2025年高中化學(xué)上學(xué)期單元練習(xí)考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）A.氦氣、液氧B.氫氧化鈉、碳酸鈉溶液C.冰水混合物、乙醇D.空氣、食鹽水2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：[He]2s22p?B.氯化鈉的電子式：Na?Cl?C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?=CH?D.碳酸鈉的電離方程式：Na?CO?=2Na?+CO?3?3.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體的熔點(diǎn)低B.離子化合物中一定只含有離子鍵C.金屬晶體中金屬原子只能以緊密堆積的方式存在D.共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵4.下列有關(guān)摩爾概念的說(shuō)法正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子B.1摩爾氫氣的質(zhì)量是2克C.1摩爾氧氣含有2摩爾氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氮?dú)庵泻?摩爾氮分子5.下列元素中，最易失去電子的是（）A.HB.OC.NaD.Cl6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.CO?B.AlC.SiO?D.NaHCO?7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越慢9.下列關(guān)于化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成D.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.在滴定前，錐形瓶必須干燥C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將其放在托盤(pán)天平的左盤(pán)D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不斷攪拌，以防止液體飛濺二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子核外電子排布式為1s1，則其原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_____，位于元素周期表中的第______周期______族。12.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氧化鋁______(2)碳酸氫鈉______(3)氯化銨______(4)硫酸鈉______13.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水______(2)碳酸鈣高溫分解______(3)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)______14.將含有CO?、H?O、HCl的混合氣體通過(guò)以下裝置（從左到右）除去雜質(zhì)并收集干燥的氣體：(1)檢驗(yàn)混合氣體中是否含有CO?，應(yīng)選擇的試劑是______，現(xiàn)象是______。(2)除去CO?和HCl，應(yīng)選擇的除雜試劑是______（填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(3)收集干燥氣體的最后一步，應(yīng)選擇的裝置是______（填字母代號(hào)）。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分）15.簡(jiǎn)述鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。16.解釋為什么鈉性質(zhì)活潑，而鎂性質(zhì)相對(duì)不活潑？（從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明）四、計(jì)算題（共10分）17.將4.6克由CO和CO?組成的混合氣體通過(guò)足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得固體質(zhì)量增加了8.8克。試計(jì)算原混合氣體中CO和CO?的質(zhì)量分別是多少克？試卷答案1.B2.C3.A4.A5.C6.D7.A8.A9.C10.D11.1；三；A12.Al?O?；NaHCO?；NH?Cl；Na?SO?13.(1)2H?+O?點(diǎn)燃2H?O(2)CaCO?高溫CaO+CO?↑(3)Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O14.(1)澄清石灰水；有白色沉淀生成(2)NaOH；CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O或Ca(OH)?；CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O(3)E15.鈉浮在水面上，熔成閃亮小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生。2Na+2H?O=2NaOH+H?↑16.鈉和鎂位于同一周期，原子最外層都只有1個(gè)電子，但鈉原子的原子半徑比鎂原子大，核外電子層數(shù)多，最外層電子受原子核的吸引力較弱，容易失去電子；而鎂原子原子半徑較小，核外只有2個(gè)電子層，最外層電子受原子核的吸引力較強(qiáng)，不容易失去電子。17.解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x克，則CO?的質(zhì)量為(4.6-x)克。根據(jù)反應(yīng)方程式：CuO+CO加熱Cu+CO?2844x(4.6-x)+8.8-(4.6-x)有：28/x=44/[(4.6-x)+8.8-(4.6-x)]解得：x=2.8CO?的質(zhì)量為：4.6-2.8=1.8答：原混合氣體中CO的質(zhì)量為2.8克，CO?的質(zhì)量為1.8克。解析1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。A項(xiàng)，氦氣和液氧均為單質(zhì)，屬于純凈物。B項(xiàng)，氫氧化鈉為化合物，碳酸鈉溶液為混合物。C項(xiàng)，冰水混合物只含H?O一種物質(zhì)，屬于純凈物；乙醇為化合物，屬于純凈物。D項(xiàng)，空氣、食鹽水均為混合物。故選B。2.A項(xiàng)，氧離子核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為[He]2s22p?。B項(xiàng)，氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為Na?[Cl]?。C項(xiàng)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH?。D項(xiàng)，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，正確的電離方程式為Na?CO?=2Na?+CO?2?。故選C。3.A項(xiàng)，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比原子晶體低，例如硫(S)的熔點(diǎn)(112℃)高于二氧化硅(SiO?)的熔點(diǎn)(1710℃)。