浙江省諸暨市諸暨中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為()A． B． C． D．2、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是A．分子式為C4H8Cl2B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種3、下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，是對生物質(zhì)能的有效利用C．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是A．llgD218O所含的中子數(shù)為6NAB．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NAD．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA5、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導(dǎo)纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點低且導(dǎo)熱性好原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是A．能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液B．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)7、下列圖示的實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果8、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是()A．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況9、下列敘述正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性B．不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C．在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D．在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OC．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2D．將等體積的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O11、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．第①步除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．將第②步結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾12、下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是（）A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱（蒸干水的設(shè)備）中烘干C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液13、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應(yīng)B．甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素C．反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH314、甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH值約為2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱15、“吃盡百味還點鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是A．食鹽熔化時因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化 B．電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C．生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D．加碘食鹽中的碘以IO3-形成存在16、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氫氧化鉀稀溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，G中官能團(tuán)名稱為___。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。18、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類型___________；A中官能團(tuán)名稱為_________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_____________D______________。(3)寫出反應(yīng)方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。19、碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______．20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴(yán)格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、請參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強(qiáng)的是______（寫元素符號），寫出證明該結(jié)論的一個事實:___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為___________；已知⑥元素的氧化物的熔點為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點______⑥元素的氯化物熔點（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項是A。2、C【解析】A、2-氯丁的分子式為C4H9Cl，A錯誤；B、鹵代烴在水溶液中水解程度很弱（需在堿性條件下水解），不能電離出足夠多的氯離子與硝酸銀反應(yīng)，B錯誤；C、相似相溶，有機(jī)溶劑互溶，C正確；D、消去產(chǎn)物有1—丁烯和2—丁烯兩種，D錯誤。答案選C。3、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯誤；故選B。4、B【解析】llgD218O是0.5mol，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知0.5molD218O含有的中子數(shù)為6NA，A項正確；Na2O2中含有2個Na+和1個O22—構(gòu)成的，故0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，B項錯誤；烷烴中含有共價鍵數(shù)目為3n+1，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA，C項正確；NO2和H2O反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合價從+4價升高到+5價，所以毎生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D項正確。點睛：阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。5、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應(yīng)生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B.元素硅處于金屬與非金屬分界線是因為硅兼有非金屬和金屬的性質(zhì)，故B錯誤；C.常溫下，鈉鉀合金熔點低且導(dǎo)熱性好，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確。故選B。6、A【解析】A、能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，不一定是堿溶液，A正確；B、需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，B錯誤；C、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，例如中和反應(yīng)，C錯誤；D、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A。7、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗，應(yīng)選用高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康模讳逡彝橄シ磻?yīng)的產(chǎn)物是乙烯，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康?；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故C不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康模患尤氲娜芤褐嘘庪x子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故D不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康摹?、D【詳解】A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，與圖示相符，A項正確；B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，與圖示相符，B項正確；C.Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近0，溶液導(dǎo)電性接近0，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖示相符，C項正確；D.Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的H2體積相等，與圖示不符，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、與Al（OH）3有關(guān)的圖像、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的分析、金屬與酸反應(yīng)的圖像。注意Al（OH）3是兩性氫氧化物，Al（OH）3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，離子物質(zhì)的量濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。9、B【詳解】A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯誤；B.因為氯水具有漂白性，它能使pH試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C.因為AlCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯誤；D.在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯誤。故選B。【點睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，以獲得帶有結(jié)晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應(yīng)酸的氣流中加熱，以去除結(jié)晶水，從而獲得無水鹽。10、D【詳解】A、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；B、堿性溶液不能生成H+，故B錯誤；C、將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故C錯誤；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合,設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子,1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O，故D正確；故選D；11、B【解析】A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．工段②中的MgCl2?6H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯誤；D．第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，生成單質(zhì)溴溶于水，則萃取后、蒸餾可分離，不需要過濾操作，故D錯誤；故選B。點睛：考查海水資源綜合利用及混合物分離提純，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，注意把握海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，只要掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實驗技能就能順利解答，易錯點為選項C要結(jié)合反應(yīng)原理根據(jù)化合價的升降判斷。12、C【詳解】A．試管可用于給液體、固體加熱，燒杯可用于給液體加熱、但不能用于給固體加熱，故A錯誤；B．洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，因為容量瓶是計量儀器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線，若放進(jìn)烘箱中烘干，會對其容積造成影響，故B錯誤；C．由于鑒別物質(zhì)所用試劑量較少，通常可用試管作為反應(yīng)容器，用膠頭滴管滴加試劑，如區(qū)別NaCl、Na2SO4，可分別取兩種試劑各少許于兩支試管中，然后用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4，不出現(xiàn)白色沉淀的為NaCl，故C正確；D．漏斗可用于組裝過濾裝置，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的溶液傾倒到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤；答案選C。13、C【解析】由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)I是：N2+3H22NH3，反應(yīng)II是：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)III是：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)VI是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。A．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)I、II、III中有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)V中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，甲為N2，乙為NO，丙為NO2，丁為NaHCO3，因NaHCO3中不含氮元素，故B錯誤；C．反應(yīng)IV中的產(chǎn)物NO可以在反應(yīng)III中循環(huán)使用，反應(yīng)VI中的產(chǎn)物CO2可以在反應(yīng)V中循環(huán)使用，故C正確；D．因CO2在水中的溶解度很小，氨氣在水中的溶解度很大，所以反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通NH3至飽和再通CO2，故D錯誤；故答案選C。14、B【詳解】A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B.1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項B正確；C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因為溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導(dǎo)電能力都無關(guān)，為易錯題。15、D【解析】A.食鹽熔化時因離子鍵遭破壞但沒有形成新的化學(xué)鍵，故屬物理變化，A錯誤；B.電解飽和食鹽水可制備氫氧化鈉，不能制備鈉，B錯誤；C.生理鹽水的濃度為0.9%，C錯誤；D.加碘食鹽中的碘以IO3-形成存在而不是I—，故D正確。16、D【解析】試題分析：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，A、NaOH和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，無沉淀，故錯誤；B、沒有沉淀生成，故錯誤；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，但沉淀是藍(lán)色沉淀，故錯誤；D、Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓，為白色沉淀，故正確?？键c：考查鈉的性質(zhì)等知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡為。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H?！驹斀狻?1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團(tuán)名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、。故答案為8；、。18、取代反應(yīng)碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，說明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是CH2=CHCOOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D→E的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A為CH2=CHCHO，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：，所以反應(yīng)E→F的反應(yīng)方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說明物質(zhì)分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。【點睛】本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點。19、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結(jié)晶5.28g【分析】由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題。【詳解】(1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強(qiáng)，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應(yīng)制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結(jié)晶等操作；(6)三口燒瓶加入5.08g單質(zhì)碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，則理論上生成NaI為×2×150g/mol=6g，期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為6g×88%=5.28g?！军c睛】考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，其中氧化還原反應(yīng)型離子方程式書寫時需要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。20、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實際主要以基礎(chǔ)知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；②高錳酸鉀