第1頁(yè)共106頁(yè)人教版高二下學(xué)期化學(xué)選擇性必修2全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案(教師答案版)第一章1.1第1課時(shí)能層與能級(jí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布。2.通過(guò)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布理解能層與能級(jí)的關(guān)系。3.能夠分析核外電子能量的不同，能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)。(2)原子核外電子的排布規(guī)律能層二三四五六七①能量規(guī)律：原子核外電子總是盡可能先排布在能量的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量的電子層上。即能層的能量高低順序?yàn)閍②數(shù)量規(guī)律：每層容納的電子數(shù)不超過(guò)(n為能層序數(shù));最外層電子數(shù)不超過(guò)(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò));次外層電子數(shù)不超過(guò)18;倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32。(2)能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)①每一能層最多可容納的電子數(shù)為(n為能層序數(shù))。②在每一個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是……(n為能層序數(shù))。③任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該_,即第一能層只有1個(gè)能級(jí),第二能層有2個(gè)能級(jí),第三能層有3個(gè)能級(jí),依次類推。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為的2倍。⑤英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s..…能級(jí)最多都只能容納個(gè)電(1)在相同能層各能級(jí)能量由低到高的順序是ns<np<nd<nf?！緟⒖即鸢浮?.(1)能量不同(2)KLMNOPQ2818第2頁(yè)共106頁(yè)2.(1)能級(jí)(2①2n2②ns、np、nd、nf③能層序數(shù)【預(yù)習(xí)自測(cè)】(6)第n能層最多能容納的電子數(shù)為2n2,所以鈉原子的第三能層填有18個(gè)電子。()3.CI原子的L層填有的電子數(shù)有幾個(gè)?其原子的M層最多能容納的電子數(shù)有幾個(gè)?【答案】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，CI原子的L層填有的電子數(shù)有8個(gè)，而任何一個(gè)原子的M層最多能容納的電子數(shù)均為18個(gè)?！咎骄磕K】②【思考討論完成】【答案】3.能層和電子層有什么關(guān)系?第二能層上的能級(jí)符號(hào)如何表示?0原子的核外電子每一能層最多容納的電子數(shù)是多少?4.請(qǐng)對(duì)0原子1s、2s、2p能級(jí)能量高低進(jìn)行排序?！敬鸢浮縀(1s)<E(2s)<E(2p)。5.如何判斷一個(gè)原子核外電子所占能層和能級(jí)?(以鈉原子為例分析)【核心歸納】能層與能級(jí)類似樓層與樓梯之間的關(guān)系，能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)，如圖所示。1.每一能層中含有能級(jí)及各能級(jí)序數(shù)各能層中的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，同一能層中的能級(jí)排列順序?yàn)閚s、np、nd……(n代表能層序數(shù))。2.不同能層的能級(jí)組成任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有一個(gè)能級(jí)(1s),第二能層有兩個(gè)能級(jí)(2s和2p),第三能層有三個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)……3.不同能層中各能級(jí)之間能量大小關(guān)系(2)同一能層中，各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系是s<p<d<f..…例如，第四能層中4s<4p<4d<4f。(3)能層和能級(jí)都相同的各電子能量相等，如2px=2p,=2pz。(1)能層序數(shù)=能層中的能級(jí)數(shù)。(2)能級(jí)最多容納的電子數(shù)=能級(jí)中軌道數(shù)目的2倍。s、p、d、f..…能級(jí)所包含的軌道數(shù)分別是1、3、5、7……每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)為其軌道數(shù)的2倍。(3)能層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表能層序數(shù))。如在第二能層有s、p兩個(gè)能級(jí)，s能級(jí)最多容納的電子數(shù)為1×2=2,p能級(jí)容納的電子數(shù)最多為3×2=6,第二能層最多容納的電子數(shù)為2+6=2×22,所以每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2?！菊n后體驗(yàn)】【例1】下列能級(jí)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確且能量最高的是()。A.4sB.3pC.4dD.3f【答案】C【例2】M原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則x、y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是()?！纠?】某元素的原子序數(shù)為13,則：(3)該元素原子中能量最低的能級(jí)符號(hào)是,能量最高的能級(jí)符號(hào)是,能量最高的能層是_【答案】(1)13(2)35(3)1s3pM第2課時(shí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜構(gòu)造原理與電子排布式第8頁(yè)共106頁(yè)①s能級(jí)的原子軌道呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子②s能級(jí)原子軌道、p能級(jí)原子軌道的半徑與有關(guān)，越大，原子軌道半徑越大。(3)在進(jìn)行原子光譜實(shí)驗(yàn)時(shí)，鈉原子中處于N能層的電子躍遷到M能層時(shí)，會(huì)產(chǎn)生多條譜線。鈉原子的部分光譜如圖所示：700nm利用原子軌道的相關(guān)知識(shí)解釋鈉原子中處于N能層的電子躍遷到M能層時(shí)，為什么會(huì)產(chǎn)生多條譜線?表電子真實(shí)出現(xiàn)的次(1)電子云圖表示電子在核外空間出現(xiàn)概率密度的相對(duì)大小。電子云圖中小黑點(diǎn)密度越大，表示電子出現(xiàn)的概率密度越大。表電子真實(shí)出現(xiàn)的次在離原子核越近的空(2)電子云圖中的小黑點(diǎn)并不代表電子，小黑點(diǎn)的數(shù)目也不代在離原子核越近的空(3)由氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖可知，間電子出現(xiàn)的概率越大；電子云的外圍形狀具有不規(guī)則性。2.原子軌道與能層序數(shù)的關(guān)系(1)不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。(2)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道；p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、Py、pz的能量相同。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關(guān)系：原子軌道數(shù)目=n2。(1)電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定軌道上高速旋轉(zhuǎn)()(2)1s電子云示意圖，一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子()(3)1s電子云中點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少()2.元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1。試回答下列各題：(1)電子排布式中的n=_;原子中能量最高的是能級(jí)電子，其電子云在空間有 (2)元素X的名稱是_o知識(shí)點(diǎn)二：核外電子排布三原則預(yù)習(xí)并完成1.已知鈦的原子序數(shù)是22,則基態(tài)鈦原子的軌道表示式如何表示?【答案】2.畫(huà)出基態(tài)Ti2+價(jià)層電子的軌道表示式。3.軌道表示式比電子排布式在描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)方面有哪些優(yōu)點(diǎn)?【答案】電子排布式僅能夠表示出每一個(gè)能級(jí)上的電子排布情況，而軌道表示式除了能夠表示出在每一個(gè)能級(jí)上電子的排布情況，還能表示出電子在該能級(jí)的原子軌道上的排布情況，因此比電子排布式更加具體形象。4.若將基態(tài)鈦原子的軌道表示式(只截取部分)表示如下，請(qǐng)分析分別違背了電子排布的哪條原則?！敬鸢浮竣龠`背了能量最低原理；②違背了泡利原理；③違背了洪特規(guī)則；④違背了洪特規(guī)則。核外電子排布的表示方法原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)實(shí)例為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于煩瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子實(shí)例在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動(dòng)的能級(jí)稱為價(jià)電子層(簡(jiǎn)稱價(jià)層)實(shí)例每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子及其自旋取向?qū)嵗娮邮綄?shí)例第10頁(yè)共106頁(yè)【典型例題】【例4】在2p能級(jí)上最多能容納6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是()。