B項(xiàng)，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵。C項(xiàng)，金屬晶體中金屬原子通常以緊密堆積的方式存在，但也存在一些特殊情況。D項(xiàng)，共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵，正確。故選D。4.A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)(約6.02×1023)個(gè)粒子（原子、分子、離子等）。B項(xiàng)，氫氣(H?)的摩爾質(zhì)量為2克/摩爾，1摩爾氫氣的質(zhì)量是2克。C項(xiàng)，1摩爾氧氣(O?)分子含有2摩爾氧原子。D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升任何氣體的物質(zhì)的量均為1摩爾，1摩爾氮?dú)?N?)含有1摩爾氮分子。故選A。5.元素的金屬性越強(qiáng)，越易失去電子。同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱。H、O、Cl位于第二周期，Na位于第三周期第一族。Na比H、O、Cl原子序數(shù)大，位于同主族下方，原子半徑大，最外層電子受原子核吸引力小，易失去電子。故選C。6.A項(xiàng)，CO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)。B項(xiàng)，Al能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C項(xiàng)，SiO?不能與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。D項(xiàng)，NaHCO?能與鹽酸反應(yīng)(NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O)。故選D。7.A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。B項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。C項(xiàng)，碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。D項(xiàng)，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，正確的離子方程式為Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓。故選A。8.A項(xiàng)，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率一般加快。B項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。C項(xiàng)，使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，增加有效碰撞頻率，能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。D項(xiàng)，增大反應(yīng)物接觸面積，增加單位質(zhì)量反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)物分子接觸機(jī)會(huì)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。故選A。9.A項(xiàng)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由焓變和熵變共同決定，ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)(ΔH<0)若熵減(ΔS<0)，在高溫下可能ΔG>0不能自發(fā)進(jìn)行。B項(xiàng)，燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)。C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量。D項(xiàng)，吸熱反應(yīng)(ΔH>0)若熵增(ΔS>0)，在高溫下可能ΔG<0能自發(fā)進(jìn)行。故選C。10.A項(xiàng)，量取5.00mL濃硫酸應(yīng)選用酸式滴定管。B項(xiàng)，滴定前錐形瓶可不用干燥，若含少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響。C項(xiàng)，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將其放在托盤(pán)天平的左盤(pán)小燒杯中，因?yàn)镹aOH易潮解且具有腐蝕性。D項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液體飛濺。故選D。11.氫原子核外電子排布式為1s1，說(shuō)明其原子核外只有1個(gè)電子，位于元素周期表中的第1周期第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1。12.(1)氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，化學(xué)式為Al?O?。(2)碳酸氫鈉中鈉元素顯+1價(jià)，碳酸氫根顯-1價(jià)，化學(xué)式為NaHCO?。(3)氯化銨中銨根顯+1價(jià)，氯離子顯-1價(jià)，化學(xué)式為NH?Cl。(4)硫酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，化學(xué)式為Na?SO?。13.(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H?+O?點(diǎn)燃2H?O。(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO?高溫CaO+CO?↑。(3)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O。14.(1)檢驗(yàn)CO?應(yīng)選用澄清石灰水，若溶液變渾濁，則證明含有CO?；現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(2)除去CO?和HCl，應(yīng)選擇堿性物質(zhì)，可選用NaOH溶液，NaOH能與CO?反應(yīng)生成Na?CO?，能與HCl反應(yīng)生成NaCl。CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O或CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O。(3)收集干燥氣體應(yīng)選用向上排空氣法收集，裝置E為向上排空氣法收集氣體的裝置。15.鈉浮在水面上，熔成閃亮小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。16.鈉和鎂位于同一周期，原子最外層都只有1個(gè)電子，但原子半徑鈉>鎂，鈉原子核外電子層數(shù)多，最外層電子離核較遠(yuǎn)，受原子核吸引力較弱，容易失去電子，所以鈉性質(zhì)活潑；而鎂原子原子半徑較小，核外只有2個(gè)電子層，最外層電子離核較近，受原子核吸引力較強(qiáng)，不容易失去電子，所以鎂性質(zhì)相對(duì)不活潑。17.CO在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，C