2025年高中化學(xué)真題押題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿B.干冰、二氧化硅、甲烷都屬于分子晶體C.氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁均為金屬氧化物D.氫氣、氯氣、臭氧均屬于單質(zhì)2.下列說法不正確的是（）A.Na2O與水反應(yīng)只生成NaOHB.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C.AlCl3溶液蒸干并灼燒最終得到Al2O3D.CO2和NH3在一定條件下能反應(yīng)生成NH4HCO33.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是（）A.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7B.將銅絲插入稀硫酸中，銅絲逐漸溶解，溶液顏色變藍(lán)C.用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)氨氣，試紙變藍(lán)D.將Cl2通入NaBr溶液中，溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氖原子：1s22s22p?B.氫氧根離子：OH?C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?=CH?D.甲烷的比例模型：5.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出SO?6.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A.原電池中，電子從負(fù)極流向正極B.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣D.原電池工作時(shí)，必然有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z同族，Y與W同族，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。下列說法不正確的是（）A.Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中只含離子鍵B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C.X與W可以形成化合物WX?，該化合物中W原子采用sp3雜化D.Y與Z可以形成兩種常見的化合物，其中一種為離子晶體，另一種為分子晶體二、非選擇題：本題共5小題，共58分。8.（10分）下表是元素周期表的一部分，其中字母代表相應(yīng)元素。|||A|||---|---|---|---||B|||G|||C|D||已知A、B、C、D為前四周期的元素，B、C同主族，C、D同周期且原子核外M層電子數(shù)相同，G的焰色反應(yīng)為黃色。(1)寫出元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)比較A與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A>G，請(qǐng)解釋原因：________。(3)寫出B與D形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型：________。(4)寫出C與G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成C的鹽溶液的離子方程式：________。(5)C、D、G三種元素可以形成化合物X，X與水反應(yīng)生成一種氣體和一種強(qiáng)堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。9.（12分）氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上制取漂白粉的主要反應(yīng)為：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O。漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），該物質(zhì)保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。(2)氯氣可以與某些金屬直接化合生成氯化物，如Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl?。請(qǐng)寫出Mn與氯氣反應(yīng)生成MnCl?的化學(xué)方程式：________。(3)下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是________（填字母）。a.氯氣是黃綠色的氣體，有刺激性氣味b.氯氣具有漂白性，可以用來干燥氨氣c.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)d.將氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性(4)生活中常用ClO?進(jìn)行水消毒，其優(yōu)點(diǎn)之一是消毒效率高。ClO?分子的空間構(gòu)型是________形，中心原子Cl的雜化方式是________。10.（12分）化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)的重要特征。對(duì)于可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。(1)在恒溫恒容的密閉容器中，將1molN?和3molH?混合，達(dá)到平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率為50%，則該條件下平衡常數(shù)K=________。(2)下列措施中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填字母）。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大N?的濃度d.使用催化劑(3)在恒溫恒壓的密閉容器中，將1molN?和3molH?混合達(dá)到平衡，所得混合氣體的體積為aL。相同條件下，將1molNH?完全分解達(dá)到平衡，所得混合氣體的體積為bL。則a與b的關(guān)系是________（填“>”、“<”或“=”）。(4)在上述平衡體系中，若只改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。11.（14分)碳酸鈣是重要的化工原料，工業(yè)上利用石灰石高溫煅燒制備生石灰，并利用生石灰制備CaCl?溶液，再通過電解飽和CaCl?溶液制備金屬鈣。(1)石灰石高溫煅燒發(fā)生的反應(yīng)為CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)。該反應(yīng)屬于________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。為提高CaCO?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。(2)將CaO溶于水制備Ca(OH)?溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：________。(3)工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備Ca(ClO)?，同時(shí)生成CaCl?。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。(4)電解飽和CaCl?溶液制備金屬鈣時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________。為防止陽(yáng)極溶解，陽(yáng)極材料應(yīng)選用________（填“石墨”或“鐵”）。12.（10分）有機(jī)化合物A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：CH?CH?OH→A→B→C已知：①A分子中含有6個(gè)碳原子，且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；②B分子中含碳原子數(shù)比A多1個(gè)，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色；③C是高分子化合物，其單體是B。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。(2)A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為：________。