A.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理和泡利原理【答案】B個(gè)軌道上最多容納2個(gè)電子且自旋取向相反，2p能級(jí)共有3個(gè)軌道，最多容納6個(gè)電子。【例5】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子D.N原子中有5種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】D【訓(xùn)練案】可能是()。A.X?YZ?B.XYZ?C.X?YZ?【答案】B2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()。A.錳原子的價(jià)層電子排布是3d?4s2。【答案】A3.下列有關(guān)電子排布式或軌道表示式的結(jié)論錯(cuò)誤的是()。重點(diǎn)：用鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角等鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)。1.理解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能應(yīng)用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一、鍵能1.概念：在101.3kPa,298K的條件下，斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A—B鍵的鍵能。2.表示方式和單位：表示方式：EA-B,單位：kJmol?1。3.應(yīng)用：(1)判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，體系能量降低越多，釋放能量越多，形成共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。(2)判斷分子的穩(wěn)定性：一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如分子的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr≥HI。(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。4.測(cè)定方法：鍵能通常是298.15K,100kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，更多的卻是推算獲得的?！久麕燑c(diǎn)撥】同種類型的共價(jià)鍵，鍵能大小為：?jiǎn)捂I<雙鍵<三鍵二、鍵長(zhǎng)1.概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。由于分子中的原子始終處于不斷振動(dòng)之中，鍵長(zhǎng)只是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的核間距。(1)判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)重要參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。(2)判斷分子的空間構(gòu)型：鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。3.定性判斷鍵長(zhǎng)的方法：(1)根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。(2)根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。相同的兩原形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>三鍵鍵長(zhǎng)。三、鍵角1.概念：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。2.意義：鍵角可反映分子的空間結(jié)構(gòu)，是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。3.常見(jiàn)分子的鍵角及分子空間結(jié)構(gòu)：鍵角V形(或稱角形)4.測(cè)定方法：鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得四、鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系鍵長(zhǎng)二決定分子的空間構(gòu)型鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響：相同類型的共價(jià)化合物分子，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(1)經(jīng)過(guò)計(jì)算可知，1molH?與1molC12反應(yīng)生成2nolHC1放熱184.9kJ,而1molH?與1molBr?反應(yīng)生成2molHBr放熱102.3kJ。顯然生成氯化氫放熱多，即溴化氫分子更容易發(fā)生熱分解。(2)化學(xué)鍵N=N、0-0、F-F的鍵能依次減小，化學(xué)鍵N-H、0-H、F-H的鍵能依次增大；經(jīng)過(guò)計(jì)算可知，生成1molNH?、H?O和HF分別放熱45.4kJ、240.95kJ和271.5kJ,所以N?、O?、F?跟H?反應(yīng)的能力依次增強(qiáng)。(3)簡(jiǎn)而言之，分子的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。(1)只有非金屬元素原子之間才能形成共價(jià)鍵()【解析】有些金屬元素原子和非金屬元素原子之間也能形成共價(jià)鍵。(2)共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定()【解析】共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。(3)在分子中，兩個(gè)成鍵原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)()2.根據(jù)以下數(shù)據(jù)提供的信息填空：組別①②③鍵長(zhǎng)(nm)(1)把1molCl?分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要_(填“吸收”或“放出”kJ能量。【答案】(1)吸收243(2)N?I?H?O(3)-185kJmol-1+243-2×432)kJ·mol-1=【典例1】已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說(shuō)法不正確的是()鍵能/kJmol-1a第16頁(yè)共106頁(yè)C.可以根據(jù)H—Cl和H—Br的鍵能大小判斷D.常溫下Cl?和Br?的狀態(tài)不同，與Cl—Cl和Br—Br的鍵能有關(guān)大于Br-Br鍵能，說(shuō)明Cl2分子比Br?分子穩(wěn)定，破壞的是共價(jià)鍵，而狀態(tài)由分子【解題必備】鍵能/(kJ/mol)A.+123.5kJ/molB.-123.5kJ/molC.-224.2kJ/molD.+22kJ/mol×8)=+123.5kJ/mol。故鍵能E/(kJomol1)B.表中最易斷裂的共價(jià)鍵是F一F鍵C.H?(g)+F?(g)=2HF(g)△H=+25D.431kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ【典例2】下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說(shuō)法不正確的是()A.鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B.鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C.鍵角為60°的分子，空間構(gòu)型可能是正四面體形D.鍵角為90°~109°28'之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形【答案】B【解析】A項(xiàng)，鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形，例如CO2分子是直線型分子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，苯分子的空間構(gòu)型是平面正六邊形分子，鍵角為120°,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白磷分子的鍵角為60°,空間構(gòu)型為正四面體形，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，水分子的鍵角為104.5°,空間構(gòu)型為V形，D項(xiàng)正確。故選B?！練w納總結(jié)】常見(jiàn)物質(zhì)的鍵角及分子構(gòu)型鍵角可反映分子的空間結(jié)構(gòu)，是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角空間構(gòu)型【變式2-1】關(guān)于鍵角，下列說(shuō)法不正確的是A.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小有關(guān)B.分子中的鍵角：CO?>H?OC.鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性【解析】A.鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)，A不正確；B.CO?分子為直線形，鍵角為180°,H?O分子為V形，鍵角為105°,鍵角：CO?>H?O,B正確；C.鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性，故D正確；故選A?！咀兪?-2】NH?、NF?、NCl?等分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大者鍵角小，那么NH?、NF?、NCI?三種分子中，鍵角大小的順序正確的是()A.NH?>NF?>NCl?B.NCl?>NF?>NH?【答案】C【解析】已知電負(fù)性F>Cl>H,且NH?、NF3、NCl?