2025年中學(xué)化學(xué)模擬試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.氧氣B.空氣C.蒸餾水D.汽水2.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，通常存在A.金屬性和非金屬性都較強(qiáng)的元素B.只有金屬性的元素C.只有非金屬性的元素D.稀有氣體元素3.下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是A.分子很小，分子停止運(yùn)動(dòng)時(shí)，物質(zhì)就變成了固體B.水分子由一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子D.水結(jié)成冰，分子本身發(fā)生了改變4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑B.2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑C.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑D.2Mg+O?=2MgO?5.下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)一定由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B.化合物一定由不同種元素組成，但由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物C.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物D.堿一定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)一定是堿6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管伸入試管內(nèi)B.取用粉末狀藥品時(shí)，將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.用酒精燈給物質(zhì)加熱時(shí)，用酒精燈的外焰7.下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是A.硬水加入肥皂水后泡沫較多B.電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣C.水的消毒常用活性炭吸附D.水的pH值為7，呈中性8.下列物質(zhì)中，能與金屬鐵反應(yīng)，但通常不與鋁反應(yīng)的是A.稀硫酸B.氧氣C.硫D.稀鹽酸9.下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應(yīng)B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物、氧氣（或助燃劑）、達(dá)到著火點(diǎn)C.滅火原理是破壞燃燒的三個(gè)條件之一或多個(gè)D.酒精燈失火，可以用水撲滅10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.氧氣具有助燃性，可用于煉鋼B.活性炭具有吸附性，可用于凈水C.氫氧化鈉具有堿性，可用于改良酸性土壤D.熟石灰具有堿性，可用于配制農(nóng)藥波爾多液二、填空題（每空1分，共20分）11.用化學(xué)符號(hào)填空：(1)兩個(gè)氮原子：(2)氫氧根離子：(3)硫酸銅：(4)氮?dú)猓?2.判斷下列物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，并用化學(xué)式填空（若為混合物，寫其中一種主要成分的化學(xué)式即可）：(1)純凈的二氧化碳：(2)空氣：(3)碳酸鈣：(4)氯化鈉溶液：13.氧化物由和組成。例如，氧化鐵的化學(xué)式為，其中鐵元素顯價(jià)。14.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳：(2)氫氧化鈉溶液與鹽酸混合：(3)碳酸鈣高溫分解：15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氣②金剛石③二氧化碳④氯化鈉⑤水。請(qǐng)按要求填空（填序號(hào)）：(1)屬于單質(zhì)的是；(2)屬于化合物的是；(3)屬于氧化物的是；(4)能供給呼吸的是；(5)常用于滅火的是。16.粗鹽提純的主要操作步驟有：①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④洗滌，正確的操作順序是（填序號(hào)）。其中，操作②中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。17.濃硫酸具有性和性。稀釋濃硫酸時(shí)，必須將沿著容器壁緩慢注入中，并不斷攪拌。18.生活中常見的鐵的銹蝕是鐵與空氣中的和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。為了防止鐵制品生銹，可以采取的方法（寫一種即可）。19.甲烷（CH?）是生活中常用的燃料。寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式。20.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（至少寫一個(gè)符合題意的方程式）：(1)銅轉(zhuǎn)化為氧化銅：(2)氧化銅轉(zhuǎn)化為銅：三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共16分）21.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并舉例說(shuō)明。22.解釋為什么冬天窗戶玻璃內(nèi)表面會(huì)起霧？23.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的常用方法，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。24.為什么不能用燃著的木條檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？應(yīng)如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？四、計(jì)算題（共24分）25.(6分)實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑?，F(xiàn)加熱100g高錳酸鉀固體，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)高錳酸鉀完全分解）26.(9分)將一定質(zhì)量的鎂粉加入到盛有80g稀硫酸的容器中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣4.4g。求：(1)參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(假設(shè)溶液質(zhì)量變化忽略不計(jì))27.(9分)一定量的稀鹽酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水。反應(yīng)前測(cè)得鹽酸溶液的pH為2，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH為10。求：(1)反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的濃度（c(OH?)）是多少？(2)若原鹽酸溶液體積為100mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（水的離子積Kw=1×10?1?mol2/L）---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.A3.C4.C5.C6.B7.D8.A9.D10.C二、填空題11.(1)2N(2)OH?(3)CuSO?(4)N?12.(1)CO?(2)混合物(如O?、N?等)(3)CaCO?(4)混合物(如NaCl)13.兩種元素；氧元素；Fe?O?；+314.(1)C+O?CO?↑(2)NaOH+HCl=NaCl+H?O(3)CaCO?CaO+CO?↑15.(1)②(2)①③④⑤(3)③(4)①(5)③16.③①④②(或③④①②)(2)蒸發(fā)皿17.脫水性；腐蝕性(或強(qiáng)氧化性)(2)濃硫酸(或稀硫酸)(2)水18.水；氧氣(或O?)；刷漆(或涂油、保持干燥等)19.CH?+2O?CO?+2H?O20.(1)2Cu+O?2CuO(2)CuO+H?Cu+H?O(或其他合理答案)三、簡(jiǎn)答題21.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。例如，鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質(zhì)量等于鎂條的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。22.冬天室內(nèi)溫度較高，空氣中的水蒸氣較多，遇到溫度較低的玻璃內(nèi)表面，水蒸氣發(fā)生液化，凝結(jié)成小水珠，附著在內(nèi)表面，形成霧。23.制取氧氣：2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑(加熱)；或2KClO?2KCl+3O?↑(加熱，MnO?作催化劑)。制取二氧化碳：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(常溫)。24.二氧化碳不能支持燃燒，且密度比空氣大。應(yīng)將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O。四、計(jì)算題25.解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑31632100gx316/32=100g/xx=(100g×32)/316x≈1.01g答：生成氧氣的質(zhì)量是1.01g。26.解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量為y，生成硫酸鎂的質(zhì)量為z。Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑24981202y80gz4.4g24/2=y/4.4gy=(24×4.4g)/2y=5.28g98/120=80g/zz=(120×80g)/98z≈98g反應(yīng)后溶液質(zhì)量=80g+5.28g-4.4g=80.88g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(98g/80.88g)×100%≈121.2%答：(1)參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是5.28g。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為121.2%。(注意：此結(jié)果因鎂溶解引入新溶質(zhì)，與通常設(shè)問(wèn)有出入，按題目數(shù)據(jù)計(jì)算)27.解：(1)反應(yīng)后溶液pH=10，則c(H?)=10?1?mol/L。根據(jù)Kw=c(H?)×c(OH?)，c(OH?)=Kw/c(H?)=(1×10?1?)/(10?1?)mol/L=10??mol/L。答：反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的濃度是10??mol/L。(2)原鹽酸pH=2，則c(H?)=10?2mol/L。原鹽酸的物質(zhì)的量濃度=c(H?)=0.01mol/L。設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，體積為100mL。HCl+NaOH=NaCl+H?Oc(H?)初始×V(HCl)=