(1）制取Cl2的反應為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應制取氣體的裝置，最好選擇②；由構造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應，故c裝置的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號試管中溶液