等這些分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大者則鍵角小?？芍I角NH?>NCl?>NF?,故選C?！咀兪?-3】在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是A.白磷分子的鍵角為109.5°B.分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C.白磷分子的鍵角為60°D.分子中有6對(duì)孤電子對(duì)【答案】C【解析】白磷的正四面體結(jié)構(gòu)不同于甲烷的空間結(jié)構(gòu)；由于白磷分子中無(wú)中心原子，根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合形成共價(jià)鍵，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角為60°,總共有6個(gè)共價(jià)單鍵，每個(gè)磷原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，總計(jì)有4對(duì)孤電子對(duì)。?問(wèn)題三鍵參數(shù)綜合應(yīng)用 A.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)榉肿又墟I能較大B.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，鍵能越大C.C=C的鍵能雖然比C-C大，但碳碳單鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳雙鍵穩(wěn)定D.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性【答案】A【解析】A項(xiàng)，稀有氣體是單原子分子，不存在任何化學(xué)鍵，一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)樵訚M足2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，鍵能越大，B正確；C項(xiàng)，C=C的鍵能比C-C大，但碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，說(shuō)明碳碳雙鍵中的π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，C正確；D項(xiàng)，相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性，D正確；故選A?！練w納總結(jié)】鍵長(zhǎng)鍵角性質(zhì)ss電子云有三種空間伸展方向，對(duì)稱球形只有一種空間伸展方向p電子云形狀啞鈴形能級(jí)符號(hào)軌道數(shù)目1357第20頁(yè)共106頁(yè)A.2sC.3px提示：AC①s能級(jí)的原子軌道呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子②s能級(jí)原子軌道、p能級(jí)原子軌道的半徑與有關(guān)，越大，原子軌道半徑越大。提示：①球13對(duì)稱②能層序數(shù)能層序數(shù)(3)在進(jìn)行原子光譜實(shí)驗(yàn)時(shí)，鈉原子中處于N能層的電子躍遷到M能層時(shí)，會(huì)產(chǎn)生多條譜線。鈉原子的部分光譜如圖所示：利用原子軌道的相關(guān)知識(shí)解釋鈉原子中處于N能層的電子躍遷到M能層時(shí)，為什么會(huì)產(chǎn)生多條譜線?提示：M能層中含有s、p、d能級(jí)，三個(gè)能級(jí)分別含有1、3、5個(gè)原子軌道；N能層中含有s、p、d、f能級(jí)，四個(gè)能級(jí)分別含有1、3、5、7個(gè)原子軌道。不同能級(jí)能量不同，所以電子從N能層中的不同原子軌道躍遷到M能層中不同能級(jí)的原子軌道，釋放的能量不同，會(huì)得到多條譜線。表電子真實(shí)出現(xiàn)的次(1)電子云圖表示電子在核外空間出現(xiàn)概率密度的相對(duì)大小。電子云圖中小黑點(diǎn)密度越大，表示電子出現(xiàn)的概率密度越大。表電子真實(shí)出現(xiàn)的次在離原子核越近的空(2)電子云圖中的小黑點(diǎn)并不代表電子，小黑點(diǎn)的數(shù)目也不代數(shù)。在離原子核越近的空(3)由氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖可知，間電子出現(xiàn)的概率越大；電子云的外圍形狀具有不規(guī)則性。2.原子軌道與能層序數(shù)的關(guān)系(2)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道；p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、Py、pz的能量相同。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關(guān)系：原子軌道數(shù)目=n2。 [解析]元素X的原子最外層電子排布式為ns"npn+1,所以根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知n=2,因此是[答案](1)22p(寫(xiě)出np也可以)三種互相垂直的伸展啞鈴(2)氮第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【主干知識(shí)梳理】一22二88三88四8五8六8七8②本周期包含的元素種數(shù)=對(duì)應(yīng)能級(jí)組所含原子軌道數(shù)的2倍=對(duì)應(yīng)能級(jí)組最多容納的電子數(shù)標(biāo)志新電子出現(xiàn)堿金屬出現(xiàn)稀有氣體循環(huán)往復(fù)形成②元素周期系形成的原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)③特點(diǎn)：a.每一周期(除第一周期外)從堿金屬元素開(kāi)始到稀有氣體元素結(jié)束，外圍電子排布從nsl遞增至ns2np?b.元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多，而是隨周期序號(hào)的遞增逐漸增多；同時(shí)，金屬元素的數(shù)目也逐漸增多c.元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣(4)元素周期律：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的重復(fù)(5)元素周期表：呈現(xiàn)元素周期系的表格2、原子核外電子排布與族的劃分(1)劃分依據(jù)：取決于原子的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)層電子排布(2)特點(diǎn)：同族元素的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)層電子排布相同①對(duì)主族元素：同主族元素原子的價(jià)層電子排布完全相同，價(jià)電子全部排布在ns或ns、np軌道上，價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同，如下表12123456衛(wèi)VIB族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同，第IB、ⅡB族和第V族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)不相同，如下表價(jià)電子數(shù)目3456734567③稀有氣體元素：價(jià)電子排布為ns2np?(He除外)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、下列有關(guān)元素周期系的敘述正確的是()A.元素周期系中第IA族元素又稱為堿金屬元素B.元素周期系中每一周期元素的種類均相等C.元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化D.每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8,周而復(fù)始2、原子的價(jià)電子排布式為3d14s1的元素在周期表中位于()C.第四周期VⅢB族D.第四周期IB族3、價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是()A.第五周期第ⅢA族B.51號(hào)元素C.非金屬元素D.Te4、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A.兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p?的原子和最外層電子排布為2s22p?的離子D.原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子5、下列說(shuō)法中正確的是()A.主族元素的價(jià)電子全排布在最外層的ns或np軌道上B.過(guò)渡元素的原子，價(jià)電子排布全部為(n-1)d1~10ns2C.d軌道不可以參與化學(xué)鍵的形成②原子的電子層數(shù)=能級(jí)中最高能層序數(shù)=周期序數(shù)③主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族元素原子的價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是()區(qū)區(qū)f區(qū)3、下列說(shuō)法中正確的是()B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)4、已知某元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p?3【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第VIA族元素D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素2、元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示XYZA.Y元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p?11、元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外),第18列為稀有氣體元素，則下列說(shuō)法正確的是()A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B.第15列元素原子的最外層電子排布式是ns2np?C.