2025年高中三年級化學(xué)期中試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列屬于純凈物的是A.氯化鈉溶液B.漂白粉C.空氣D.氧化鐵2.下列元素中，最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等的是A.LiB.BeC.FD.Ne3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.離子鍵是金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間C.雙原子分子中一定只存在共價(jià)鍵D.氫化物分子中一定只存在極性共價(jià)鍵4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.2H2O2=2H2O+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O6.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.焓變（ΔH）是狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)路徑有關(guān)C.熵增加的過程一定能自發(fā)進(jìn)行D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)7.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.?原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.鹽橋中的陽離子移向正極C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.正極的電極材料一定不參與反應(yīng)8.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸鈣溶于鹽酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O9.下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.氣體摩爾體積是指1摩爾氣體所占的體積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積約為22.4升D.根據(jù)V=nVm可知，氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加聚反應(yīng)12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用滴定管量取25.00mL濃硫酸B.溶解固體時(shí)應(yīng)在燒杯中進(jìn)行C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌并使用酒精燈的外焰加熱D.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將試紙浸入待測液中13.下列說法正確的是A.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定比離子晶體的低B.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的C.原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是粒子間以分子形式存在D.離子晶體的熔融狀態(tài)不導(dǎo)電14.下列說法正確的是A.乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的氧化性B.乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種C.乙醇在一定條件下可氧化生成乙醛D.聚乙烯的單體是乙醇15.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定16.下列說法正確的是A.電解熔融氯化鈉，陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣C.電解水，陰極生成氧氣D.電解飽和硫酸銅溶液，陰極析出銅17.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是A.C5H12有三種同分異構(gòu)體B.正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體C.CH3CH2CH2CH2CH3和CH(CH3)3互為同分異構(gòu)體D.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體18.下列說法正確的是A.熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示2g氫氣完全燃燒放熱571.6kJB.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.相同條件下，燃燒熱越大的物質(zhì)，其燃燒放出的熱量越多19.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)或分離的說法正確的是A.檢驗(yàn)氯離子，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液B.分離乙醇和乙酸，可用分液漏斗C.檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液D.除去二氧化碳中的少量二氧化硫，通過飽和碳酸氫鈉溶液20.下列說法正確的是A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.使用催化劑可以縮短化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間C.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動二、填空題（每空2分，共30分）21.氫化鈉在空氣中放置會變質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。將少量氫氧化鈉溶液滴入含有Fe3+離子的溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，請寫出離子方程式：__________。22.用化學(xué)式填空：(1)一種常見的堿__________。(2)一種常見的銨鹽__________。(3)一種常見的金屬氧化物__________。(4)一種常見的非金屬氧化物__________。23.將2molX氣體和1molY氣體在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%。若平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍（同溫同體積條件下），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。24.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)碳酸氫鈣__________。(2)乙醇__________。(3)乙酸__________。(4)苯酚__________。25.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液以體積比2:1混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。三、簡答題（每題10分，共20分）26.寫出實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式、反應(yīng)條件以及氯氣溶于水后所得混合物的化學(xué)方程式。27.簡述甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的原理，并寫出取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題（共15分）28.將一定量的鐵粉加入到100mL2.0mol/L的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的pH變?yōu)?（假設(shè)溶液體積不變）。請計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)后溶液中銅離子（Cu2+）的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.D2.A3.A4.B5.B6.D7.B8.B9.A10.C11.B12.C13.B14.C15.C16.B17.D18.D19.A20.B二、填空題（每空2分，共30分）21.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；溶液變紅；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓22.(1)NaOH(或其他合理答案，如KOH,Ca(OH)2等)(2)NH4Cl(或其他合理答案，如NaCl,CaCl2等)(3)Fe2O3(或其他合理答案，如Na2O,MgO等)(4)CO2(或其他合理答案，如SO2,NO2等)23.X+2Y?2Z24.(1)Ca(HCO3)2(2)C2H5OH(3)CH3COOH(4)C6H5OH25.<三、簡答題（每題10分，共20分）26.化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)條件：加熱；化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO27.原理：甲烷分子中的氫原子易被氯原子取代，該反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)，反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂和形成?；瘜W(xué)方程式：CH4+Cl2光照=CH3Cl+HCl四、計(jì)算題（共15分）28.(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為xmol。根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵過量時(shí)，消耗硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1L×2.0mol/L=0.2mol。根據(jù)方程式，消耗鐵的物質(zhì)的量也為0.2mol。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol。參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量=0.2mol×56g/mol=11.2g。答：參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是11.2克。鐵不足時(shí)，設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為xmol，則消耗硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol。根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu剩余硫酸的物質(zhì)的量為：(0.1L×2.0mol/L-xmol)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為硫酸和硫酸亞鐵，pH=1，則[H+]=0.1mol/L。根據(jù)電荷守恒：2xmol+(0.1L×2.0mol/L-