(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物）為：________。---試卷答案1.D解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，熟石灰是氫氧化鈣，均屬于堿。干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化硅是原子晶體，甲烷是分子晶體。氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁均為金屬氧化物。氫氣、氯氣、臭氧均由同種元素組成，均為單質(zhì)。2.B解析：SO?本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)。SO?溶于水后與水反應(yīng)生成H?SO?，H?SO?電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電的是H?SO?而不是SO?。3.D解析：pH=3的鹽酸濃度大于pH=11的NaOH溶液濃度，等體積混合后酸有剩余，所得溶液呈酸性，pH<7。銅在稀硫酸中不反應(yīng)。氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色pH試紙變藍(lán)（不是pH試紙本身變藍(lán)）。Cl?的氧化性強(qiáng)于Br?，能將Br?氧化成Br?，溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色。4.C解析：氖原子核外電子數(shù)為10，正確寫法為1s22s22p?。氫氧根離子帶1個(gè)負(fù)電荷，正確寫法為OH?。乙烯分子中碳原子之間為雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH?。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，比例模型應(yīng)體現(xiàn)原子大小和成鍵的相對(duì)空間位置，而非球棍模型。5.A解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率降低。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率降低。使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率不變。分離出SO?，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率提高。6.C解析：原電池中，電子從負(fù)極沿外電路流向正極。電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl?↑。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。7.A解析：Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則Y為C元素。X與Z同族，且原子序數(shù)小于C，X為O元素，Z為S元素。Y與W同族，W原子序數(shù)大于C，W為Si元素。Z（S）與Y（C）可以形成CS?，只含共價(jià)鍵。非金屬性Si<C，則W（Si）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（H?SiO?）的酸性比Y（C）的（H?CO?）弱。O（O）與S（S）可以形成SO?（分子晶體）和SO?（分子晶體）。O（O）與S（S）可以形成Na?O（離子晶體）和Na?S（離子晶體）。8.（10分）(1)[Ne]3s23p?解析：D為S元素，原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?。(2)非金屬性Cl>Br，Cl的非金屬性強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（HClO?）的酸性更強(qiáng)。解析：同主族自上而下非金屬性減弱，酸性減弱。A為Cl，G為Br，故A的非金屬性強(qiáng)于G。(3)共價(jià)鍵解析：B為N元素，D為S元素，形成的常見化合物為NS?，只含極性共價(jià)鍵。(4)Al?O?+2OH?=2AlO??+3H?O解析：C為Al元素，G為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)?和NaOH。Al(OH)?與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。(5)2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑解析：化合物X由Al、Na、O元素組成，與水反應(yīng)生成H?和NaOH，結(jié)合C為Al、D為S、G為Na可知X為NaAlO?，反應(yīng)為NaAlO?與水及Al反應(yīng)。9.（12分）(1)Ca(ClO)?；2Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO解析：漂白粉有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈣與空氣中的CO?和水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸和碳酸鈣沉淀。(2)Mn+Cl?=MnCl?解析：Mn的金屬性強(qiáng)于Fe，與氯氣反應(yīng)生成低價(jià)氯化物MnCl?。(3)a,c,d解析：氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，a正確。氯氣不能干燥氨氣，因?yàn)槁葰饽芘c氨氣反應(yīng)，b錯(cuò)誤。氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，存在溶解平衡，c正確。氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣既是氧化劑（Cl?→Cl?）也是還原劑（Cl?→ClO?），d正確。(4)四面體；sp3解析：ClO?分子中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=?(7+2×1)=4，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為四面體。中心Cl原子形成4個(gè)σ鍵，采用sp3雜化。10.（12分）(1)1解析：起始N?為1mol，轉(zhuǎn)化率為50%，即轉(zhuǎn)化了0.5mol。則平衡時(shí)N?為0.5mol，H?為1.5mol，生成NH?為1mol。K=(c(NH?)2)/(c(N?)c(H?)3)=(1/體積)2/[(0.5/體積)×(1.5/體積)3]=1。(2)a,b,c解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)。(3)a>b解析：恒溫恒容下，平衡后n(N?)=0.5，n(H?)=1.5，n(NH?)=1，總n=3mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量M?=(0.5*28+1.5*2+1*17)/3=10.67g/mol。恒溫恒壓下，平衡后n(NH?)=1mol，若完全分解生成N?和H?，總n=1+1.5=2.5mol。由于氣體分壓不變，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，同溫同壓下，體積與物質(zhì)的量成正比，故分解后體系體積為(1/2.5)V=(2/5)V。由于分解前后氣體分子數(shù)不變（1→2.5），但體積變?yōu)?2/5)倍，說明分解后氣體密度增大，平均摩爾質(zhì)量M?增大。M?>M?，即(2/5)V<V，故a<b（此處原題意可能為比較平衡后體積，若比較分解后體積則為a<b，但通常理解為比較平衡時(shí)體積，需確認(rèn)題目意圖，此處按平衡后體積分析，a>b）。若題目意為比較電解后體積，則a<b。按常規(guī)平衡體積比較，應(yīng)為a>b，解析需修正。修正后：恒溫恒容，平衡后n(NH?)=1，若完全分解，n總=2.5。V正比n。恒溫恒壓，平衡后n(NH?)=1，若完全分解，n總=2.5，V正比n。故a=b。重新審視題目，可能題目意在比較從平衡態(tài)出發(fā)，一個(gè)分解到完全，一個(gè)分解到新平衡，或者題目有歧義。按最常見理解，比較恒溫恒容與恒溫恒壓下相同起始條件達(dá)到平衡后的體積，前者體積小，故a<b。此解析基于平衡后體積比較。(4)2Cl?-2e?=Cl?↑；石墨解析：電解飽和CaCl?溶液，陽(yáng)極發(fā)生氯離子失電子的氧化反應(yīng)。為防止陽(yáng)極溶解，應(yīng)選用惰性電極，石墨符合要求。11.（14分）(1)吸熱；升高溫度、增大CO?濃度