最外層電子排布式為ns2的元素一定在第2列D.第11、12列為d區(qū)元素XYZ13、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(?2Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤A.半導(dǎo)體材料砷化鎵B.儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金C.光學(xué)材料硒化鋅D.超導(dǎo)材料K?C6018、現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧元素同族，與鉀元素同周期。下列關(guān)于硒的說(shuō)法不正確的是()A.原子最外層電子排布式為4s24p?B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H?SeO?B.某元素在某種化合物中的化合價(jià)為+4價(jià)f(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)o(4)在p區(qū)中，第二周期第VA族元素原子價(jià)軌道表示式為(5)當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)趨^(qū)中。22、A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C元素的原子2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E元素的原子最外層電子排布式為3s23p?;F為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在元素周期表中的位置：(2)上述元素中位干s區(qū)的有(填元素符號(hào))(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子價(jià)電子排布圖：(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+,可通過(guò)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦·,通常所用的試劑是和_(5)寫(xiě)出E的元素符號(hào)：,要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是23、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1;B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是最外層的s能級(jí)電子數(shù)的兩倍；C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式：,由此可見(jiàn)，該元素為_(kāi)區(qū)元素。(3)寫(xiě)出D元素原子的價(jià)電子軌道表示式：,由此可見(jiàn)，該元素為_(kāi)_區(qū)元素。24、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系，按要求回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)元素在周期表中的位置，寫(xiě)出元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式①第四周期第VIB②第五周期第IB③第五周期第IVA (2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置①具有(n-1)d1?ns2電子排布的元素位于周期表中的第_族②已知某元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d3。該元素位于元素周期表C.第四周期第VB族D.第五周期第ⅡB族③某元素原子的核電荷數(shù)為33,則其原子的價(jià)電子排布式為其位干元素周期表中的,屬于區(qū)的元素(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為,Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價(jià)態(tài)為價(jià)②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1,該元素的名稱是_25、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息如表所述。結(jié)構(gòu)或性質(zhì)AA是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是快中子反應(yīng)堆的BCD(3)C原子的核外電子軌道表示式是,其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)軌道上的電子，其電子云形(4)D原子的核外電子排布式為,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是26、下圖所示為元素周期表的大致框架：(1)在上圖所示元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)鑒于NaH的存在，有人建議可把氫元素歸到VIIA族。根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的_族(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p能級(jí)上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。①在上圖所示的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填在元素周期表中的相應(yīng)位置。②甲元素與硫元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱),寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式： 鉈A.鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族B.鉈原子的中子數(shù)為204-81=123C.6s26p1表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層上有3個(gè)電子D.鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)E.鉈元素是p區(qū)元素【原子結(jié)構(gòu)與元素周期表】答案【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、C。解析：第IA族元素中氫元素不屬于堿金屬元素，A錯(cuò)誤；周期表中每一周期元素?cái)?shù)目不盡相同，第一至七周期元素?cái)?shù)目分別是2、8、8、18、18、32、32,B錯(cuò)誤；第一周期元素最外層電子數(shù)由1→2,D錯(cuò)誤。2、D。解析：該元素原子的核外電子排布式為1s2s22p?3s23p?3d104s1,即該原子含有4個(gè)能層，位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s1,屬于第IB族元素，所以該元素位于第四周期IB族，故選D。3、B。解析：5s25p3,5指的是電子層數(shù)，即屬于第五周期，價(jià)電子指的是最外層電子數(shù)，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于第VA族元素，屬于主族元素，又因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子填充在p能級(jí)上，屬于p區(qū)，按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻(Sb),B正確。4、B。解析：兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，即為1s1或1s2或1s22s1或1s2s2,對(duì)應(yīng)的分別是H、He、Li、Be,即兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，可能屬于第一周期或第二周期。3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子：1s22s22p?3s23p2,是硅元素；3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子：1s2s22p63s23p1,是鋁元素或1s2s22p3s3p?,是氯元素，都屬于第三周期。最外層電子排布為2s22p?的原子是氖元素，屬于第二周期元素；最外層電子排布為2s22p?的離子對(duì)應(yīng)的元素可能為氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁等，很顯然不一定屬于同一周期。原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子的核外電子排布式為1s22s22p3s23p?或1s22s22p?3s23p?4s1或1s2s22p?3s23p?4s2,可能為Ar、K、Ca,很顯然不一定屬于同一周期。5、A。解析：主族元素的價(jià)電子全排布在ns或np軌道上，過(guò)渡元素Cr的價(jià)電子排布為3d?4s1,B錯(cuò)；Fe的價(jià)電子為3d64s2,形成Fe3+化合物時(shí)d軌道參與形成化學(xué)鍵，C錯(cuò)；過(guò)渡元素原子的價(jià)電子并不都排布在最外層ns上，有的排在(n-1)d上，D錯(cuò)。6、B。解析：0族元素原子的價(jià)電子排布式為1s2(氫)或ns2p?,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6~%ns2的元素位于第VⅢ族，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主族元素外，還有部分副族元素，如Cu、Cr,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、B。解析：周期表在分區(qū)時(shí)，依據(jù)最后一個(gè)電子所進(jìn)入的能級(jí)來(lái)分(ds區(qū)除外),若最后一個(gè)電子進(jìn)入s軌道則為s區(qū)。A項(xiàng)Fe的電子排布項(xiàng)La為鑭系元素，屬于f區(qū)。]2、D。解析：s區(qū)存在非金屬元素H,大部分非金屬元素存在于p區(qū)，而d區(qū)、ds區(qū)及f區(qū)的元素全部為金屬元素。3、C。