2025滬科版九年級(jí)化學(xué)《酸堿》沖刺押題卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.硫酸H?SO?B.稀鹽酸C.氫氧化鈉NaOHD.醋酸CH?COOH2.下列關(guān)于酸的敘述中，正確的是（）A.酸都能使酚酞試液變紅B.酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水C.酸溶液的pH一定小于7D.濃硫酸具有揮發(fā)性，易溶于水3.下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸D.碳酸鈉溶液4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用量筒量取9.5mL水B.向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞倒放，標(biāo)簽朝向手心C.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積超過(guò)試管容積的1/2D.用滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端接觸試管內(nèi)壁5.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈣Ca(OH)?B.氯化鈉NaClC.碳酸H?CO?D.硫磺S6.下列物質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是（）A.銅CuB.氫氧化鈉NaOHC.氧化鎂MgOD.碳酸鈉Na?CO?7.下列關(guān)于pH的說(shuō)法中，正確的是（）A.pH值越小，溶液的酸性越弱B.中性溶液的pH值等于7C.堿性溶液的pH值一定大于1D.測(cè)定溶液pH值時(shí)，可以用濕潤(rùn)的pH試紙8.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)名稱、化學(xué)式匹配錯(cuò)誤的是（）A.純堿-碳酸鈉-Na?CO?B.生石灰-氧化鈣-CaOC.燒堿-氫氧化鈉-NaOHD.石灰石-碳酸鈣-CaCO?9.下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.CaCO?+2HCl=CaCl+H?O+CO?↑D.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑10.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.用熟石灰改良酸性土壤是利用了中和反應(yīng)C.胃酸過(guò)多的人可以服用少量氫氧化鈉溶液來(lái)治療D.中和反應(yīng)中，酸和堿的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比二、填空題（每空1分，共20分）11.空氣中含量最多的氣體是________，它由________元素組成。人體呼吸作用吸收空氣中的氧氣，呼出二氧化碳，該過(guò)程發(fā)生了________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。12.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈣________；氯化鐵________；碳酸鈉________。13.酸有通性，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸寄茈婋x出________離子。堿也有通性，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸寄茈婋x出________離子。14.氫氧化鈉溶液俗稱________，它具有強(qiáng)烈的________性，暴露在空氣中會(huì)吸收水分而潮解，也能與空氣中的________反應(yīng)而變質(zhì)。15.測(cè)定未知溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用________。如果某溶液的pH值小于7，說(shuō)明該溶液呈________性。16.稀釋濃硫酸時(shí)，必須將________沿著容器壁緩慢注入________中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將________倒入________中。17.寫(xiě)出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。18.生活中，洗衣服常用到的洗滌劑是洗衣粉或肥皂，它們都屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的________性。三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）19.簡(jiǎn)述如何用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。20.解釋為什么不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液。21.簡(jiǎn)述中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)或生活中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例。四、計(jì)算題（共8分）22.向含有10.0g氯化鈉的溶液中，加入80.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.22g氫氣。請(qǐng)計(jì)算：(1)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量變化忽略不計(jì)，且生成的硫酸鈉完全溶解）---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1.C*解析：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在電離時(shí)產(chǎn)生鈉離子（Na?）和氫氧根離子（OH?），產(chǎn)生的陽(yáng)離子不是氫離子，因此氫氧化鈉不屬于酸。2.B*解析：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，這是酸的一種重要性質(zhì)，如鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。A錯(cuò)誤，酸使酚酞試液變紅；C錯(cuò)誤，酸溶液的pH一定小于7；D錯(cuò)誤，濃硫酸具有吸水性，不易揮發(fā)。3.B*解析：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色。氫氧化鈉溶液是堿性的，能使紫色石蕊試液變藍(lán)。A、C是酸，會(huì)使石蕊變紅；D碳酸鈉溶液是堿性的，也會(huì)使石蕊變藍(lán)。4.B*解析：A錯(cuò)誤，量取9.5mL水應(yīng)選用10mL量筒；C錯(cuò)誤，加熱試管內(nèi)液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3；D錯(cuò)誤，使用滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端應(yīng)懸空在容器上方，不能接觸試管內(nèi)壁或內(nèi)壁接觸。5.A*解析：堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈣（Ca(OH)?）在電離時(shí)產(chǎn)生鈣離子（Ca2?）和氫氧根離子（OH?），產(chǎn)生的陰離子是氫氧根離子，因此氫氧化鈣屬于堿。B是鹽，C是酸，D是單質(zhì)。6.B*解析：能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是堿、金屬氧化物或某些鹽。