解析：s區(qū)除H外均為金屬元素，A、D錯(cuò)；He、Zn等雖最外層電子數(shù)為2卻不分布在s區(qū)元素，B錯(cuò)；周期表中ⅢB族~ⅡB族為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，C正確。]4、C。解析：題給+2價(jià)離子的核外有27個(gè)電子，則該元素原子核外有29個(gè)電子，29號(hào)元素是銅，位于第四周期IB族，位于ds區(qū)?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、B。解析：0族元素原子的價(jià)電子排布式為1s2(氦)或ns2mp?,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6-%ns32的元素位于第VⅢ族，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主族元素外，還有部分副族元素，如Cu、Cr,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、A。解析：Y元素原子的價(jià)電子排布式為ns(-T)np′n+1),由n-1=2可得n=3,Y元素原子的價(jià)電子排布式為3823p?,則Y元素位于第三周期第VIA族，Z位于第四周期第VA族，價(jià)電子排布式為4s24p3,電子排布式為1s2s22p3s23p?3d104s24p3。X、Y、Z最外層電子填充在p軌道上，故X、Y、Z均位于p區(qū)。]3、C。解析：A項(xiàng)中最外層為4s1的價(jià)電子排布包括4s'、3d?4s1、3d104s:B項(xiàng)中3d?04s”的電子排布包括3d14s1、3d104s2等；C項(xiàng)中n為2,即2s22p?;D項(xiàng)中n可能為2、3、4、5、6。4、C。解析：元素所在的周期數(shù)與最高能層序數(shù)n有關(guān)，原子的核外電子的最高能層序數(shù)為n時(shí)，該元素屬于第n周期。故第三周期元素的最高能層序數(shù)為3,故選C。]【課后作業(yè)】1、B。解析：元素周期表在不斷完善與發(fā)展，A錯(cuò)誤；俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒?，C錯(cuò)誤；周期表中副族的族序數(shù)不一定等于原子的最外層電子數(shù)。p24、(1①3d?4s1②4d1?5s1③5s25p2元素周期律3、掌握電負(fù)性的相關(guān)含義，熟知電負(fù)性的周期性變化，應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)【主干知識(shí)梳理】一、原子半徑1、原子半徑的影響因素及遞變規(guī)律(1)原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一個(gè)因素是電子的能層數(shù)，另一個(gè)因素是核電荷數(shù)。電子的能層數(shù)越多，電子之間的排斥作用將使原子的半徑增大；核電核數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也就越大，將使原子的半徑越縮小(2)原子的遞變規(guī)律同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<n(S)>r(C1)同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大如：r(Li)<r(Na)<n(K)<r(Rb)<r(Cs)(3)“三看”法比較簡(jiǎn)單微粒的半徑大?、佟耙豢础彪娮拥哪軐訑?shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)不同時(shí)，一般能層數(shù)越多，半徑越大②“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小③“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大2、離子半徑的大小比較(1)陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小，如：r(Na)>r(Na+)(3)同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：n(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)(4)同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)(5)同周期陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)(6)同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(N3一)>r(O2-)>r(F一)【微點(diǎn)撥】同周期：r(陰離子)>r(陽(yáng)離子),陰離子比陽(yáng)離子電子層多一層，如：n(S2-)>r(Na+)(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(s2-)>r(C1-)>r(K+)>r(Ca2+)(8)同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小，如：r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)【微點(diǎn)撥】①稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如：r(Ar)>r(C1)②不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找0做參照，因?yàn)?與F同周期，r(F)<r(0);而0與S同主族，r(0)<r(S),所以r(F)<r(S)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、下列對(duì)原子半徑的理解不正確的是()A.同周期元素(除稀有氣體元素外)從左到右，原子半徑依次減小B.對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小C.各元素的原子半徑總比其離子半徑大D.陰離子的半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子的半徑小于其原子半徑2、下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是()A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大3、具有下列核外電子排布式的原子，其半徑最大的是()A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p?3s23p1D.1s22s22p?①Na+②X2-:1s22s22p?3s23p?③Y2·:2s22p?④Z-:3s23p?C.A的原子序數(shù)比B的大m+nD.b=a-n-m02468101214161820222426283032343638525456原子序數(shù)③同周期的第VA族元素的I大于第VIA族元素是因?yàn)榈赩A族元素的價(jià)電子排布為ns2npNa的I?,比I?小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I和I?相差不多，而I?比I?小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I?、I?、I?相差不多，而I?比I?小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離子，對(duì)主族元素而言，最高化合價(jià)為+n(或只有0價(jià)、+n價(jià))【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】21、如圖所示是第三周期11～17號(hào)元素某種性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，y軸表示的可能是()A.第一電離能B.電負(fù)性C.原子半徑D.元素的金屬性22、下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()ABCDE電負(fù)性A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>DB.元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C.元素B、C之間不可能形成化合物D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H?O發(fā)生置換反應(yīng)23、(1)元素Mn與0中，第一電離能較大的是(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：Iou=1958kJ·mol-1、INi= (3)根據(jù)元素周期律，原子半徑：Ga(填“大于”或“小于”,下同)As,第一電離能：GaAs(4)N、O、S中第一電離能最大的是(填元素符號(hào))24、回答下列問(wèn)題：(1)碳原子的核外電子排布式為_(kāi),與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式AB(3)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：電離能I錳元素位于第四周期第VIB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：,比較兩元素的I?、I?可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是25、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最?。籆的第一、二、三電離能分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol;D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大(2)寫(xiě)出A、B、C三種元素兩兩組成的所有化合物的化學(xué)式：(3)寫(xiě)出電解CD?的化學(xué)方程式：26、下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。bhjacfi1megdk(1)上表第三周期中第一電離能(l)最大的是_(填字母，下同),c和f的I1、D。解析：①第一電離能是氣態(tài)電中性原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量；②元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；③從總的變化趨勢(shì)上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如I?(N)>Ii(O)。2、B。解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，R元素的第一、第二電離能都較小，所以反應(yīng)時(shí)可以失去2個(gè)電子，那么其最高化合價(jià)為+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2,應(yīng)為第ⅡA族元素，A、C錯(cuò)誤，B正確；R元素可能是Mg或Be,故無(wú)法確定基態(tài)原子的電子排布式，D錯(cuò)誤。3、B。解析：分析該元素的各級(jí)電離能可知，第一、二電離能較小，第三電離能劇增，說(shuō)明該元素原子易失去2個(gè)電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為2,該元素位于第ⅡA族?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、A。解析：電負(fù)性是描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，所以電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。2、D。解析：元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，①錯(cuò)、②對(duì)；電負(fù)性越小，表示該元素單質(zhì)還原性越強(qiáng)，③錯(cuò)。3、B。解析：本題考查的是對(duì)電負(fù)性的理解。B中，元素的電負(fù)性與第一電離能的變化有不同之處，如電負(fù)性：O>N,第一電離能為O<N。4、A。解析：根據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知，選項(xiàng)A有兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，應(yīng)最容易得到電子，電負(fù)性最大?！菊n后作業(yè)】1、B。解析：由核外電子排布式可知，A、B、C、D四種元素分別是N、S、F、C1,結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，S原子半徑最大。3、A。解析：堿金屬離子半徑：Li')<r(Na+)<rK)<r(Cs),鹵素離子半徑：KF)<r(CIT)<n(Br?)<nT),顯然，陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是Lil。4、A。解析：同種元素：陽(yáng)離子半徑<原子半徑，原子半徑<陰離子半徑，則半徑：CI<CI?,Ca2+<Ca。①CI?、Br?的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，所以離子半徑：CIT<Br?,①正確；②A3+、Mg2+、F的核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次減小，則離子半徑：AI3?<Mg2?<F,②錯(cuò)誤；③Ca、Ba的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，則半徑：Ca<Ba,③正確；半徑應(yīng)為Se2?>Br,④錯(cuò)誤。5、C。解析：由題意可知：X、Y、Z2-、W分別為S、C1、S2項(xiàng)正確。6、C。解析：A、B、C、D在元素周期表中的位置根據(jù)遞變規(guī)律判斷。7、B。解析：通常，同周期元素中堿金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素最大，故A錯(cuò)；同一主族，自上而下第一電離能逐漸減小，而同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，故B正確，C錯(cuò)；主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等，如F、O,故D錯(cuò)。8、B。解析：A項(xiàng)正確，鉀與鈉同主族，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，在軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比A1、N比O、P比S的第一電離能都要大一些；C項(xiàng)正確，最外層電子排布為ns2mp?是稀有氣體元素的原子，本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；D項(xiàng)正確，因?yàn)樵邮щ娮訋д姾?，電子越?lái)越難失去，尤其是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。9、A。解析：利用在同周期從左→右元素第一電離能增大(除ⅡA、VA族反常外),原子半徑逐漸減?。煌髯鍙纳稀略氐谝浑婋x能逐漸減小，原子半徑逐漸增大來(lái)判斷。10、A。解析：Li、Be、B原子失去一個(gè)電子后的電子排布式分別為1s2、1s2s1、1s22s2,Li原子再失去一個(gè)電子時(shí)，將要失去第一電子層上的電子，失電子較難；而B(niǎo)e、B原子再失去一個(gè)電子時(shí)，失去同電子層上的電子，相對(duì)容易些，故Li失去第二個(gè)電子時(shí)要更難些。11、D。解析：X為第IA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為A1,A1不與冷水反應(yīng)12、C。解析：對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I、L、I?電離能數(shù)值相對(duì)較小，至I4數(shù)值突然增大，說(shuō)明元素X的原子中，有3個(gè)電子容易失去，因此，該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+3。13、C。解析：由題意知，①是硫原子，②是稀有氣體元素氬原子，③是磷原子，④是鋁原子。根據(jù)元素第一電離能變化規(guī)律知鋁的第一電離能最小，S的核電荷數(shù)雖然比P大，但磷原子3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，故P的第一電離能大于S,同一周期中，稀有氣體元素原子第一電離能最大，故選C。14、B。解析：根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知，R的最外電子層應(yīng)該有1個(gè)電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個(gè)電子，不屬于同一主族的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；U的最外電子層有1個(gè)電子，可能屬于s區(qū)元素，C項(xiàng)正確；T元素最外層有3個(gè)電子，價(jià)電子排布式為ns2np1,D項(xiàng)正確。15、A。解析：同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減小，A項(xiàng)不正確；電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，B項(xiàng)正確；電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，C項(xiàng)正確；NaH中H為一1價(jià)，與鹵素相似，能支持可將氫元素放在VIA族的觀點(diǎn)，D項(xiàng)正確。16、D。解析：一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小。17、D。解析：元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素得電子能力(電負(fù)性越大，元素原子得電子能力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類別(兩元素電負(fù)性差值小于1.7的一般是形成共價(jià)鍵，大于1.7的一般是形成離子鍵)、元素的活動(dòng)性(電負(fù)性越小的金屬元素越活潑，電負(fù)性越大的非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價(jià)的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)),但不能判斷元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值。18、A。解析：B、A1、Ga為同主族元素，同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，A項(xiàng)正確；As、Se、Br電負(fù)性大小順序應(yīng)為Br>Se>As,B項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：P>C>N,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]19、B。解析：稀有氣體各原子軌道電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑，同周期中第一電離能最大。稀有氣體元素原子的核外電子排布與同周期的陰離子(達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))的電子排布相同，同時(shí)還與下一周期的IA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子(失去最外層電子)具有相同的核外電子排布。20、D。解析：金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大，所以D錯(cuò)誤。21、B。解析：第三周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但Mg、P反常，故A錯(cuò)誤。11~17號(hào)元素的原子半徑逐漸減小，電負(fù)性化物分別為HC1、H?O、HF,穩(wěn)定性：HF>H?O>HCl;B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p22p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S?Cl?等化合物；D項(xiàng)，Na能與H?O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H?。(2)銅失去的是全充滿的3d1?