A銅排在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)；B氫氧化鈉是堿，能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)：2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O；C氧化鎂是金屬氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)：MgO+H?SO?=MgSO?+H?O；D碳酸鈉是鹽，能與稀硫酸反應(yīng)：Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑。B、C、D均符合，但題目問(wèn)“物質(zhì)”，B、C是純凈物，D是化合物，更符合通常選擇題的指向。7.B*解析：A錯(cuò)誤，pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；B正確，中性溶液的pH值等于7；C錯(cuò)誤，堿性溶液的pH值大于7；D錯(cuò)誤，測(cè)定pH值時(shí)，應(yīng)用干燥的pH試紙。8.C*解析：A、B、D均正確。C燒堿的化學(xué)名稱是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，不是NaOH。9.D*解析：A未配平，應(yīng)為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；B未配平，應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H?O；C未配平，應(yīng)為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；D正確。10.C*解析：A正確，中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，通常是放熱反應(yīng)；B正確；C錯(cuò)誤，氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多；D正確，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，中和反應(yīng)中酸和堿的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。二、填空題（每空1分，共20分）11.氮?dú)猓坏?；化學(xué)*解析：空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%。氮?dú)庥傻亟M成。呼吸作用有新物質(zhì)（如二氧化碳）生成，屬于化學(xué)變化。12.Ca(OH)?；Fe?O?；Na?CO?*解析：根據(jù)物質(zhì)名稱和元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。氫氧化鈣中鈣顯+2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，化學(xué)式為Ca(OH)?。氯化鐵中鐵顯+3價(jià)，氯顯-1價(jià)，化學(xué)式為FeCl?（注意鐵的價(jià)態(tài)變化）。碳酸鈉中鈉顯+1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，化學(xué)式為Na?CO?。13.氫離子（或H?）；氫氧根離子（或OH?）*解析：酸在水中電離時(shí)產(chǎn)生氫離子（H?）。堿在水中電離時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）。這兩種離子是酸和堿具有通性的原因。14.燒堿；腐蝕；二氧化碳*解析：氫氧化鈉溶液俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。它具有強(qiáng)烈的腐蝕性。氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。15.pH試紙；酸*解析：測(cè)定未知溶液酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。pH值小于7的溶液呈酸性。16.濃硫酸；水；濃硫酸；水*解析：稀釋濃硫酸時(shí)，必須將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)擴(kuò)散。絕對(duì)不能將水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏容^小，會(huì)浮在濃硫酸表面，局部迅速沸騰，造成液滴飛濺。17.CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O*解析：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水。注意配平化學(xué)方程式。18.鹽；乳化*解析：洗衣粉和肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉或其鹽類，屬于鹽。洗潔精能將油污分散成細(xì)小的液滴并懸浮在水中，這種現(xiàn)象稱為乳化作用。三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）19.取少量待測(cè)溶液于試管中，分別滴加幾滴紫色石蕊試液，若溶液變紅，則該溶液是稀鹽酸；若溶液變藍(lán)，則該溶液是氫氧化鈉溶液。*解析：稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)。通過(guò)石蕊試液的顏色變化可以區(qū)分兩者。20.鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液和銅?；瘜W(xué)方程式為：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。如果用鐵桶盛放硫酸銅溶液，鐵桶會(huì)被腐蝕，同時(shí)溶液中的硫酸銅也會(huì)被消耗，影響溶液的質(zhì)量和使用。*解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)。反應(yīng)會(huì)損壞鐵桶，并改變?nèi)芤撼煞帧?1.例如，用熟石灰（氫氧化鈣）中和酸性土壤，可以提高土壤的pH值，改善土壤結(jié)構(gòu)，促進(jìn)植物生長(zhǎng)。*解析：中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛，如用熟石灰改良酸性土壤、用石灰水處理工業(yè)廢水、用胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多等。選擇其中一個(gè)即可。四、計(jì)算題（共8分）22.解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x。根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑982x0.22gx=(98/2)×0.22g=10.78g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10.78g/(10.0g+80.0g))×100%=10.78%(2)反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量=10.0g+80.0g=90.0g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量=原硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量+原氯化鈉質(zhì)量+生成的硫酸鈉質(zhì)量生成的硫酸鈉質(zhì)量=(142/98)×10.78g≈15.78g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量=10.78g+10.