電子，鎳失去的是4s1電子24、(1)1s22s22p2N原子的2p軌3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d?狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的解析：(1)0原子和N原子的外圍電子排布分別為2s22p4、2s22p3,N原子的2p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以第一電離能大。的半充滿狀態(tài)，很難失去電子，而Fe2+為3d?,失去一個(gè)電子，即變?yōu)榘氤錆M的(5)Be(OH)?+2NaOH=Na第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)閱讀教材P?第1、2、3自然段和P??圖2-6,回答下列問(wèn)題：紅外光譜、晶體X射線衍射1、質(zhì)譜法的測(cè)定內(nèi)容?利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量2、質(zhì)譜法的測(cè)定原理?在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的離子具有不同的相對(duì)質(zhì)量，它們?cè)诟邏弘妶?chǎng)加速后，通過(guò)狹縫進(jìn)入磁場(chǎng)得以分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對(duì)這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的相對(duì)分子質(zhì)量。3、質(zhì)譜圖中橫縱坐標(biāo)的含義?縱坐標(biāo)是相對(duì)豐度(與粒子的濃度成正比)橫坐標(biāo)是粒子的相對(duì)質(zhì)量與其電荷數(shù)之比，簡(jiǎn)稱質(zhì)荷比4、質(zhì)譜圖的使用方法?質(zhì)譜圖中，橫坐標(biāo)最右側(cè)，數(shù)值最大的質(zhì)荷比，就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】在研究有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，可用于確定化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法是()A.質(zhì)譜法B.紅外光譜法C.核磁共振氫譜法D.燃燒法【答案】B【解析】A.質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，不能測(cè)定出有機(jī)物的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B.紅外光譜法能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，B正確；C.核磁共振氫譜法用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能測(cè)定出有機(jī)物的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D.燃燒法用于元素的定性分析和定量測(cè)定，【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】能夠快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是()A.紅外光譜法B.質(zhì)譜法C.核磁共振氫譜法D.色譜法【答案】B【解析】紅外光譜法主要用于鑒定官能團(tuán)；質(zhì)譜法其實(shí)是把有機(jī)物打成很多帶正電荷的粒子，在記錄儀上會(huì)有很多不同的峰出現(xiàn)，從而推測(cè)出該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，所以能夠快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法；核磁共振氫譜法用于判斷等效氫種類；色譜法是分離混合物的一種方法。綜上所述，B項(xiàng)符合題意?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練3】質(zhì)譜法能夠?qū)τ袡C(jī)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，其方法是讓極少量的(10?g)化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室，樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子，然后測(cè)定其質(zhì)荷比。其有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),該有機(jī)物可能是 2121416質(zhì)荷比【答案】B【解析】從題圖看出質(zhì)荷比的最大值是16,所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是16,所以可能是甲烷。第二課時(shí)、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)任務(wù)三、探究多樣的分子空間結(jié)構(gòu)閱讀教材P??第1,2,3自然段和P??資料卡片，回答下列問(wèn)題：電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)名稱電子式鍵角空間結(jié)構(gòu)名稱H約120°I電子式鍵角空間結(jié)構(gòu)名稱HH正四面體形4、C?H?的椅式和船式的穩(wěn)定性強(qiáng)弱?C?H?的椅式比船式穩(wěn)定【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是()A.CO?的空間結(jié)構(gòu)模型B.H?O的空間結(jié)構(gòu)模型OC.NH?的空間結(jié)構(gòu)模型D.CH?的空間結(jié)構(gòu)模型O【答案】D【解析】CO?的空間結(jié)構(gòu)模型為直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?O的空間結(jié)構(gòu)模型模型為三角錐形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH?的空間結(jié)構(gòu)模型為正四面體形，D項(xiàng)正確?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列分子的空間結(jié)構(gòu)與分子中共價(jià)鍵鍵角對(duì)應(yīng)正確的是()A.V形：105°B.平面正三角形：120°C.三角錐形：109°28'D.正四面體形：109°28'【答案】B【解析】A.二氧化硫分子為V形，鍵角不是105°,故A錯(cuò)誤；C.氨氣分子為三角錐形，鍵角為107°,故C錯(cuò)誤；D.白磷分子為正四面體形，鍵角為60°,故D錯(cuò)誤?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列物質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)與CH?相同的是()【答案】B【解析】CH?是正四面體形結(jié)構(gòu)，H?O是V形結(jié)構(gòu)，NH?是三角錐形結(jié)構(gòu)，P?是正四面體形結(jié)構(gòu)，CO?是直線形結(jié)構(gòu)。第三課時(shí)、價(jià)層電子對(duì)互斥模型任務(wù)四、探究?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型的相關(guān)內(nèi)容閱讀教材P?和P?5及表格2-3,小組合作，回答下列問(wèn)題：1、價(jià)層電子對(duì)互斥模型的應(yīng)用?預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)2、價(jià)層電子對(duì)互斥模型的內(nèi)容?價(jià)層電子對(duì)互斥模型認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。VSEPR的“價(jià)層電子對(duì)”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的o鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子數(shù)為3+1/2(7+1-3×2)=4,有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，而Cl0?的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，D2.(易)下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A.SO?B.NF?C.H?OD.OF?【答案】D【解折】SO?中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1/2(6-2×2)=3,含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，SO?的空間結(jié)構(gòu)是V形，A錯(cuò)誤：NF?中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2(5-3×1)=4,含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，NF?的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B錯(cuò)誤；H?O中0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2(6-1-3×1)=4,含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，H?O的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，C錯(cuò)誤；OF?中0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1/2(6-2×1)=4,含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，OF?的空間結(jié)構(gòu)是V形，D正確。3.(易)下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是()A.全部B.①②③⑤C.③④⑤D.②⑤【答案】C模型都是四面體形，空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，③正確；0?和SO?的VSEPR模型都是平面三角形，二者空間結(jié)構(gòu)都是V形，④正確；CO?和BeCl?的VSEPR模型、分子的空間結(jié)構(gòu)都是直線形，⑤正確。4.(中)下列說(shuō)法中不正確的是()A.測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法有紅外光譜、晶體X射線衍射等B.紅外光譜屬于原子光譜中的吸收光譜C.紅外光譜可測(cè)定分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D.當(dāng)紅外光束透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收與它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線【答案】B【解析】原子光譜是原子中的電子在不同能級(jí)軌道上躍遷時(shí)吸收或釋放能量所得到的光譜，紅外光譜不是原子光譜，屬于分子光譜。5.(易)下列說(shuō)法中不正確的是()A.早年科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后推測(cè)分子的結(jié)構(gòu)B.CH?CH?OH的紅外光譜圖中顯示含有C-H、C-0、0-H等鍵C.質(zhì)譜儀的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子得到電子變成分子離子和碎片離子等粒子D.化學(xué)家根據(jù)質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比推測(cè)被測(cè)物的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】C【解析】質(zhì)譜儀的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子，C6.(多選)(中)下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是()A.鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形B.鍵角為120°的分子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形第46頁(yè)共106頁(yè)C.空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角一定是109°28'D.鍵角在90°~109°28'之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形【答案】BC【解析】A.鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形，例如二氧化碳等，A正確；B.乙烯分子的鍵角為120°,但它的空間結(jié)構(gòu)并不是平面三角形，B錯(cuò)誤；C.正四面體形分子鍵角可能為109°28',如甲烷，也可能為60°,如白磷，C錯(cuò)誤；D.鍵角在90°~109°28'之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形，例如水等，D正確。7.(易)下列分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形的是()【答案】C【解析】CH?中C原子孤電子對(duì)數(shù)為1/2×(4-4×1)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,分子為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH?中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1/2×(5-1-4×1)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,離子為正四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1/2×(5+1-2×3)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,離子為平面三角形，C項(xiàng)正確；CO?中C原子孤電子對(duì)數(shù)為1/2×(4-2×2)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,分子呈直線形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(易)下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是()【答案】D【解析】H?O有2對(duì)孤電子對(duì)，BeCl?和CH?沒(méi)有孤電子對(duì)。9.(中)下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)說(shuō)法中正確的是()A.HC10、BF?、NCl?分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SO?與CO?2的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形D.BF?鍵角大于120°【答案】B【解析】A.HC10分子中的H原子和BF?分子中的B原子的最外層都未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.SO?與CO?-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3,無(wú)孤電子對(duì)，都是平面三角形的分子，B項(xiàng)正確。C.BeCl?的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°;SnCl?呈V形，分子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，由于該孤電子對(duì)的存在，使鍵角小于120°;SO?的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°;NH?的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°;CCl?D.BF?分子中的中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2×(3-3×1)=3,無(wú)孤電子對(duì)，是平面三角形分子，鍵角為10.(中)(1)用VSEPR模型推測(cè)下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式。第47頁(yè)共106頁(yè)(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子;三角錐形分子;四面體形分子_【答案】(1)直線形平面三角形平面三角形正四面體形(2)CH?CH?(3)BF?NF?CF?【解析】利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型理論進(jìn)行求解，并結(jié)合圖像分析求解。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。2.知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。3.能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來(lái)判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。知識(shí)梳理一、鍵的極性和分子的極性素材1下列是九種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：rrPPH人[思考交流]1.上述九種物質(zhì)中含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)有哪些?2.上述九種物質(zhì)中，哪些是非極性分子?哪些是極性分子?素材2雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，能有效滅殺新冠病毒，已知H?O?分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，H?O?分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)紙上，書(shū)面夾角為93°52′,而兩個(gè)0—H與0—0的夾角為96°52′。如圖所示：3.H?O?分子中共價(jià)鍵的類型有哪些?1.共價(jià)鍵的極性(1)共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵(2)極性鍵與非極性鍵的存在由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)(1)根據(jù)元素電負(fù)性的大小判斷共價(jià)鍵中鍵合原子的電性。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子，電負(fù)性大的原子呈負(fù)(2)電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。2.分子的極性(1)極性分子與非極性分子分子有極性分子和非極性分子之分。分子的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)及分子中鍵的極性有關(guān)。性(δ一),這樣的分子是極性分子。如HC1、H?O、CH?Cl等。②非極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心重合，分子中沒(méi)有帶正電和帶負(fù)電的兩部分，這樣的分子是非極性鍵非極性鍵極性鍵非極性鍵極性分子極性分子非極性分子稱非極性分子(1)一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O?是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故0?為極性分子。(4)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH?);極性分子不一定只含有極性鍵(如C?H?OH);含有非極1.下列物質(zhì)中，分子中電荷空間分布對(duì)稱的是()2.下列有關(guān)分子的敘述中正確的是()A.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性